Fluoorsuur

Fluoorsuur word dikwels in die vorm van 'n 40% oplossing, maar soms is daar 50% of 72% oplossing. Tog is dit genoem word 'n fluoorsuur of waterige waterstoffluoried. Haar naam is gevorm deur vloeispaat, waaruit op sy beurt, is waterstoffluoried.

Fluoorsuur - sy formule HF. Visueel, dit is 'n kleurlose vloeistof, het 'n molekulêre gewig van 20,0063 g / mol en 'n digtheid - 1.15 g / cm³. Dit word gekenmerk deur temperatuur: Smelt - 83,6 ° C, die kookpunt - 19,5 ° C. Dit is nie-vlambare en giftige.

Watter eienskappe het die fluoorsuur? Die formule van hierdie materiaal dui daarop dat sluit fluoor en waterstof in sy struktuur. Dit behoort aan die tweede klas van gevaar, as gevorm deur die dissosiasie van fluoor is giftig en gevaarlik is vir ons omgewing.

By ontbinding van die suur in water in 'n bedrag van hitte is 59,1 kJ / mol. Dit reageer met baie metale, en daardeur fluoriede vorming. Interessant is die feit dat selfs 'n klein gedeelte van hierdie suur in staat is om die verlaging van die vriespunt van water standaard. Teen 'n lae temperatuur waterstoffluoried die volgende verbindings met water H2O · HF, H2O en H2O · 2HF · 4HF.

Ten spyte van die feit dat die fluoorsuur behoort aan medium krag sure, dit verroes en silikaat glas houer. Verder is dit die enigste van sy klas stof wat reageer met silikon oksied SiO (2). Dit oksied, op sy beurt, is die belangrikste materiaal wat gebruik word vir glas produksie. Fluoorsuur het geen effek op die was, so dit is wyd gebruik word vir die berging daarvan. Op die oomblik is dit vervoer word en gestoor word slegs in die plastiek pakket, of gemaak van rubber en lood houers. Hoë konsentrasie (60%) suur kan uitgevoer word in 'n sterk houers gemaak van staal.

Metale, wat nie oplosbaar in dit is, dit lei, platinum en goud. Tegniese fluoorsuur bevat verskeie onsuiwerhede, waaronder die mees algemene is soos Fe, Rb, Soos, en N2SiF6, SO2. Goeie skoonmaak suur word verkry deur dit na kalium difluoride. Verder is dit ontbind en vergaan deur die verhitting van die waterstoffluoried in water.

By die werk in die laboratoriums gebruik gereedskap en houers van poliëtileen en PTFE, en groot volumes van fluoorsuur gestoor in staal, stywe, hermeties geslote tenks, en tenks of silinders tipe ammoniak, wat nodig is om 'n beskermende kleur beskikbaar hê.

Fluoorsuur is gevaarlik vir menslike gesondheid. Sy het 'n swak narkotiese uitwerking op die psige. As vir een of ander rede sy in die bloed, in hierdie geval tot ernstige vergiftiging te voorkom met 'n verandering in die funksies van die spysverteringstelsel en longedeem. Selfs fluoorsuur kan hart aktiwiteit en algemene vergiftiging van die organisme te ontwrig.

In kontak met die vel of oë, dit veroorsaak pynlike brandwonde selfs by lae konsentrasies. Veral onaangename gevolge van suur penetrasie deur spykers, so saam met dit moet net handskoene en 'n goeie stuk dra.

As, egter, die vel het suur, dan vinnig spoel dit onder lopende water en behandel met 2,5% kalsiumglukonaat as 'n gel. Maar dit kan nie ophou, jy moet jou dokter onmiddellik raadpleeg. Hy sal aanstel n binneaarse inspuiting van kalsiumchloried.

Waar word hierdie gevaarlike suur? Op die oomblik is dit aktief gebruik in rots mislukking van silikaat om metale soos niobium, tantaal en sirkonium ontbind. Dit dien as 'n katalisator vir die hidrogenasie en dehydrogenatieproces, sowel as in die vervaardiging van fluoropolymers, freonen en fluorosulfonic suur. Sy het die toepassing daarvan in die oliebedryf. Sy is behandel met olie putte te olieproduksie te verhoog.