Hidrolise van soute: dit is interessant om te saai.

Baie is van mening die chemie is nogal vervelig, vervelige en te hard wetenskap. Miskien is hulle gedeeltelik reg. Net ons lewe sonder chemikalieë is nie moontlik nie. Dit omring ons oral. Chemiese prosesse voortdurend in die natuur voorkom en word deur 'n persoon in die alledaagse lewe. Byvoorbeeld, 'n groot rol in ons lewens speel soute hidrolise wat verwys na 'n sout ruil chemiese reaksies met water.

Waar hidrolise van soute in die natuur aangetref?

1. Die chemiese transformasie van die aarde se kors en berg prosesse sou onmoontlik wees sonder sulke chemiese verskynsels soos hidrolise van soute. aardkors bevat in sy samestelling 'n groot hoeveelheid van die sulfiede. Hierdie soute is swak oplosbaar in water, maar, soos dit bekend staan, water en slyp klip. Daarom interaksie met, en water op die aarde se oppervlak in sy diepte teen 'n verhoogde temperatuur, is sulfiede tydens die hidrolise reaksie omgeskakel word na waterstofsulfied, wat 'n groot vulkaniese gas.

Verder sulfiede gesteentes bevat silikate - silicic suur soute, karbonate en - soute van koolsuur. Ontbinding silikon soutwater resultate in die vorming van metaaloksiede, en hidrolise van aluminium soute (aluminium silikate) met verloop van tyd resultate in die vernietiging van die rots. Is waarskynlik die mees bekende hidrolise produk onder anorganiese stowwe - is malachiet - 'n baie mooi edelsteen blou-groen kleur.

2. Oseane - dit is ook die plek waar die sout hidrolise is een van die belangrikste chemiese reaksies in die water. As gevolg van hierdie interaksie, soute van magnesiumkarbonaat en kalsium met water om waterstof karbonate van hierdie metale te produseer as gevolg van die teenwoordigheid van seewater wat effens alkaliese medium. In sulke water in die see plante met 'n hoë intensiteit van fotosintese, vinniger en beter groei en vermeerder seediere.

Waar sout gebruik in die hidrolise van die ekonomie en die lewe van 'n persoon?

1. Volledige hidrolise van ammoniumsoute, soos ammonium waterstofkarbonaatindikator en lei tot die vorming van ammoniak en koolsuur, wat dan ontbind in koolstofdioksied en water. Dit is te danke aan die vorming van die reaksie gas in die kos en gebak nywerhede gebruik kan word om lig en donsig deeg te dra.
2. Die reaksie van hidrolise van aluminium soute word gebruik vir watersuiwering. Trouens, aluminium soute - is klei, wat deur die water word gesuiwer deur die feit dat vuil en skadelike onsuiwerhede omvou onoplosbare hidrolise produk van aluminiumhidroksied en los aan die onderkant. Vir watersuiwering en hidrolise reaksie van karbonaat of natrium fosfaat.
3. Hidrolise van soute op 'n industriële skaal word gebruik vir nie-voedsel materiaal van 'n aantal nuttige stowwe soos die gis proteïen, droë ys, etielalkohol, glukose, ens
4. Man gesigte die hidrolise verskynsel voortdurend - tydens klere was, was op, wanneer skottelgoed. Selfs prosesse binne, byvoorbeeld, vetvertering, hidrolise opbrengs deur 'n meganisme.

Maar hidrolise verskynsel kan nie net tot voordeel van die individu nie, maar ook seer. Byvoorbeeld, bring hy 'n baie probleme die oliebedryf. Almal weet dat die olie bevat 'n aantal baie soute en water. Tydens die verwerking van petroleum en sy verwarming bo 250 grade voorkom hidrolise reaksie van magnesiumchloried en kalsium deur reaksie met stoom. Dit produseer waterstofchloriedgas HCl, wat baie sterk oksidant. Hy wisselwerking met die metaal waaruit olie toerusting gemaak en vernietig dit, wat veroorsaak dat roes. As dit nie was vir hierdie verskynsel, sal die olie baie goedkoper werd wees.
Ek sou graag wou glo dat na die lees van hierdie artikel, jy van gedagte verander oor chemie as 'n wetenskap en sal ophou om te oorweeg dit vervelig, vervelige en onnodig.