Wat is die saambindende fisiese eienskappe?

Die oplossings - is homogene stelsels wat twee of meer komponente, sowel as produkte wat ontstaan as gevolg van die interaksie van hierdie komponente bestaan. Hulle kan in vaste stof, vloeistof of gastoestand. Oorweeg die vloeistof totaal staat oplossings. In hul samestelling sluit in 'n oplosmiddel en 'n stof daarin opgelos (laaste minder).

Kolligatiewe eienskappe - hulle kenmerke is dié wat in direkte verhouding net van die oplosmiddel en konsentreer die oplossing. Hulle is ook bekend as die kollektiewe of gedeelde. Kolligatiewe eienskappe word in die versnitte, waarin daar geen interaksie tussen die chemiese aard van hul komponente. Verder het die wedersydse aksie van kragte tussen die deeltjies en deeltjies van die oplosmiddel-oplosmiddel en opgeloste daarin 'n stof is in ideale oplossings.

Kolligatiewe eienskappe:

1) Die dampdruk oor die oplossing is laer as die bogenoemde oplosmiddel.

2) kristallisasie van die oplossing is by 'n temperatuur onder die kristallisasie temperatuur van oplosmiddel in 'n suiwer vorm.

3) Kook die oplossing vind by 'n hoër temperatuur as die kookpunt van die oplosmiddel.

4) Die verskynsel van osmose.

Oorweeg saambindende fisiese eienskappe individueel.

Die balans op die koppelvlak in 'n geslote sisteem: vloeistof - dampdruk word gekenmerk deur die versadigde dampe. Sedert in oplossing die oppervlak laag gedeelte is gevul met die molekules van die opgeloste stof, sal die balans bereik word teen 'n laer waarde van die stoom druk.

Die tweede eiendom Collegiate - die vermindering van kristallisasie temperatuur in vergelyking met die oplosmiddel van die oplossing - as gevolg van die feit dat die deeltjies van die opgeloste stof om die konstruksie van die kristalle verhinder en dus die kristallisasie by lae temperature te voorkom.

Die kookpunt van die mengsel is groter as die oplosmiddel in 'n suiwer vorm, te danke aan die feit dat atmosferiese druk gelykheid, en die dampdruk bereik teen 'n hoë hitte, want 'n deel van die oplosmiddel molekules wat verband hou met die deeltjies van die opgeloste stof.

Vierde saambindende fisiese eienskappe - die verskynsel van osmose.

osmose - die vermoë om te migreer deur die skeiding oplosmiddel wat deurlaatbaar vir sekere deeltjies (oplosmiddel molekule) en ondeurdringbare aan ander (opgeloste stof molekule). Hierdie verdeling skei die oplossing met 'n hoë inhoud van opgeloste stof van die minder gekonsentreerde oplossing. 'N Voorbeeld van so 'n semipermeable partisie kan dien as 'n membraan van 'n lewende sel, bees, ens borrel. Osmose verskynsel wat veroorsaak word deur die konsentrasie gelykmaking aan beide kante van mekaar geskei deur 'n membraan wat termodinamies meer gunstig vir die stelsel. As gevolg van die verplasing van die oplosmiddel in 'n oplossing meer gekonsentreerde in hierdie deel van die vaartuig is daar 'n toename in druk. Dit oormatige druk is genoem osmotiese.

Kolligatiewe eienskappe van oplossings van nie-elektroliete kan wiskundig voorgestel word deur die vergelykings:

. Δ BP = EKIP ∙ Sien;

Δ T c. = ∙ Kzam Sien;

π = CRT.

Kolligatiewe eienskappe vind vir verskillende oplossings van elektroliete en nonelectrolytes oplossings. Vir die voormalige, hulle is 'n bietjie meer. Dit is te wyte aan die feit dat dit voorkom in die elektrolitiese dissosiasie, en die bedrag van deeltjies aansienlik verhoog.

Kolligatiewe eienskappe is wyd gebruik word in die huis en in die werkplek, byvoorbeeld, osmose gebruik word om suiwer water te produseer. In lewende organismes, baie van die stelsels is ook gebou op die saambindende fisiese eienskappe (bv verhoog in plantselle).