Ioniese binding

Die vorming van 'n chemiese binding behels 'n proses van herverdeling van elektrondigtheid, oorspronklik behoort aan verskillende atome. As gevolg van die feit dat die elektrone ekstern geassosieer word met die kern minder duursame, en hulle het 'n belangrike rol in die vorming van die mengsel uit te voer. Die aantal verbindings wat gevorm word deur 'n atoom in die verbinding, genoem valensie. Gevolglik is wat deelneem aan die vorming van elektrone weens verwys valenselektrone. In terme van energie is daar atome verskillende stabiliteit. Die mees stabiele is die een wat by die eksterne vlak is daar twee of agt elektrone (die maksimum bedrag). Hierdie vlak sal dan volledig in ag geneem word. So klaar vlakke kenmerkend van atome in edelgasse. In hierdie verband, in normale omstandighede, hulle is in 'n toestand van monoatomic gas, chemies inert.

Vir ander atoom elemente kenmerkend van die onvoltooide vlakke. Wanneer 'n chemiese reaksie plaasvind eksterne orde voltooiing vlakke. Dit is te danke aan die recoil elektrone of beslaglegging, sowel as deur die vorming van die gemeenskaplike stoom. So, gevorm kovalente en ioniese binding. Eienskappe atome waarin gemanifesteer in hul soeke na elektroniese stabiliteit eksterne waardes verkry. Dit sal óf 'n twee-elektron, of vosmielektronnoy wees. Hierdie wet word beskou as die grondslag van die teorie van 'n chemiese binding.

Vorming van die saamgestelde plaasvind, gepaard met seleksie van 'n groot genoeg bedrag van energie. Met ander woorde, is die vorming verband eksotermies uitgevoer. Dit is te wyte aan die feit dat daar nuwe deeltjies (molekule) wat normaalweg groter stabiliteit in besit te neem.

Elektronegatiwiteit is 'n belangrike aanduiding dat die aard van die opkomende kommunikasie. Hierdie eienskap is geopenbaar in die vermoë om elektrone van atome van ander atome lok.

Die elektrostatiese aantrekkingskrag tussen die ione - dit is ioniese chemiese binding. So 'n interaksie is moontlik tussen atome met verskillende elektronegatiwiteit skerp. Ioniese binding vorm ooreenstemmende ioniese verbindings. Dit bestaan uit individuele molekules net in die damp staat. Ioniese binding in die verbindings van die kristallyne (soliede) meld behels reageer ione (positief en negatief) gereeld gereël. In hierdie geval, die molekules is afwesig.

Die verbindings wat gekenmerk word deur die ioniese binding, gevorm elemente van die belangrikste subgroepe 1,2,6,7 groepe. Sulke verbindings is relatief min. Dit sluit, byvoorbeeld, moet die volgende insluit anorganiese soute (NH4Cl), saltlike organiese stowwe (amiene en ander soute).

Polêre kovalente en ioniese binding is die twee uiterstes van die verspreiding van die elektrondigtheid. Vir die eerste kenmerk tussen dieselfde eenvormige verspreiding van deeltjies (atome) binding twee van die elektronwolk. In dieselfde konteks, die ioniese elektronwolk behoort byna geheel en al aan een van die atome. Maar in die meeste van die reagerende stowwe is by 'n intermediêre vlak. Met ander woorde, vorm hulle polêre kovalente binding.

Die reaksie wat plaasvind as gevolg van die vorming van elektronpare gedeel, is kovalente. Kovalente binding verskyn as gevolg van die interaksie van die atome met verskillende elektronegatiwiteit, is dit pool beskou. Die elektrondigtheid van die binding elektronpaar is verskuif na die atoom, wat meer eletkrootritsatelnost. As voorbeelde molekules soos H2S, NH3, H2O, en ander. In hierdie verbindings, die voorkoms van kovalente (polêre en nie-polêre) kommunikasie is te danke aan die ongepaarde elektrone bind atome.