In sommige gevalle, nie die dissosiasiekonstante nie sin maak nie?

Chemicals is 'n versameling van atome wat gekoppel is aan mekaar deur 'n sekere wet, of meer presies, elkeen van hulle is 'n stelsel wat bestaan uit kerne en elektrone. As die stelsel bestaan uit 'n enkele tipe atoom, kan dit genoem word 'n enkel-kern, as die atome van verskillende tipes, dan neodnoyadernoy. Hierdie elektries neutraal stelsel. As gevolg van eksterne invloede (temperatuur, lig, bestraling of polêre oplosmiddel molekules met dipool polarisasie) verval chemikalieë. Katione en anione in wat onder die optrede van die molekules van die polêre oplosmiddel (water) molekules ontbind stof (elektroliet) is nie meer elektries neutraal. Enige stelsel is geneig om ewewig. In swak elektroliete toon byvoorbeeld dat dissosiasie reaksies omkeerbaar. Vir 'n sterk elektroliete, hierdie stelling is nie geskik nie, aangesien byna almal van die molekules distansieer in ione. Die neiging van die stelsel om ewewig word beskryf deur die vergelyking van die elektrolitiese dissosiasie Khao ↔ x • K + y • A en toon die dissosiasiekonstante Kd = [K +] x • [A] v / [Khao].

Uit bostaande vergelyking: die meer undissociated molekules, hoe kleiner die dissosiasiekonstante, en omgekeerd. Dit beteken egter nie van toepassing op 'n sterk elektroliete is gevind om nie te verhoog nie, maar neem af met toenemende konsentrasie Kd. Dit is te wyte die aantal gebreek molekules nie verminder en die verhoging van tussen teenoorgesteld gelaaide deeltjies, die wedersydse aantrekking krag as gevolg van die afname in afstand tussen hulle as gevolg van die verhoogde konsentrasie van die oplossing. Daarom is die vermoë van 'n sterk elektroliete distansieer in ione gemeet aanwysers soos die oënskynlike graad van dissosiasie, en die CD is nie van toepassing, dit maak nie sin nie. 'N oplossing van 'n swak elektroliet het geen sin om aansoek te doen, en die graad van dissosiasie, want met dalende konsentrasie verhouding van gedissosieerde molekules tot die totale aantal verval verhoog, maar dit beteken nie die effek van die elektroliet kenmerk. Hul vermoë om te distansieer in ione dui die dissosiasiekonstante, aangesien dit net hang af van die oplossing temperatuur en die aard van die oplosmiddel, dit wil sê, Kd is 'n konstante vir 'n bepaalde stof Khao.

Plain water (uit natuurlike bronne, of die een wat vloei uit die kraan) is nie skoon. Suiwer goed water bevat 'n hidroniumioon [H3O + 1] en hidroksiedione [OH-1]. Hulle word gevorm uit twee molekules water: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. Dit gebeur selde, want die water is feitlik nie distansieer in ione, as 'n swak elektroliet. By ewewig, die konsentrasie van hidroksiedione en hidroniumione is: [H3O + 1] = [OH-1]. Die proses is omkeerbaar. Water oor die algemeen bestaan as 'n mengsel van molekules, hidroksiedione en hidroniumione oorheers deur water molekules en ione teenwoordig in net spoor. Konstante dissosiasie van water word uitgedruk deur die vergelyking: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ].

Suur dissosiasie in oplossing beteken die ontbinding van protone H + en 'n suur moiety. Dissosiasie polybasic suur opbrengs in 'n paar stappe (waar die gekleef net een waterstof katioon), elke fase wat gekenmerk word deur die waarde daarvan konstant Kd. In die eerste fase waterstofioon is makliker uitgeskakel as in die daaropvolgende fases, so konstant van stadium tot stadium verlaag. Die dissosiasiekonstante Kd is 'n aanduiding van suursterkte suur: sterk sure het 'n hoër Kd waarde en andersom. By die bereiking van ewewig proses verval koers en die tempo van molekules is gelyk. Vir 'n sterk sure gebruik kan word (slegs met inagneming van die magte van inter-ioon interaksies in oplossings van sterk elektroliete) die wette van chemiese ewewig na die Kd bereken teen 25 ° C. Vir soutsuur (HCl) Kd = 10000000, waterstofbromied (HBr) Kd = 1000000000, hydriodic (HJ) Kd = 100000000000, swaelsuur (H2SO4) Kd = 1000, salpetersuur (HNO3) Kd = 43,6, asynsuur (CH3COOH) Kd = 0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = ,0000000008. Wetende dat die eienskappe van die sure en vergelyk met Kd waardes gegewe, kan dit aangevoer word dat die dissosiasiekonstante, hoe hoër is die sterker suur.