Van't Hoff faktor

Isotoniese oplossings - 'n spesiale groep van oplossings, wat gekenmerk word deur osmotiese druk. Dit is so belangrik, wat gekenmerk word deur vloeistof in die liggaam, soos: bloedplasma, trane, limf, en so aan. Al hierdie vloeistowwe is postoyannoem druk in die streek van 7.4 atm. So, as ingespuit word in die liggaam in te voer, die osmotiese druk van die vloeistof sal verbreek word, as sal gebreek soortgelyke balans.

Om so 'n oplossing voor te berei, moet jy 'n paar berekeninge te maak. Die mees gewilde manier van die uitvoering is nie net die van't Hoff faktor isotoniese. Met dit, kan 'n mens isotoniese bereken oplossing konsentrasie van die verdunde stof, wat nie die elektroliet. Die osmotiese druk, die bedrag van die oplossing, en sy temperatuur afhanklikheid is in die besonder wat Clapeyron vergelyking uitgedruk. Dit word gebruik met betrekking tot oplossings verdun, as volgens die wet van van't Hoff, die stowwe opgelos in die vloeistof sal optree op dieselfde wyse as die gasse en omdat hulle toegepas al die sogenaamde gaswette.

Van't Hoff faktor - dit is niks nie, as 'n parameter wat die gedrag van materie in 'n oplossing kenmerkend. Praat van die numeriese ekwivalent van die Van't Hoff faktor gelyk aan die verhouding van die numeriese waarde Collegiate eiendomme wat besit word deur die oplossing van dieselfde eiendom nonelectrolyte, en dieselfde konsentrasie, terwyl alle ander parameters onveranderd bly.

Die fisiese betekenis van isotoniese koëffisiënt duidelik uit die definisie van elke parameter Collegiate. Almal van hulle is afhanklik van die konsentrasie van die stof in die deeltjie oplossing. Nonelectrolytes sal nie betrokke te raak in die dissosiasie reaksie sal egter elke enkele molekule van die stof wees per deeltjie. Elektroliete, in die proses van meganiese solvatatie-energie is óf heeltemal of gedeeltelik disintegreer in ione, dus 'n paar deeltjies vorming. Dit blyk dat saambindende fisiese eienskappe sal afhang van die aantal deeltjies wat daarin vervat verskillende tipes, dit wil sê ione. Dus, sal isotoniese koëffisiënt 'n mengsel van verskillende oplossings van elke tipe deeltjie wees. As ons die oplossing oorweeg van bleikmiddel, kan dit gesien word dat dit bestaan uit drie soorte deeltjies: katione van kalsiumhipochloried, asook chloried - anione. Isotoniese koëffisiënt sal wys dat die elektroliet oplossing het meer deeltjies as in nie-elektroliet oplossing. Koëffisiënt sal daarvan afhang of 'n stof is verdeel in ione - is niemand anders as die eiendom dissosiasie.

Sedert sterk elektroliete heeltemal blootgestel dissosiasie prosesse, is dit geregverdig om te verwag dat die Van't Hoff faktor in hierdie geval is gelyk aan die aantal ione in die molekule. Maar in werklikheid is die koëffisiënt waarde is altyd minder as die waarde, bereken met behulp van vergelyking. Hierdie posisie is gegrond in 1923 deur Debye en Hiickel. Hulle geformuleer die teorie van sterk elektroliete: die ione sal nie struikelblokke om te beweeg, as dit meganiese solvatatie-energie dop sal vorm. Verder het hulle nog sal betrokke te raak met mekaar, wat lei uiteindelik tot die vorming van so 'n groep in een rigting deur die oplossing te verskuif. Dit is die sogenaamde ioniese assosiasie en ioon pare. Alle prosesse vind plaas in die oplossing so asof dit 'n paar deeltjies bevat.

Interaksie van ione begin afneem as die temperatuur sowel as styg hul konsentrasie afneem. Alles te danke aan die feit dat in so 'n geval verminder en die waarskynlikheid van die vergadering van die verskillende deeltjies in die oplossing.