Hidriede - is ... Aansoek hidriede

Elkeen van ons is gekonfronteer met die konsepte van hierdie wetenskap, soos chemie. Soms is dit so soortgelyk dat dit moeilik is om van mekaar te onderskei. Maar dit is belangrik om almal van hulle te verstaan, want soms 'n misverstand lei tot 'n baie dom situasie, en soms na die onvergeeflike foute. In hierdie artikel sal ons bespreek wat hidriede, wat gevaarlik is en watter nie, waar dit gebruik word en hoe verkry. Maar ons begin met 'n kort uitstappie in die geskiedenis.

storie

Sy verhaal begin met die ontdekking hidriede waterstof. Hierdie element in die 18de eeu gevind Henry Cavendish. Waterstof is bekend om ingesluit te word in die samestelling van die water en is die basis vir alle ander elemente van die periodieke tabel. Te danke aan hom, die bestaan van moontlike organiese verbindings en die lewe op ons planeet.

Daarbenewens, waterstof is die basis vir baie anorganiese verbindings. Dit sluit in sure en basisse, asook unieke binêre waterstof verbindings met ander elemente - hidriede. Die datum van die eerste sintese is nie juis bekend, maar nie-metaal hidriede is bekend aan die mens sedert antieke tye meer. Die mees algemene van hulle - die water. Ja, die water - dit is 'n hidried van suurstof.

Ook in hierdie klas sluit ammoniak (hoofkomponent van ammoniak), waterstofsulfied, waterstofchloried, en dies meer. Vir meer inligting oor die eienskappe van stowwe uit hierdie diverse en merkwaardige klas van verbindings in die volgende afdeling bespreek sal word.

fisiese eienskappe

Hidriede - is meestal gasse. Maar as ons die metaal hidriede (hulle is onstabiel in normale omstandighede en reageer baie vinnig met water), is dit dalk vaste stowwe. Sommige van hulle (byvoorbeeld waterstofbromied) bestaan in 'n vloeibare toestand.

'N Algemene beskrywing van so 'n groot klas van stowwe is dit eenvoudig onmoontlik, want hulle is almal verskillend en, afhangende van die item, wat deel is van hidried, bykomend tot waterstof, het verskillende fisiese eienskappe en chemiese eienskappe. Maar hulle kan verdeel word in klasse, die mengsel in wat iets soortgelyks. Onder ons kyk afsonderlik elke klas.

Ioniese hidriede - is waterstof mengsel met alkali of alkaliese aard metale. Hulle verteenwoordig 'n wit soliede, stabiele onder normale omstandighede. Op verwarming, word hierdie verbindings ontbind om hul samestellende metaal en waterstof sonder smelt. Een uitsondering - is LIH, wat smelt sonder ontbinding en sterk verwarming draai na Li en H _2.

Metaal hidriede - 'n oorgangsmetaal verbinding. Heel dikwels het hulle 'n veranderlike samestelling. Hulle kan teenwoordig as vaste oplossing van waterstof in die metaal. En ook het hulle 'n kristalstruktuur van die metaal.

Deur kovalente hidriede behoort aan net die soort wat is die mees algemeen op Aarde: waterstof verbindings met nie-metale. Wye gebied verspreiding van hierdie stowwe as gevolg van hul hoë stabiliteit, soos kovalente bindings is die sterkste van die chemiese.

As 'n voorbeeld, silikon hidried formule: SiH _4. As jy kyk na dit in volume, vind ons dat baie stywe waterstof gesleep na die sentrale silikon atoom en sy elektrone dieselfde daartoe verreken. Silicon het 'n groot genoeg elektronegatiwiteit dus in staat is om sterk te trek elektrone om die kern, en daardeur die bindingslengte tussen dit en 'n aangrensende atoom vermindering. En soos jy weet, hoe korter die verband, so dit is sterker.

Die volgende afdeling sal die verskille tussen die hidriede van ander verbindings in terme van chemiese reaktiwiteit te bespreek.

chemiese eienskappe

Hierdie afdeling is ook die moeite werd om hidriede verdeel in dieselfde groepe as in die verlede. En ons sal begin met die eienskappe van ioniese hidriede. Die belangrikste verskil van die ander twee tipes in wat hulle aktief in wisselwerking met water om waterstof en alkali release 'n gas te vorm. Hidried reaksie - water is nogal plofstof, so die verband is die mees dikwels gestoor met uitsluiting van vog. Dit is omdat die water selfs vervat in die lug kan gevaarlik transformasie te aktiveer.

Ons wys die bogenoemde reaksievergelyking in Voorbeeld van sodanige stowwe as kalium hidried:

KH + H ₂ O = KOH + H ₂

Soos ons kan sien, alles is eenvoudig. Daarom beskou ons meer interessant reaksies kenmerkend van die ander twee spesies wat ons beskryf stowwe.

In beginsel, ander transformasies wat ons nie uitmekaar geneem, kenmerkend van alle vorme van stowwe. Hulle is geneig om te reageer met metaaloksiede, metaal vorm, of met water of hidroksied (laasgenoemde is kenmerkend van alkaliese en alkali-aardmetale waargeneem).

Nog 'n interessante reaksie - termiese ontbinding. Dit kom by hoë temperature en strek tot die vorming van metaal en waterstof. Ons het nie die bewoners van hierdie reaksie, as dit reeds ontleed in die vorige afdelings.

So, ons ondersoek die eienskappe van hierdie tipe van binêre verbindings. Nou is dit nodig om te praat oor hul voorbereiding.

kry hidriede

Byna al kovalente hidriede - is 'n natuurlike verbindings. Hulle is redelik stabiel, so moenie onder die invloed van eksterne kragte val. Met ioon en metaal hidriede alles 'n bietjie meer ingewikkeld. Hulle nie bestaan nie in die natuur, so hulle moet gesintetiseer. Dit is baie eenvoudig gedoen: deur te reageer waterstof en die interaksie element wat nodig is om hidried ontvang.

aansoek

Sommige hidriede hoef nie spesifieke aansoek, maar die meeste - is baie belangrik vir die bedryf agente. Ons gaan nie in besonderhede, want elkeen het gehoor dat, byvoorbeeld, ammoniak word gebruik in baie gebiede, en is 'n onontbeerlike materiaal vir die vervaardiging van kunsmatige aminosure en organiese verbindings. Die gebruik van baie hidriede is beperk tot die eienskappe van hul chemiese eienskappe. Daarom is hulle wat uitsluitlik gebruik word in laboratorium eksperimente.

Aansoek - te uitgebreide afdeling vir hierdie klas van stowwe, so is ons beperk tot algemene feite. Die volgende deel sal vertel jou hoe baie van ons, sonder behoorlike kennis, verwar skadeloos (of ten minste bekend) saak tussen hulself.

sommige wanopvattings

Byvoorbeeld, sommige glo dat die hidried waterstof - iets gevaarlik. As jy dit so kan noem stof, dan niemand doen. As ons dink, hidried waterstof - is waterstof mengsel met waterstof, en dus - H ₂ molekule. Natuurlik is dit gevaarlik gas, maar net in 'n mengsel met suurstof. In sy suiwer vorm is dit nie gevaarlik.

Daar is 'n baie duister titels. Hulle gedompel in die horror ongewone man. Maar as die praktyk toon, die meeste van hulle is skadeloos en word gebruik vir huishoudelike doeleindes.

gevolgtrekking

Chemie Wêreld is groot, en ons dink dat, indien dit nie na hierdie, na 'n paar ander artikels, sal jy sien vir jouself. Dis hoekom dit sin maak om gedompel in sy studie met sy kop. Mensdom het 'n baie nuwe oopgemaak en selfs meer, is onbekend. En as jy voel dat daar niks interessant in die veld van hidriede, jy is baie verkeerd.