Koolstofmonoksied

As gevolg van onvolledige verbranding van koolstof of produkte wat dit, dit vorm koolstofmonoksied (CO) of koolstofmonoksied. Ander name vir hierdie giftige stof sonder kleur of reuk (dit is nie veroorsaak deur koolstofmonoksied, organiese stowwe en onsuiwerhede), - koolstof oksied (II) of koolstofmonoksied. Sy digtheid by 0 ° C gelyk aan 0,00125 g / cm³. By 'n temperatuur van minus 192 ° C gaan uit die gasagtige om die vloeibare toestand, en by minus 205 ° C - soliede. Autoignition temperatuur plus 609 ° C. Oksied is effens oplosbaar in water (0,0026 g in 100 ml), maar oplosbaar in chloroform, asynsuur, etielasetaat, etanol, ammoniumhydroxide, benseen. Dit het 'n molêre massa van 28,0101 g / mol.

Verder monoksied is ook bekend en ander koolstof oksiede. Die mees algemene hiervan is koolstofdioksied of koolstofdioksied (CO2), wat geproduseer word deur volledige verbranding van koolstof (vrye en gebonde). Dit is 'n kleurlose gas met 'n effens suur smaak, maar nie met 'n reuk. Dit is hoogs oplosbaar in water, en daardeur 'n suur koolstof hidroksied CO (OH) 2 of koolsuur H2CO3 vorming. Koolstof suboxide (C3O2) is 'n giftige gas sonder kleur, maar met 'n skerp verstikkende reuk. Onder normale omstandighede, is dit maklik om polimeriseer, uiteindelik tot produkte wat nie oplosbaar in water en lood in rooi, geel of pers produseer. Daar is ook ander koolstof oksiede wat minder bekend en het 'n liniêre of sikliese struktuur. Formules in hierdie reeks wissel van C2O2 om C32O8. Daarbenewens is daar 'n polimeriese stof, soos grafiet oksied daarvan, 'n molekuul bestaan uit C en O elemente en die aantal beide atome kan wissel.

Koolstofmonoksied verkry deur gedeeltelike oksidasie van koolstof ( 'n spot) vir koolstof suurstofgas. Byvoorbeeld, tydens die operasie van die oond of binnebrandenjin in 'n ingeslote ruimte. 2CO + O2 → 2CO2: in die teenwoordigheid van suurstof, koolstofmonoksied brandende blou vlam om koolstofdioksied te vorm. Coke (of steenkool) gas, wat algemeen gebruik word om 60s voorafgaande eeu vir binneshuise beligting, kook en verhitting, ingesluit in die samestelling daarvan tot 10% koolstofmonoksied. Sedert die verbranding van CO, 'n groot hoeveelheid van die hitte, soos gas is 'n waardevolle brandstof komponent. Sommige prosesse in moderne tegnologie (bv ru-yster) is nog vergesel deur die vorming van so 'n deur-produk, soos koolstofmonoksied. In die wêreld se grootste bron van koolstofmonoksied natuurlike oorsprong is fotochemiese reaksies wat in die troposfeer en die opwekking van sowat 5 • 1012 kg per jaar. Ander natuurlike bronne van koolstofmonoksied is vulkane, bosbrande, en ander verbranding prosesse.

Van die chemiese oogpunt, is dit gekenmerk deur 'n koolstofmonoksied verminder eienskappe en 'n neiging om addisiereaksies. Maar hierdie twee neigings getoon net by hoë temperature waarteen koolstofmonoksied gekoppel kan word met sekere metale, chloor, suurstof en swael. Die metaal word gebruik kapasiteit van die stof deur die verhitting tot baie metale herstel om oksiede. In die reaksie van chloor gegenereer fosgeen gas: CO + Cl2 ↔ COCl2. Dit is 'n gif, wat gebruik word in organiese sintese, kan geleidelik ontbind met water volgens die reaksievergelyking: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Koolstofmonoksied kan direk gekoppel aan verhoogde temperatuur en druk om sekere metale om metaal karboniele wat vorm komplekse verbindings: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 en ander. Koolstofmonoksied (II) kan reageer met ammoniak op die katalisator (thoria ThO2) by 500 ° C met die vorming van waterstof sianied: CO + NH3 HCN + H2O →.

Koolstofmonoksied is giftig vir mens en dier. Giftige eienskappe van koolstofmonoksied as gevolg van sy vermoë om onomkeerbaar reageer met hemoglobien in die bloed, en sodoende verloor die vermoë om suurstof te dra na die selle en weefsels van die liggaam. Dit wil sê, kom tipe hipoksie hematic. Andersins, is dit genoem (as gevolg van laer suurstof kapasiteit van bloed) bloed. Ook koolstof oksied (II) aan die reaksie deelneem, versteuring van die liggaamsweefsel biochemiese balans. Maklik vergiftiging gepaard met hoofpyn, klop aan die tempel, duiseligheid, pyn op die bors, en 'n droë hoes, waterige oë, naarheid, braking, visuele en ouditiewe hallusinasies, rooi van die vel en slymvliese, tagikardie, die verhoging van die druk. In matige lomerigheid en stelle (met behoud van bewussyn) motor verlamming. Ernstige vergiftiging word gekenmerk deur simptome soos vergrote pupille, verlies van bewussyn, stuiptrekkings, koma, respiratoriese versaking, onwillekeurige ontslag van ontlasting en urine, blou vel en slymvliese. Dood plaasvind as gevolg van hartversaking en asemhaling.