Karboksielsure fisiese eienskappe. Soute van karboksielsure

Byna al die huise het asyn. En die meeste mense weet dat dit gebaseer is op asynsuur. Maar dit is van die chemiese oogpunt? Wat anders organiese verbindings in hierdie reeks is daar en wat is hulle eienskappe? Probeer om hierdie probleem te verstaan en om marginale monobasiese karboksielsuur ondersoek. Veral in die huis gebruik word nie net asynsuur, maar ook 'n paar ander, en net afgeleides van hierdie sure in die algemeen is 'n gereelde gaste in elke huis.

Die klas van karboksielsure: 'n algemene oorsig

Uit die oogpunt van die wetenskap chemie, vir hierdie klas van verbindings sluit suurstof molekules wat 'n spesifieke groepering van atome het - 'n karboksielgroep funksionele groep. Dit het die vorm -COOH. So, die algemene formule wat al limiet monobasiese karboksielsuur het, is soos volg: R-COOH, waarin R - is 'n deeltjie radikale, wat 'n aantal koolstofatome kan insluit.

Hiervolgens kan die definisie van hierdie klas van verbindings gegee dat. Karboksielsuur - is suurstofryke organiese molekules wat een of meer funksionele groepe -COOH sluit - karboksielgroep groepe.

Die feit dat hierdie stowwe is juis om sure, verduidelik die mobiliteit van die waterstofatoom in die karboksielgroep. Die elektrondigtheid is oneweredig versprei, aangesien die suurstof - die mees elektronegatiewe groep. Van hierdie verhouding die O-H sterk gepolariseer en waterstof word uiters kwesbaar. Dit kan maklik afgestig, die aangaan van chemiese reaksies. Daarom suur ooreenstemmende aanwysers gee 'n soortgelyke reaksie:

• fenolftaleïen - kleurloos;
• lakmoes - rooi;
• universele - rooi;
• die Metiel - rooi en ander.

As gevolg van die waterstofatoom, karboksielsuur uitstalling oksiderende eienskappe. Maar die teenwoordigheid van ander atome hulle in staat stel om te herstel en deel te neem aan baie ander interaksies.

klassifikasie

Daar is 'n hele paar belangrikste eienskappe, wat is verdeel in groepe van karboksielsuur. Die eerste van hulle - is die aard van die radikale. Volgens hierdie faktor onderskei word:

• Alisikliese suur. Voorbeeld: quinic.
• Aromatiese. Voorbeeld: benzoic.
• Alifatiese. Voorbeeld: asynsuur, akriel suur, oksaalsuur, en ander.
• Heterosikliese. Voorbeeld: nikotien.

As ons praat oor links in die molekule, kan die twee groepe van sure word geïdentifiseer:

• perke - alle bande net, enkele;
• onversadigde - in die teenwoordigheid van dubbel, enkel of meervoudige.

Dit is ook 'n teken van klassifikasie kan as funksionele groepe te dien. So, is daar die volgende kategorieë.

1. Monobasiese - net een -COOH groep. Voorbeeld: miere, steariensuur, bottersuur, valeriaan, en ander.
2. Dibasiese - onderskeidelik, die twee COOH groepe. Voorbeeld: oksaalsuur, maloonsuur, en ander.
3. Multibasic - citroenzuur, melk, en ander.

Later in hierdie artikel sal ons net beperk monobasiese karboksielsure, alifatiese.

Geskiedenis van die ontdekking

Winery gefloreer met die antieke tye. Soos bekend is, een van sy produkte - asynsuur. Daarom is die geskiedenis van roem van hierdie klas van verbindings het sy wortels in die tyd van Robert Boyle en Ioganna Glaubera. Dit was egter nie moontlik om uit te vind vir 'n lang tyd met die chemiese aard van hierdie molekules.

Vir 'n lang tyd oorheers vitalists standpunte, wat die moontlikheid van die vorming van organiese ontken sonder lewende wesens. Maar in 1670 AD Ray het daarin geslaag om die heel eerste verteenwoordiger te kry - metaan of mieresuur. Hy het dit gedoen deur die verhitting van die kolf in die lewe miere.

Later werk van wetenskaplikes en Kolbe Berzelius gedemonstreer die moontlikheid van sintetisering hierdie verbindings uit anorganiese stowwe (distillasie houtskool). As gevolg hiervan asynsuur verkry. So het die karboksielsuur bestudeer (fisiese eienskappe, struktuur) en die begin van die opening van al die ander lede van die reeks van alifatiese verbindings.

fisiese eienskappe

Vandag, 'n Gedetailleerde studie van al hul verteenwoordigers. Vir elkeen van hierdie eienskappe kan gevind word in alle parameters, insluitend die gebruik in die nywerheid en toe Hy in die natuur. Ons sal kyk wat maak die karboksielsure, die fisiese eienskappe van ander parameters.

So, daar is 'n paar basiese kenmerk parameters.

1. As die aantal koolstofatome in die ketting nie meer as vyf, dit skielik ruik, roerende en vlugtige vloeistof. Bo die vyf - swaar, olierige stowwe, meer - hard, wasagtige.
2. Die digtheid van die eerste twee lede is groter as een. Alle ander ligter as water.
3. Kookpunt: hoe hoër die ketting, hoe hoër die telling. Hoe meer vertakte struktuur, so hieronder.
4. Smeltpunt: hang af van die gelykheid van die aantal koolstofatome in die ketting. Y is selfs hoër in vreemde hieronder.
5. In water, dit los baie goed.
6. In staat is om die vorming van sterk waterstofbindings.

Hierdie eienskappe word verduidelik deur die struktuur van simmetrie, en vandaar die rooster struktuur, sy krag. Die meer eenvoudige en gestruktureerde molekule, die bogenoemde aanwysers dat 'n karboksielsuur gee. Fisiese eienskappe van hierdie verbindings toelaat om die veld en hulle metodes van gebruik in die industrie te definieer.

chemiese eienskappe

Soos ons hierbo aangewys, kan suur data verskillende eienskappe vertoon. Hul reaksies is belangrik vir die industriële sintese van baie verbindings. Dui die belangrikste chemiese eienskappe wat monobasiese karboksielsuur kan wees.

1. ^{Dissosiasie: R-COOH = RCOO - +} H +.
   
2. Uitstallings suureienskappe, dit wil sê in wisselwerking met die basiese oksiede en hul hidroksiede. Met 'n eenvoudige metale gereageer deur die standaard prosedure (dit wil sê, slegs diegene wat na waterstof in die elektrochemiese reeks).
3. Met meer sterk sure (anorganiese) optree as 'n basis.
4. In staat verminder om die primêre alkohol.
5. Spesiale reaksie - verestering. Hierdie interaksie met alkohole om 'n komplekse produk te vorm - ester.
6. dekarboksilering reaksie, dit wil sê die uitskakeling van die saamgestelde koolstofdioksied molekule.
7. In staat is om te reageer met haliede van elemente soos fosfor en swael.

Dit is duidelik dat, as veelsydig karboksielsuur. Fisiese eienskappe, sowel as chemiese, is baie divers. Daarbenewens moet dit gesê word dat in die algemeen die krag as sure, alle organiese molekules is eerder swak in vergelyking met hul anorganiese eweknieë. Hul dissosiasiekonstantes nie meer as die waarde van 4.8.

Metodes vir die voorbereiding

Daar is 'n hele paar basiese maniere wat marginale karboksielsuur kan ontvang.

1. In die laboratorium dit gedoen word deur oksidasie:

• alkohole;
• aldehiede;
• alkyn;
• LAB;
• vernietiging van alkene.

2. Hidrolise:

• esters;
• nitriete;
• amiede;
• trigalogenalkanov.

3. Die decarboxylering - uitskakeling van die CO ₂ molekule.

4. In industriële sintese word uitgevoer deur oksidasie van koolwaterstowwe gedra met meer koolstofatome in die ketting. Die proses word in verskeie stadiums gedoen om 'n pluraliteit van byprodukte oplewer.

5. Sommige spesifieke sure (miere, asynsuur, bottersuur, valeriaan, ens) wat voorberei is deur spesifieke metodes gebruik te maak van natuurlike bestanddele.

Basiese saamgestelde limiet karboksielsure: soute

Soute van karboksielsure - belangrike verbindings wat in die bedryf. Hulle ontstaan as gevolg van die interaksie van die laasgenoemde met:

• metale;
• basiese oksiede;
• amfoteriese oksiede ;
• alkalieë;
• amfoteriese hidroksiede.

Veral belangrik onder hulle is diegene wat gevorm word tussen alkalimetale natrium en kalium en die hoër limiet sure - palmitinezuur, steariensuur. Na al die produkte van hierdie interaksie - seep, vloeibare en soliede.

seep

So, in die geval van so 'n reaksie: 2C ₁₇ H ₃₅ -COOH + 2Na = 2C ₁₇ H ₃₅ COONa + H _2,

die gevolglike produk - natrium stearaat - dit is van nature 'n normale seep gebruik vir klere.

As palmitiensuur vervang, en die kalium metaal op dit sal kalium palmitaat draai - seep vir hande. Daarom kan ons met vertroue sê dat die soute van karboksielsure - dit is eintlik belangrik verbindings van organiese aard. Hulle vervaardiging en gebruik van 'n kolossale in skaal. As jy dink hoe baie seep spandeer elke persoon op aarde, is dit maklik om te dink en hierdie skale.

Esters van karboksielsure

'N Spesiale groep van verbindings, wat sy plek in die etikettering van organiese verbindings het. Hierdie klas van esters. Hulle word gevorm deur die reaksie van karboksielsure met alkohole. Titel van sulke interaksies - die verestering reaksie. Algemene siening kan voorgestel word deur die vergelyking:

^{R, -COOH + R "-OH =} R, -COOR" + H ₂ O.

Produk met twee radikale is 'n ester. Dit is duidelik dat, as gevolg van die reaksie 'n karboksielsuur, alkohol, ester en water het beduidende veranderinge ondergaan. So, waterstof blare van die suur molekules in die vorm van 'n katioon en vergader met hidroksi groep van 'n alkohol wat afgestig. As gevolg hiervan, is die watermolekule gevorm. Groepering oorblywende op die suur radikale neem die leisels by die alkohol wat die ester molekule.

Wat is so belangrik hierdie reaksies en wat die kommersiële waarde van hul produkte? Die ding is dat esters word as:

• voedingsaanvullings;
• geure;
• saamgestelde komponent van parfuum;
• oplosmiddels;
• komponent vernis, verf, plastiek,
• medisyne en so aan.

Dit is duidelik dat die gebied van gebruik is wyd genoeg om produksie te regverdig in die bedryf.

Etanoësuur (asynsuur)

Hierdie limiet monocarboxylic alifatiese suur, wat een van die mees gewilde in terme van produksie wêreldwyd. Sy formule - CH ₃ COOH. Sulke voorkoms dit dank sy eienskappe. Na alles, die veld van gebruik is baie wyd.

1. Dit is 'n additief onder E-260-kode.
2. Dit word gebruik in die voedselindustrie vir bewaring.
3. Dit word gebruik in medisyne vir die sintese van medikamente.
4. Komponent in die voorbereiding van geur verbindings.
5. Oplosmiddel.
6. Deelnemer in die proses van drukwerk, klere materiale.
7. Die nodige komponente in chemiese sinteses reaksies pluraliteit van stowwe.

In 'n lewe van sy 80-persent oplossing genoem asynsuur wese, en as dit verdun tot 15%, kry jy net asyn. Net 100% ysasynsuur word genoem.

mieresuur

Die eerste en eenvoudigste verteenwoordiger van hierdie klas. Formule - HCOOH. Ook 'n additief onder E-236-kode. Sy natuurlike bronne:

• miere en bye;
• brandnekels;
• naalde;
• vrugte.

Die belangrikste gebiede van gebruik:

• vir die behoud en voorbereiding van veevoer;
• Dit word gebruik vir die beheer van parasiete;
• vir klere materiale etchant dele;
• as 'n oplosmiddel;
• bleikmiddel;
• in medisyne - vir ontsmetting van instrumente en toerusting;
• om koolstofmonoksied te produseer in die laboratorium.

Ook in 'n operasie van hierdie suuroplossing gebruik as antiseptika.