Koperoksied

Cuprum (Cu) verwys na die aantal onaktiewe metale. Dit word gekenmerk deur die vorming van chemiese verbindings met oksidasietoestande van 1 en 2. Byvoorbeeld, die twee oksiede, is 'n mengsel van twee elemente van Cu en suurstof O: oksidasietoestand 1 - cuprous oksied Cu2O en die oksidasietoestand 2 - koperoksied CuO. Ten spyte van die feit dat hulle bestaan uit dieselfde chemiese elemente, maar elkeen van hulle het sy eie spesiale eienskappe. In die koue metaal reageer baie swak met suurstof in die lug, bedek met 'n film, wat 'n koperoksied, wat oksidasie toebehore Cuprum verhoed. Wanneer verhit, is 'n eenvoudige stof met 'n volgnommer 29 in die periodieke tabel heeltemal geoksideer. In hierdie geval ook gevorm van koperoksied (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Laggas is 'n bruin-rooi soliede met 'n molekulêre gewig van 143,1 g / mol. Die verbinding het 'n smelt temperatuur van 1235 ° C, 'n kookpunt van 1800 ° C. Dit maak nie ontbind in water, maar los in sure. Gegroei koperoksied (I) in ammoniakoplossing (gekonsentreer), die vorming van 'n kleurlose kompleks [Cu (NH3) 2] +, wat maklik geoksideer in die lug om ammoniak komplekse blou-pers kleur [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ los in soutsuur om CuCl2 vorm. In halfgeleierfisika geskiedenis Cu2O is een van die mees bestudeerde materiaal.

Koperoksied (I), ook bekend as nitrous het basiese eienskappe. Dit kan voorberei word deur oksidasie van die metaal: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Onsuiwerhede soos water en suur om die tempo van hierdie proses, en verdere oksidasie te ysterhoudende oksied beïnvloed. Cuprous oksied kan ontbind word in swaelsuur, en sodoende 'n suiwer metaal en 'n sout daarvan vorm: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. 'N Soortgelyke skema is 'n interaksie van die oksied met 'n graad van oksidasie van een metaal met ander suurstofbevattende sure. In die reaksie van salpeterigsuur met gehalogeneerde monovalente metaal sout vorm: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Gevind koperoksied (I) in die natuur as rooi erts (hierdie ou naam, saam met soos robyn Cu), minerale genoem "cuprite". Op sy vorming neem 'n lang tyd. Dit kan kunsmatig of teen 'n hoë temperature onder hoë suurstof druk geproduseer word. Nitrous gewoonlik gebruik as 'n swamdoder, as 'n pigment, as die water antifouling agent in die verf of see, en ook gebruik as 'n katalisator.

Dit kan egter die effek van hierdie stof met die chemiese formule Cu2O op die organisme skadelik wees. Wanneer ingeasem, dit veroorsaak kortasem, hoes, en ulserasie en gate van die lugweë. Indien ingesluk, irriterend vir die spysverteringskanaal, vergesel deur braking, pyn en diarree.

Hoër oksied koper in voorkoms is 'n poeier van bruin tot swart. Dit kom natuurlik as 'n mineraal, "die tenoor" in sy suiwerste vorm. Sy smelt temperatuur is 1326 ° C, kookpunt 2000 ° C. Dit is onoplosbaar in water, alkohol, ammoniumhydroxide, ammoniumkarbonaat oplossing. Oplosbaar in waterige oplossings van ammoniumchloried en kalium sianied. Hierdie swart soliede kan verkry word deur die verhitting in die lug Cu. Maar in hierdie geval ook gevorm oksied Cu. Voorbereiding van koperoksied CuO opsioneel met verwarming verbindings:

• koper (II) nitraat 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• koper (II) hidroksied Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• koper (II) karbonaat CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oksied is basiese, so dit los in minerale sure (soutsuur, swawelsuur en salpetersuur) na die ooreenstemmende divalente Cu soute gee:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reageer koperoksied (II) met 'n gekonsentreerde alkali om 'n sout te vorm: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Die oksied kan ook verminder word tot metaal Cu deur reaksie met waterstof of koolstofmonoksied :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Gebruik van koperoksied (II) in die keramiek (as 'n pigment) vir die glans (blou, groen en rooi, en soms pienk, grys of swart). Dit word ook gebruik as 'n additief in 'n dier te Cuprum tekort te verminder in die liggaam. Dit skuur materiaal wat nodig is om polish optiese toerusting is. Dit word gebruik vir die produksie van droë batterye vir die voorbereiding van ander Cu soute. Die verbinding word ook gebruik in CuO sweiswerk koper allooie.

Blootstelling aan 'n mengsel CuO kan ook gevaarlik vir die menslike liggaam. Wanneer ingeasem, wat veroorsaak dat long irritasie. Koperoksied (II) kan koors metaal dampe veroorsaak (MFK). Cu oksied veroorsaak 'n verandering in velkleur, kan probleme met sig het. Wanneer ingeneem as nitrous lei tot vergiftiging, wat gepaard gaan met simptome van braking en pyn.