Die graad van oksidasie van stikstof - leer deal

Stikstof - miskien die mees algemene chemiese element in die Sonnestelsel. Om meer spesifiek te wees, is die stikstof ingedeel 4 mees algemene. Stikstof in die natuur - die inerte gas.

Hierdie gas het geen kleure, geen reuk, is dit baie moeilik om op te los in water. Maar nitrate, soute is geneig om baie goed te reageer met water. Stikstof het 'n lae digtheid.

Stikstof - verrassende element. Daar is spekulasie dat hy sy naam ontvang het van die antieke Griekse taal, wat vertaal beteken dit "lewelose, bederf." Hoekom is dit so 'n negatiewe houding teenoor die stikstof? Na alles, weet ons dat dit deel van die proteïen, en asemhaling sonder dat dit byna onmoontlik is. Stikstof speel 'n belangrike rol in die natuur. Maar hierdie gas is inerte atmosfeer. As dit is om dit te neem vir wat dit is in sy oorspronklike vorm, kan dit baie newe-effekte wees. Die slagoffer kan selfs sterf van versmoring. Na alles, omdat die stikstof lewelose dat dit nie ondersteun verbranding nie asemhaling genoem.

Onder normale omstandighede, hierdie gas reageer net met die litium vorming mengsel soos litium nitried Li3N. Soos ons gesien het, die graad van oksidasie van stikstof in so 'n verbinding is 3. Met ander metale en stikstof verbindings, natuurlik, reageer ook, maar slegs deur die verhitting of deur die gebruik van verskillende katalisators. By the way praat -3 - 'n laer graad van oksidasie van stikstof aangesien slegs drie elektron nodig om die buitenste energievlakke heeltemal vul.

Hierdie aanwyser het 'n verskeidenheid van betekenisse. Elke graad van oksidasie van stikstof het sy verbinding. Sulke verbindings is beter om net te onthou.

So, die oksidasiegetal van mag -3 wees in nitrides. Die graad van oksidasie van stikstof in ammoniak ook gelyk aan -3, asof dit paradoksaal mag lyk. Ammoniak is 'n kleurlose gas met 'n baie skerp reuk. Onthou ammoniak. Die struktuur sluit ook ammoniak NH3. Vry te stel, selfs dwelms met ammoniak. Basies, is dit getoon vir flou, duiseligheid, erge dronkenskap. Skerp reuk lei vinnig tot gevoelens in die slagoffer. Tog, na alles wat hy bereid is om iets te doen om hom na hierdie "skunk" verwyder.

Selde is so stikstof oksidasie graad is -1, en -2. Die eerste is gevind in die sogenaamde pernitridah, waaronder dit is opmerklik N2H2. Die laaste graad van oksidasie plaasvind in NH2OH verband. So 'n komplekse mengsel is baie onstabiel swak basis. Hoofsaaklik gebruik in organiese sintese.

Kom ons draai na die hoër grade van oksidasie van stikstof, waarvan daar ook baie min. Die graad van oksidasie van stikstof kom in een saamgestelde soos laggas (N2O). Wanneer 'n klein hoeveelheid van die gas is feitlik geen newe-effekte waargeneem. Dikwels is dit gebruik word in klein dosisse vir narkose. Maar, as die tyd van inaseming van hierdie gas is lank genoeg, dan kan die dood van versmoring.

Die graad van oksidasie van NO 2 gevind in die mengsel. Die oksidasie 3 - in die oksied N2O3. Die graad van oksidasie van 4 - oksied om NO2. Hierdie gas het 'n rooibruin kleur en 'n skerp reuk. Dit is 'n suur oksied.

5 - hoër graad van oksidasie by die stikstof. Dit kom in salpetersuur , en al soute, nitrate.