Grondbeginsels van Anorganiese Chemie. oksidasie graad

Die oksidasietoestand - hierdie gekondisioneerde beheer element atoom in die molekule. Hierdie konsep is fundamenteel in anorganiese chemie, sonder sy verstand is dit onmoontlik om die proses van redoksreaksies voorstel, tipes van links in die molekule, die chemiese en fisiese eienskappe van die elemente. Ten einde te verstaan wat is die graad van oksidasie is eers nodig om te verstaan wat atoom self en hoe dit optree wanneer interaksie met hul portuurgroep uitmaak.

Soos bekend is, die atoom bestaan uit protone, neutrone en elektrone. Die protone en elektrone, ook bekend as nukleone, vorm positief gelaaide kern negatiewe elektrone wentel rondom dit. 'N Positiewe kernlading gebalanseer algehele negatiewe lading van die elektrone. Gevolglik is die neutrale atoom.

Elke elektron het 'n sekere energie vlak, wat die nabyheid van sy plek bepaal na die kern: hoe nader aan die kern - die minder energie. Hulle word in lae. Die elektrone van een laag het wesenlik dieselfde energievoorsiening en energie vlak vorm of elektroniese laag. Die elektrone in die buitenste energievlak is nie te sterk gebonde aan die kern, sodat hulle kan deelneem aan chemiese reaksies. Elemente wat ekstern van een tot vier elektrone in chemiese reaksies, gewoonlik skenk elektrone, en diegene wat 5-7 elektrone het - neem.

Daar is ook chemiese elemente genoem inerte gasse, waarin die buitenste energie vlak bestaan uit agt elektrone - die maksimum moontlike bedrag. Hulle prakties nie aangaan chemiese reaksies. So, enige atoom het ten doel om "supplement" hul buitenste elektron laag om die vereiste agt elektrone. Waar die vermiste kry? In ander atome. In die proses van chemiese reaksie element met 'n groter elektronegatiwiteit "optel" elektrone in 'n element met 'n laer elektronegatiwiteit. Elektronegatiwiteit chemiese element hang af van die aantal elektrone in valensie vlak en die sterkte van hul aantrekkingskrag vir die kern. 'N element, haal die elektrone, die algehele negatiewe lading word groter as die positiewe lading van die kern, terwyl die skenk elektrone - omgekeerd. Byvoorbeeld, in 'n mengsel van swael oksied SO suurstof met 'n hoë elektronegatiwiteit, die swael neem die 2 elektrone en verkry 'n negatiewe lading, terwyl die swael gebly het sonder twee elektrone verkry 'n positiewe lading. In hierdie geval, die graad van oksidasie van suurstof gelyk aan die graad van swael oksidasie, geneem met die teenoorgestelde teken. Die oksidasietoestand is geskrywe in die regter boonste hoek van chemiese element. In hierdie voorbeeld, soos volg: S ² O ^-2.

Die voorbeeld hierbo is 'n redelik eenvoudige. In werklikheid, is die buitenste elektrone van een atoom nooit heeltemal oorgeplaas na die ander, hulle 'n "gewone", dus, die graad van oksidasie van die elemente is altyd kleiner as aangewese in handboeke.

Maar om te vereenvoudig die begrip van die chemiese prosesse van hierdie feit is verwaarloos.