Chemiese eienskappe van die soute en metodes vir hul voorbereiding

Soute - stowwe wat deel uitmaak van die klas van anorganiese verbindings, wat bestaan uit die anioon (suur oorblyfsel) en katioon (metaalatoom). In die meeste gevalle hierdie kristallyne stof van verskillende kleure en met verskillende wateroplosbaarheid. Die eenvoudigste verteenwoordiger van hierdie klas van verbindings - natriumchloried (NaCl).

Soute is verdeel in suur, basiese en normaal.

Normale (gemiddeldes) gevorm word wanneer die suur al waterstofatome vervang deur metaalatome of wanneer al die hidroksielgroepe word vervang deur suur basisse suur oorblyfsels (bv MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Wanneer elektrolitiese dissosiasie, hulle breek in positief gelaaide metaal anione en negatief gelaaide anione.

Die chemiese eienskappe van hierdie groep van soute:

• ontbind by hoë temperature;

• ondergaan hidrolise (reaksie met water);

• aangaan ruil reaksies met sure, basisse en ander soute. Dit moet 'n paar van die eienskappe van hierdie reaksies in gedagte gehou word:

- 'n reaksie met 'n suur plaasvind slegs wanneer dit suur is sterker as wat waaruit die sout voorkom;

- die reaksie met die basis gehou in die geval waar onoplosbare saak word gevorm;

- soutoplossing reageer met die metaal, indien dit gelaat in die elektrochemiese reeks van die metaal stres, wat deel is van die sout;

- sout mengsel in oplossing met mekaar reageer, of dit 'n onoplosbare produk ruil gevorm;

• redoks wat geassosieer kan word met die eienskappe van 'n katioon of anioon.

Die suur soute is bereid om in gevalle waar slegs 'n gedeelte van die waterstofatome in die suur vervang met metaalatome (bv NaHSO4, CaHPO4). Wanneer elektrolitiese dissosiasie hulle vorm waterstof en metaal katione, van die suur oorskot anione egter chemiese eienskappe van hierdie groep sluit soute van die volgende eienskappe soos sout en suur verbindings:

• is onderhewig aan termiese ontbinding van 'n sekondêre sout te vorm;

• gereageer met alkali om 'n normale sout te vorm.

Basiese soute word verkry in gevalle waar slegs 'n gedeelte van die hidroksielgroepe vervang deur basisse die anione van sure (bv Cu (OH) of Cl, Fe (OH) KU3). Sulke verbindings word geskei in metaal katione en anione van hidroksi en suur oorskot. Die chemiese eienskappe van hierdie groep van soute sluit simptome kenmerkend chemiese stowwe en sout, en basisse op dieselfde tyd:

• gekenmerk deur termiese ontbinding;

• gereageer met 'n suur.

Daar is die konsep van komplekse en dubbel soute.

Kompleks met komplekse anioon of katioon. Die chemiese eienskappe van hierdie tipe reaksie sluit soute vernietiging komplekse, vergesel deur die vorming van spaarsamig oplosbare verbindings. Daarbenewens het hulle in staat is om ligande tussen die binneste en die buitenste ruimte te ruil.

Dubbele het ook twee verskillende katione en kan reageer met alkaliese oplossings (reduksie-reaksie).

Metodes van die voorbereiding van soute

Hierdie stowwe kan verkry word op die volgende maniere:

• reageer die sure met metale, wat in staat is om die waterstofatome verplaas is;

• die reaksie basisse en sure, basisse die hidroksielgroep uitgeruil met suur suur oorblyfsels;

• die werking van sure op amfoteriese en basiese oksiede, soute of metale;

• die werking van basisse op suuroksiede;

• reaksie tussen die suur en basiese oksiede;

• soute deur te reageer met mekaar of met metale (substitusiereaksie) ;

• voorbereiding van metaalsoute tydens reaksies met nie-metale;

• suur sout mengsel verkry deur die reaksie medium soute met 'n suur met dieselfde naam;

• basiese stof sout voorberei word deur die reaksie van die sout met 'n klein hoeveelheid van die alkali.

Dus, kan soute bereid wees om op baie maniere, want hulle word vervaardig as 'n gevolg van baie chemiese reaksies tussen die verskillende anorganiese stowwe en verbindings.