Oksaalsuur

Reserve karboksielsure diacid met bruto formule C2H2O4 uitgeroep sistematiese nomenklatuur ethanedioic suur. Hierdie verbinding is ook bekend deur ander meer algemene naam - oksaalsuur. Dit is die eerste keer deur die Duitse chemikus F. Wöhler van Sianogeen (oksaalsuur dinitrile) in 1824. Kleurlose kristalle van die in water opgelos word suur om kleurlose oplossings te vorm. molêre massa is 90,04 g / mol. In voorkoms lyk monoklinies kleurlose kristalle. By 20 ° C in 100 g van water ontbind 8 g van oksaalsuur. Oplosbare in asetoon, etanol en ethyl eter. Digtheid 1,36 g / cm³. Smelt by 189,5 ° C, sublimeer by 125 ° C, ontbind by 100-130 ° C.

Alle chemiese eienskappe kenmerkend van die karboksielsure, oksaalsuur beskik. Formule dit: HOOC-COOH. Ten spyte van die feit dat verwys na karboksielsure word beskou as 'n sterk organiese suur (3000 keer sterker as asynsuur): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1.27) en verder: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK = 4,27). Esters en soute van hierdie suur genoem word oksalaat. C2O42- oksalaat ioon is 'n reduseermiddel. In die reaksie van oksaalsuur met 'n oplossing van kaliumpermanganaat (KMnO4) en laasgenoemde verhaal oplossing kleurloos. Dit word gekenmerk deur omkeerbare reaksie en stadig vloeiende reaksie met alkohol (verestering) as gevolg van wat die esters gevorm: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

In die industrie, oksaalsuur, wat verkry word deur oksidasie van die chemiese verbindings. Byvoorbeeld, in die teenwoordigheid van 'n vanadium katalisator (V2O5) mengsel van salpetersuur (HNO3) en swaelsuur (H2SO4) sure oksideer alkohole, glycolen en koolhidrate. Ook geskikte metode van etileen en asetileen oksidasie met salpetersuur (HNO3) in die teenwoordigheid van palladium soute van Pd (NO3) 2 of PdCl2. Oksaalsuur is afkomstig van propileen, 'n vloeistof wat geoksideer deur stikstofdioksied (NO2). Dit het 'n goeie vooruitsig proses vir die voorbereiding van reaksie van die suur met natriumhidroksied (NaOH) met koolstofmonoksied (CO) deur die intermediêre fase van vorming van natrium Formate: NaOH + CO → HCOONa. Toe die vorm natrium oksalaat en waterstof vrygestel: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. Van die natrium oksalaat in 'n suur omgewing verkry oksaalsuur: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Main aansoeke van oksaalsuur - 'n skoonmaak of whitening. Oksaalsuur kan effektief verwyder roes, so baie skoonmaak middel bestaan uit 'n mengsel. Sowat 'n kwart van oksaalsuur geproduseer word gebruik as 'n sarkasme vir klere die leer en tekstielbedryf. Dit kan ook gebruik word as 'n reagens (GOST 22.180-76) in analitiese chemie. Etandioevaya suur dihidraat (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 met 'n massa fraksie van die basiese stof ≥ 99,3% is gebruik in die produksie prosesse van organiese sintese vir die suiwering van roes en skaal metaal vir bleiking n seksie mikroskopie. Byeboere gebruik van oksaalsuur oplossing met 'n massa fraksie van 3,2% in suikerstroop vir die bestryding van 'n parasitiese myte. Na voltooiing marmer strukture sy oppervlak behandel te seël en hulle glints te gee.

Oksaalsuur en oxalates teenwoordig in baie plante, insluitend swart tee, is gevind in diere. Die belangrikste skade aan die mens is wat verband hou met nierversaking, wat plaasvind as gevolg van die interaksie van oksaalsuur met kalsium, wat lei tot die neerslag van soliede kalsiumoksalaat (SaS2O4) - die belangrikste komponent in nierstene. Suur ontlok gewrigspyn weens neerslag van sulke verbindings in hulle. Oksaalsuur kan in die liggaam gevorm word deur metabolisme van etileen kom uit die omgewing (bv anti-kersie beteken vir die verwerking van die aanloopbane van lughawens en vliegtuie, sowel as ander mensgemaakte bronne). Potensiële probleme met oksalaat in die menslike liggaam kan verdeel word in twee. Eerste - belangrik macrocell kalsium bind oksaalsuur en sy tekort is gevorm in die selle van weefsel en organe. Die tweede - die vorming van nierstene. Die grootste hoeveelheid van oksaalsuur vervat in spinasie blare en stingels van rabarber, suring, beet, pietersielie, scallions.