Chemiese reaksievergelyking - konvensionele chemiese reaksies plaas

Om die chemiese prosesse en 'n beter persepsie van vergemaklik hul Die reaksievergelyking gebruik. Dit is 'n voorwaardelike inskrywing interaksie van stowwe met mekaar en, as gevolg daarvan, die vorming van nuwe produkte. Met hierdie "beeld" skematiese, vir die nakoming van die wet van behoud van massa stof gebruik numeriese koëffisiënte. Hierdie beskrywing van chemiese reaksies met behulp van getalle en simbole in 1615 voorgestel Zhan begin. Later, na die opening van die stoïgiometrie van die wette begin kwantitatiewe waardes gebruik.

Chemiese reaksievergelyking word soos volg geskryf:

1. Die linkerkant van die skematiese "beeld" is stowwe tussen wat die interaksie tussen hulle geplaas word die teken "+". Aan die linkerkant - reaksie produkte, dit wil sê, nuwe verbindings wat gevorm word. Tussen die links en regs gedeeltes geplaas pyl dui die rigting van die reaksie. Byvoorbeeld, C + E → CE.
2. Dan word die koëffisiënte gereël, wie se taak "om vlak", dit wil sê om die getal van elke soort atome te maak voordat die reaksie gelyk is aan die aantal atome nadat dit was. Dus, die "werk" wet van die behoud van massa. Byvoorbeeld, 2HCl - H ₂ + Cl _2.

Daar is 'n reaksie kinetiese vergelyking wat die afhanklikheid van die vloeitempo van die chemiese proses op die konsentrasie van stowwe ongereageerde spreek. Eenvoudige sulke reaksies in 'n enkele stap, skematies geskryf word as: V = k [A _1] n ¹ * [A _2] N ^2, waarin

V - snelheid van die reaksie;

[A _1], [A _2] - stof konsentrasie;

K - konstante van die reaksietempo, wat afhanklik is van die aard van die ongereageerde stowwe en temperatuur;

N ^1, N ² - orde van die reaksie.

As die reaksie verloop in 'n paar stappe, maak dan die stelsel van kinetiese vergelykings, wat elkeen afsonderlik word beskryf.

Ook 'n aparte spesie is die ioniese reaksievergelyking wat vir sy voorbereiding het eienskappe soos daarin aangeteken stowwe is in die vorm van ione. Soos chemiese interaksie rekord skematiese tipiese net vir substitusiereaksies en die uitruil in waterige oplossings of allooie, waartydens 'n neerslag gevorm, swak afgezonderd stof (water) of gas geproduseer word. Byvoorbeeld: die aangaan van 'n chemiese reaksie, soutsuur en kaliumhidroksied, waarin die sout gevorm en water.

HCl + KOH- KCl + H ₂ O

Skryf data stof in die vorm van ione, met die uitsondering van water, soos dit nie te distansieer. Hierdie vergelyking sal 'n volledige reaksie ioniese genoem word.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Nou, in hierdie skema, volgens die beginsel van ooreenkoms, die links en regs van "sny" herhalende ione en kry:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

Selfs redoksreaksie, wat gekenmerk word deur 'n verandering in oksidasietoestand van atome sal 'n bepaalde skematiese tekening in opname het. Atome wat nodig is om daardie veranderde oksidasietoestand bepaal, en die skep van 'n elektroniese balans, gebaseer op wat dan reël koëffisiënte.

So, die chemiese reaksie vergelyking is 'n skematiese ag neem al komplekse proses van die vorming van nuwe stowwe deur ontbinding, verbindings van vervanging en ruil. Dit bied ook 'n kwalitatiewe en kwantitatiewe inligting oor die reaktante en reaksie produkte.