Hoe van etaan chloorethenen in Organiese Chemie te kry

Ten einde te verstaan hoe van etaan chloorethenen te kry om te begin analiseer bepaalde limiet koolwaterstof etaan.

Kort beskrywing van etaan

Hierdie koolwaterstof het die formule C2H6. Koolstowwe in die molekuul is sp3 hibriede staat. Dit word weerspieël in die fisiese en chemiese eienskappe van die stof. Onder gewone omstandighede van etaan gasagtige stof dit spaarsamig oplosbaar in water. Soos alle ander lede van die klas van alkane, etaan het 'n versadigde enkelbindings. Dit word weerspieël in die chemiese eienskappe van die koolwaterstof. Hy is nie in staat tot 'n addisiereaksie te gaan, want dit net 'n radikale vervanging toegelaat.

Die vreemd van die vloei

Kom ons verduidelik hoe om van etaan chloorethenen te kry. Want dit is dit nodig om die reaksie tussen etaan en chloor in die teenwoordigheid van 'n lig kwantum (verhoogde temperatuur). As gevolg van homolytic skeuring weens chloor radikale gevorm word. Vir die vorming van vrye radikale vereis 'n sekere uitgawes van energie.

Dit kan gekoop word in verskillende maniere. As een verpersoonliking van radikale formasie kan termiese pirolise oorweeg. Om chloorethenen verkry uit etaan, is die vergelyking geskryf teen 'n temperatuur van ongeveer 500 ⁰ C. Dit energie wat vrygestel word wanneer dit is voldoende om die bindings te breek. 'N Tweede metode van die vorming van aktiewe radikale is die gebruik van ultraviolet bestraling.

Meganisme radikale vervanging

Oorweeg as etaan chloorethenen ontvang. Vergelyking reaksie verloop volgens die meganisme van werking van SR-alkane met halogene. In die gasfase onder die reaksie van etaan met chloor aanvanklik voorkom dissosiasie van chloor onder UV. Hierdie stap is bekend as die inleiding, dit word gekenmerk deur die voorkoms van deeltjies van 'n aktiewe chloor radikale. Die gevolglike deeltjies val etaan molekule, die vorming van waterstofchloried, sowel as 'n ethyl radikale C2H5.

Die voortsetting van die gesprek oor hoe om van etaan chloorethenen te kry. In die volgende stap die ethyl radikale is gereageer met chloormolekuul, die vorming van etanhlorid en ander chloor radikale. Dat dit in staat is om weer te reageer, voortgesette kettingreaksie siklus. Hierdie stadium genoem voortplanting. Die bedrag van aktiewe radikale in hierdie stadium van die interaksie is nie verander nie, en gestoor in volle. As die einde van die siklus voer 'n derde reaksie stap, wat ketting beëindiging genoem. Dit impliseer 'n botsing gratis deeltjies, wat lei tot die vorming van reaksieprodukte.

aansoek

Die antwoord op die vraag van hoe uit etaan chloorethenen te kry. Kom ons kyk na die aansoek. Die gevolglike chloroethyl is 'n ernstige narkotiese stof. Dit word gebruik as 'n verdowingsmiddel in chirurgiese operasies. Slegs twee of drie sekondes om die motoriese aktiwiteit te verminder.

Die belangrikste tekortkoming van die stof, let ons die moontlikheid van oordosis. Selfs 'n effense toename in die toelaatbare koers veroorsaak ernstige probleme vir die menslike liggaam. Vandag chloorethenen net in sommige gevalle gebruik word as 'n narkotiese stof.

Tot 'n groot mate hy is in aanvraag as 'n aktuele agent vir 'n kort termyn oppervlak narkose van die vel. Kry op die vel, die stof verdamp, daar is 'n vel hipotermie, sy sensitiwiteit verminder, waardeur dit moontlik word die insnydings uit te voer, dit wil sê klein operasies oppervlak uit te voer.

Ook die stof wat gebruik word vir die vermindering van pruritus, die behandeling van 'n warm brand, neuromyositis, krioterapie inflammasie. Die ampul is vir die eerste verhit in die palm, word dan gerig straler aan die vel. Vir terapeutiese doeleindes, is die prosedure keer uitgevoer per dag vir 7-10 dae.