Eenhidriese Alkohole, hul fisiese en chemiese eienskappe

Alkohole is 'n aparte klas organiese verbindings wat een of meer hidroksielgroepe in hul samestelling bevat. Afhangende van die aantal OH-groepe, word hierdie suurstofbevattende verbindings verdeel in monohydriese alkohole, triatomiese ens. Meestal word hierdie komplekse stowwe as afgeleides van koolwaterstowwe beskou, waarvan die molekules verander het, Een of meer waterstofatome word vervang deur 'n hidroksielgroep.

Die eenvoudigste verteenwoordigers van hierdie klas is eensydige alkohole, waarvan die algemene formule soos volg is: R-OH of Cn + H 2n + 1OH.

Die homoloë reeks van hierdie verbindings begin met metielalkohol of metanol (CH3OH), gevolg deur etanol (C2H5OH), dan propanol (C3H7OH), ens.

Alkohol word gekenmerk deur isomerisme van die koolstofskelet en funksionele groep.

Eenhidriese Alkohole vertoon sulke fisiese eienskappe :

1. Alkohole wat tot 15 koolstofatome bevat, is vloeistowwe, en 15 of meer is vaste stowwe.
2. Die oplosbaarheid in water hang af van die molekulêre gewig, hoe hoër dit is, die alkohol is minder oplosbaar in water. Dus, laer alkoholse (tot propanol) word in enige verhoudings met water gemeng, terwyl die hoër alkohole feitlik onoplosbaar daarin is.
3. Die kookpunt verhoog ook met toenemende atoommassa, byvoorbeeld, t bp. CH3OH = 65 ° C, en t kook. C2H5OH = 78 ° C.
4. Hoe hoër die kookpunt, hoe laer die wisselvalligheid, d.w.s. Die stof verdamp sleg.

Hierdie fisiese eienskappe van versadigde alkohole met een hidroksielgroep kan verklaar word deur die voorkoms van 'n intermolekulêre waterstofbinding tussen individuele molekules van die verbinding self of alkohol en water.

Eenhidriese Alkohole kan sulke chemiese reaksies betree:

1. Brandende - die vlam is helder, hitte word vrygestel: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H2O.
2. Vervanging - die interaksie van alkanole met aktiewe metale, reaksieprodukte is onstabiele verbindings - alkoholate, - in staat om water te ontbind: 2C2H5OH + 2K - 2C2N5OK + H2.
3. Interaksie met waterhalingsure: C2H5OH + HBr-C2H5Br + H2O.
4. Esterifikasie met organiese en anorganiese sure, waardeur 'n eter gevorm word.
5. Oksidasie, wat aldehiede of ketone produseer.
6. Dehidrasie. Hierdie reaksie vind plaas wanneer dit verhit word deur 'n katalisator. Intramolekulêre dehidrasie in laer alkohole vind plaas volgens Zaitsev se reël. Die gevolg van hierdie reaksie is die vorming van water en onversadigde koolwaterstof. Wanneer intermolekulêre dehidreksiereaksieprodukte eters en water is.

Na oorweging van die chemiese eienskappe van alkohol, kan daar afgelei word dat monohydriese alkohole amfoteriese verbindings is, Hulle kan reageer met alkalimetale, wat swak suur eienskappe vertoon, en met waterstofhaliede, wat basiese eienskappe toon. Alle chemiese reaksies gaan voort met die ontwrigting van die binding O-H of C-O.

Dus, die beperkende monohydriese alkohole is komplekse verbindings met een OH-groep wat nie vrye valenties het na die vorming van 'n CC-binding en swak suur- en basiese eienskappe vertoon nie. As gevolg van hul fisiese en chemiese eienskappe, het hulle wye toepassing in organiese sintese gevind, in die produksie van oplosmiddels, brandstof bymiddels, sowel as in die voedselindustrie, medisyne, skoonheidsmiddels (etanol).