Die belangrikste tipes chemiese bindings: waarom en hoe hulle gevorm word

Wette wat die stof vir 'n lang tyd geword gebly 'n onopgeloste raaisel vir man. Die klassieke teorie van atoombindings was nogal laat aangebied - in 1916. Sedertdien het idees wetenskaplikes 'ontwikkel. In beginsel, het niks nuuts sedertdien nie oopgemaak, en die tipes chemiese bindings weet nou elke student, wat ten minste probeer om te leer. Vir hierdie kennis 'n paar van die Middeleeuse wetenskaplikes hulle siele verkoop.

So, daar is die belangrikste tipes chemiese bindings en 'n bykomende genoem swak interaksies. Soms is dit egter belangrik geword, bv in die vorming van die proteïen struktuur. Die hooftipes chemiese bindings sluit kovalente en ioniese en selfs metaal.

Kom ons begin met kovalente. Dit is vir hulle Gilbert Lewis en aangebied sy eerste klassieke teorie van die chemiese binding. Wat is die idee dat die wetenskaplike steeds aktuele? Die kovalente binding gevorm word as gevolg in gebonde vorm in die stelsel van atome verkry minder energie as enkel atome. En dit is belangrik in chemie. Elke stelsel het ten doel om ontslae te raak van die maksimum bedrag van energie. Tydens die vorming van die kovalente binding, elk van die kombinasie van atome dra by tot die skepping van die verbinding. Dus, 'n eksterne elektroniese vlak gevul, die deeltjies met 'n negatiewe lading slaag "in die algemeen gebruik."

Tipes chemiese bindings word verdeel in subtipes. Byvoorbeeld, 'n kovalente binding is dikwels nie-polêre - bv, tussen atome van dieselfde chemiese element. So gevorm gasmolekules soos stikstof, fluoor, waterstof. Elektronpaar "gemeenskaplike eienaarskap" is meetkundig rondom die middel. Hoewel dit moeilik is om te sê, want studies het getoon dat die elektron pad is byna onmoontlik om te voorspel.

Nog 'n ding - die verbande tussen die atome van verskillende chemiese elemente. Byvoorbeeld, in die verband tussen die fluoor en waterstofatome algemene stoom is ruimtelik nader aan een van die atome, naamlik - om fluoor. Hierdie verhouding is die polêre naam.

Maar atome is nie altyd "eerlike ewe bydra tot" die vorming van die deposito. Dit gebeur ook dat een van die atome direk bied twee elektrone, en die tweede - 'n baan vir daardie paar wat pas in die algemeen gebruik. Hoe om die aard van hierdie verband noem? Skenker-akseptor spesies kommunikasie. Die ammoniumioon kan 'n goeie voorbeeld wees. Drie waterstofatome is betrokke by konvensionele polêre kovalente bindings, en die res van die vrye paar elektrone van stikstof kan in 'n gedeelde gebruik met 'n ander waterstofatoom oorgedra word. Tog, is so 'n skakel beskou as 'n kovalente, omdat die areas van verhoogde elektrondigtheid tussen die atome.

Wat ander vorme van chemiese bindings bestaan? Ioniese binding tussen deeltjies met 'n ander aanklag. Die aantrekkingskrag elemente van hierdie verhouding hang net af van die afstand wat hulle skei, en op die geaardheid - onafhanklik. Waar daar sulke skakels? In die eerste plek, in kristallyne materiale - alkalieë, carbides, soute, nitrides, basiese oksiede. As die katioon en anioon is soortgelyk in grootte, die verband is veral stabiel. Sommige aptekers is geneig om te dink van hierdie soort verband 'n uiterste geval van 'n polêre kovalente binding. Maar dit is 'n ope vraag, want die elektrondigtheid is nog nie baie naby aan die negatief gelaaide katioon.

Die metaalbinding is gewoonlik veel verskil van ander vorme van chemiese bindings. Want dit is nie net uniek chemies maar fisies eienaardige verskynsel. Die feit dat in die vorming van elektrone deelnemende kommunikasie atome. En hulle directional beweging verduidelik die moontlikheid van hoogs geleidende elektriese stroom in metale. So elke atoom in die rooster webwerf dra by tot die band.

Soos duidelik uit die beskrywing hierbo geword het, is die tipes chemiese bindings juis gekenmerk deur die beginsel van hul vorming.