Onversadigde koolwaterstowwe: alkene, chemiese eienskappe en toepassing

Alkene - onversadigde koolwaterstowwe waarvan die molekule tussen twee koolstofatome, een dubbelbinding. Hulle word dikwels genoem koolwaterstowwe etileen reeks, want dit is 'n eenvoudige verteenwoordiger etileen NC2 = CH2. Soms word hierdie koolwaterstowwe verwys olefiene as gasagtige alkene reageer met broom of chloor om olierige verbindings wat nie oplosbaar in water te vorm. Die woord "alkene" IUPAC naam is afgelei van die woord "alkane", waar'n agtervoegsel word vervang deur die agtervoegsel -ene, wat die teenwoordigheid in die molekule van die stof van die dubbelbinding dui.

Onversadigde koolwaterstowwe - alkene: struktuur

Alle alkene beskou afgeleides van etileen of eteen - C2H4.

Die etileenmolekule bevat twee koolstofatome en vier waterstofatome, die onversadigde koolstofatome. Elkeen van die onversadigde koolstofatoom hybridizes es een en twee pi-orbitale, en een pi baan oorblyfsels in 'n suiwer vorm ", wat maksimum afstand van gehybridiseerd elektroniese orbitale bied. hul byle vorm 120 °. Dit skep optimale toestande vir die oorvleueling van elektron orbitale. Drie sulke orbitale van koolstofatome tot drie sigma effekte (twee C-H, C-C a) te vorm. Gevolglik is die etileenmolekule het vyf sigma effekte wat gelokaliseer in dieselfde vlak, die vorming van tussen hulle 'n hoek van 120 °. P-elektrone wat in die "suiwer" bly vorm 'n ander band tussen twee koolstofatome. Beskryf elektroniese struktuur van etileen molekules tipies van alkene. Onversadigde koolwaterstowwe is as afgeleides van etileen te beskou.

Vir alkeen wat gekenmerk word deur 2 tipes isomerie - geometriese en strukturele.

Struktuurisomere van alkene begin met buteen C4H8. Onderskei en sy variante - ketting isomerie (of koolstofskelet) en isomere plasing van die dubbelbinding in so 'n kring.

Geometriese isomerie te danke aan ongelyke posisie van waterstof substituente in die molekule van etileen met betrekking tot die vlak van die dubbelbinding. Onversadigde koolwaterstowwe is cis en trans-isomere.

Alkene in die Vrystaat is baie skaars in die natuur. Hulle is gesintetiseer met behulp van industriële en laboratorium prosesse.

Chemiese eienskappe van koolwaterstowwe: alkene

Hulle word veroorsaak deur 'n dubbelbinding tussen twee koolstofatome in die molekule van 'n alkeen.

Die hidrogenasie reaksie

Alkene reageer geredelik beslaglegging van waterstof. Dit kom in die teenwoordigheid van katalisators of met verwarming:

CH2 = CH2 = H2 H3C CH3

aansluiting haliede

Die reaksie verloop deur die Markovnikov reël, dit wil sê deur die reaksie 'n waterstofhalied met asimmetriese molekules alkene waterstof bygevoeg by die plek van die lokalisering van die dubbelbinding verkieslik om die koolstofatoom langs waarvan daar meer waterstofatome, 'n halogeenatoom - om die koolstofatoom langs wat minder waterstofatome of heeltemal hulle nie bestaan nie:

CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.

Die gebruik van koolwaterstowwe

Eteen - gas los goed in alkohol en swak oplosbaar in water, plofbare.

Hulle is ryk in die krake gasse (tot 20% van die totale gewig) en coke oond gas (ongeveer 5%). In die laboratorium metodes van ontwatering van etileen voorberei dehydrogenatieproces van etaan en etanol. Toegepas op etileen etielalkohol, vinielchloried, ethylbenzyl, poliëtileen, vries agente (stowwe wat verminder kry die vriespunt van water in enjins) en ander organiese stowwe. In menslike en veeartsenykundige medisyne, is etileen gebruik as 'n dwelm formulering in gewas - om die rypwording van vrugte (tamaties, suurlemoene, en dies meer) te versnel.

Propileen is saam verkry met etileen in die pirolise en krake van verskillende tipes van petroleum roumateriaal. Propileen - 'n komponent van motor brandstof. Dit word gebruik as grondstof vir polipropileen, isopropylbenzyl, isopropyl alkohol. Met isopropanol, asetoon, met isopropylbenzyl - asetoon en fenol. Propileen word gebruik as 'n dwelmmiddel vir sintetisering akrilonitriel, cumeen, butanol, ens