Wat is suureienskappe?

Suur genoem diegene wat die meeste sterk gemanifesteer in 'n gegewe omgewing. Hulle is daar 'n aantal. Dit moet in staat wees om die eienskappe van die suur alkohole en ander verbindings nie net bepaal tot die inhoud van die onderskeie medium identifiseer. Dit is ook belangrik om die toets stof erken.

Daar is baie toetse vir die teenwoordigheid van die suureienskappe. Die mees basiese - onderdompeling in 'n aanwyser stof - lakmoespapier, wat reageer op waterstof inhoud, rozoveya of bloos. En meer versadigde kleur vertoon 'n sterk suur. En omgekeerd.

Die suureienskappe is versterk met 'n toenemende radiusse van negatiewe ione en vandaar atoom. Dit bied 'n makliker uitskakeling van waterstof deeltjies. Hierdie gehalte is 'n kenmerk van 'n sterk sure.

Daar is die mees kenmerkende suureienskappe. Dit sluit in:

- dissosiasie (cleavage waterstof katioon);

- ontbinding (vorming van suur oksied en water onder die invloed van temperatuur en suurstof);

- interaksie met hidroksiede (wat lei tot die vorming water en sout);

- interaksie met die oksiede (ook gevorm as gevolg van sout en water);

- interaksie met metale onder waterstof voorafgaande aktiwiteit (gevorm die sout en water, soms met gas evolusie);

- interaksie met die soute (net in geval van die sterker suur, waarin die sout gevorm word).

Chemici het dikwels vir jouself suur kry. Vir hul verwydering, is daar twee maniere. Een van hulle - die vermenging van die suur oksied met water. Hierdie metode word die meeste gebruik word. 'N Tweede - reageer die sterk suur sout met swakker. Dit is minder gereeld gebruik.

Dit is bekend dat suureienskappe manifesteer in baie organiese stowwe. Hulle kan uitgedruk word in sterker of swakker afhangende van die struktuur van atoomkerne. Byvoorbeeld, is die suureienskappe van alkohole gemanifesteer in die vermoë om waterstof katioon aanhang deur te reageer met alkalieë en metale.

Alcoholates - soute van alkohole - in staat te wees gehidroliseer deur water en 'n alkohol met 'n metaalhidroksied voorsien. Dit bewys dat suur eienskappe van hierdie materiaal is swakker as dié van water. Gevolglik is die omgewing uitgedruk in hulle sterker.

Die suureienskappe van fenol is baie sterker as gevolg van die verhoogde polariteit van die OH verbinding. Daarom kan hierdie agent ook reageer met hidroksiede van alkaliese aarde en alkali metale. Die gevolglike sout gevorm - phenates. Om fenol, die mees doeltreffende gebruik van identifiseer kwalitatiewe reaksie met yster chloried (III), waarin 'n stof word blou-violet in kleur.

So, die suureienskappe van die verskillende verbindings word in die dieselfde manier, maar met 'n ander intensiteit, afhangende van die struktuur en polariteit van die kerne van waterstofbindings. Hulle help om die impak van stof en die samestelling daarvan. Saam met hierdie eienskappe, is daar ook fundamentele dat die verswakking eerste versterk.

Al hierdie eienskappe is geopenbaar in die mees komplekse stowwe en is 'n belangrike deel van die wêreld rondom ons. Na alles, op eie koste is baie prosesse nie net in die natuur nie, maar ook in lewende organismes. Daarom is die suureienskappe is uiters belangrik, sonder hulle sou dit onmoontlik lewe op aarde wees.