Alkalimetale

Alkalimetale - francium, sesium, rubidium, kalium, natrium, litium - so genoem as gevolg van die feit dat die vorm van alkali deur reaksie met water. As gevolg van die hoë vermoë om hierdie elemente te reageer onder 'n laag van minerale olie of keroseen gestoor moet word. Die mees aktiewe van hierdie verbindings word beskou as francium (is radioaktiewe).

Alkalimetale - stowwe sagte, silwerwit kleur. Hul vars gesnyde oppervlak het 'n kenmerkende glans. Alkali metale gesmelt en kook by lae temperature, het 'n hoë termiese en elektriese geleidingsvermoë. Hulle het ook 'n lae digtheid.

Chemiese eienskappe van alkali metale

Stowwe is sterk reduseermiddels, die verbindings toon 'n mate van oksidasie (unieke) 1. Met die toename in atoomgewig alkalimetale en verhoogde vermindering vermoë. Byna al die verbindings is oplosbaar in water, hulle is ioniese in die natuur.

Met 'n matige verwarming alkalimetale ontbrand in die lug. In samewerking met die waterstof te vorm sout-agtige stof hidriede. Verbranding produkte is tipies peroksiede.

Alkali metaaloksiede is geel vastestowwe (oksiede van rubidium en kalium), wit (oksiede van natrium en litium) en oranje (Sesium oksied) kleure. Hierdie oksiede is in staat om te reageer met water, sure, suurstof, suur en amfoteriese oksiede. Hierdie basiese eienskappe is inherent aan almal van hulle en het 'n uitgesproke karakter.

peroksiede van alkalimetale - poeier geel-wit kleur. Hulle is in staat om te reageer met koolstofdioksied en koolstofmonoksied gasse, sure, metale, water.

alkalimetaal hidroksiede is oplosbaar in water, wit vastestowwe. In hierdie verbindings word getoon (helder genoeg) basiese eienskappe alkalieë. Litium basisse te Franz krag en graad van oplosbaarheid in water toeneem. Hidroksiede beskou sterk genoeg elektroliete. Hulle reageer met soute, amfoteriese hidroksiede en oksiede, sekere nie-metale, suur oksiede. Behalwe mengsel met litium res uitstal termiese stabiliteit. Kalsinering litium hidroksied is sy ontbinding in water en die oksied. Gesê verbindings word verkry deur middel van elektrolise van 'n waterige chloried oplossings van 'n aantal metaboliese reaksies. Hidroksiede voorberei ook deur te reageer komponente (of oksiede) en water.

Byna al die soute beskryf metale (behalwe vir sekere litium soute) is oplosbaar in water goed. Gevorm deur swak sure, soutoplossings 'n reaksie medium (alkaliese) as gevolg van hidrolise van die gevormde sout as sterk sure is nie gehidroliseer. Algemene soute klip (natrium) sout, 'n silikaat gom (water glas), kaliumnitraat, bertoletova sout, kaliumpermanganaat, gebottelde koeldrank, soda-as, en ander.

Al alkali verbindings het die vermoë om die kleur van die vlam te verander. Dit word gebruik in die chemiese analise. So, rooi vlam karmyn gevlek met litium ione, in violet - kaliumione in geel - natrium witterige pienk - rubidium, violet-rooi - sesium.

As gevolg van die feit dat al alkaliese selle is die mees kragtige reduseermiddels, kan hulle die gesmelte soute ontvang deur elektrolise.

Gebruik van alkali metale

Die elemente word gebruik in verskillende terreine van menslike aktiwiteite. Byvoorbeeld, is sesium gebruik in optiese selle. Die peiling allooi as katalisator gebruik litium. Natrium is teenwoordig in die gas-ontladingslampe, kernreaktore as 'n koelmiddel. Die navorsing aktiwiteit gebruik word rubidium.