Die formule van gewone tafelsout. Chemiese formule: sout. Eienskappe van sout

Natriumchloried - natriumchloried word gebruik as 'n toevoeging tot kos, kos preserveermiddel. Dit word ook gebruik in die chemiese bedryf, medisyne. Dit dien as 'n belangrike grondstof vir die vervaardiging van natriumhidroksied, soutsuur, natrium en ander stowwe. Natriumsout van formule - NaCl.

vorming ioniese binding tussen natrium en chloor

Die chemiese samestelling weerspieël natriumchloried voorwaardelike formule NaCl, wat 'n idee van gelyke getalle van natrium en chloor atome gee. Maar die liggaam behoort nie gevorm deur diatomiese molekules, en bestaan uit kristalle. In die reaksie van alkali metale met 'n sterk natrium metaal atoom gee elke valenselektron meer elektronegatiewe chloor. Staan op natrium Na ⁺ katione en anione van 'n suur oorblyfsel van soutsuur Cl ^-. Teenoorgesteld gelaaide deeltjies mekaar aantrek, die vorming van 'n materiaal met 'n ioniese kristallyne rooster. Klein natrium katione geleë tussen die groot anione van chloor. Die aantal positiewe deeltjies bestaande uit natriumchloried gelyk aan die aantal negatiewe, die stof is oor die algemeen neutraal.

Die chemiese formule. Sout en haliet

Soute - 'n komplekse stowwe van ioniese struktuur wie se name begin met hier suur oorskot. Natriumsout van formule - NaCl. Geoloë so 'n mineraal samestelling bekend as "haliet", en sedimentêre gesteente - "rock sout". Afgekeur chemiese term wat dikwels gebruik word in die produksie - "natriumchloried". Hierdie stof is bekend dat mense sedert antieke tye, toe dit beskou as 'n "wit goud". Huidige leerlinge en studente te lees vergelykings reaksies waarby natriumchloried genoem chemiese punte ( "natrium chloor").

Ons voer eenvoudige berekeninge met behulp van die formule materiaal:

1) Die eienaar (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Relatiewe molekulêre massa van 58,44 (as ame).

2) molekulêre gewig numeries gelyk aan die molêre massa, maar hierdie hoeveelheid het eenhede g / mol M (NaCl) = 58,44 g / mol.

3) 'n Monster van 100 g sout bevat 60,663 g van chlooratome en 39,337 g van natrium.

Fisiese eienskappe van sout

Broos kristalle van haliet - kleurloos of wit. In die natuur is daar ook neerslae van rock sout, geverf in grys, geel of blou. Soms is die minerale stof het 'n rooi skaduwee as gevolg van die aantal en tipes van onsuiwerhede. Haliet hardheid op die Mohs-skaal is slegs 2-2,5, glas blare op die oppervlak van die lyn.

Ander fisiese parameters van natriumchloried:

• reuk - afwesig is;
• smaak - sout;
• Digtheid - 2,165 g / cm 3 (20 ° C);
• Smeltpunt - 801 ° C;
• Kookpunt - 1413 ° C;
• oplosbaarheid in water - 359 g / l (25 ° C);

Voorbereiding van natriumchloried in die laboratorium

Deur te reageer natrium metaal met chloorgas in die buis is gevorm van wit stof - natriumchloried NaCl (Formule sout).

Chemie gee 'n idee van die verskillende prosesse vir die voorbereiding van die dieselfde verbinding. Hier is 'n paar voorbeelde:

Neutraliseer die reaksie: NaOH (. Aq) + HCl = NaCl + H ₂ O.

Die redoksreaksie tussen die metaal en suur:

2Na + 2HCl = 2NaCl + _H2O.

Die optrede van die suur op die metaaloksied: (. Aq) Na ₂ O + 2HCl = 2NaCl + H ₂ O

Verplasing van 'n swak suur van sy soute oplossing sterker:

Na ₂ CO ₃ + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H ₂ O + CO ₂ (gas).

Vir gebruik op 'n industriële skaal, al hierdie metodes is te duur en komplekse.

Vervaardiging van sout

Sedert die begin van die beskawing, mense weet dat julle ná sout vleis en vis langer gestoor. Deursigtige, gereeld gevorm kristalle haliet gebruik in 'n paar ou lande in plaas van geld, en het sy gewig in goud. Soek en ontwikkeling van deposito's van haliet toegelaat word om die groeiende behoeftes van die bevolking en die industrie te ontmoet. Die belangrikste natuurlike bronne van sout:

• haliet mineraalafsettings in verskeie lande;
• die water van die see, oseane en sout mere;
• interlayer skil en rots sout op die oewers van soutwater;
• haliet kristalle op die mure van vulkaniese kraters;
• soutmoerasse.

In die bedryf, is daar vier hoof maniere om natriumsout verkry:

• loging van ondergrondse haliet laag, verdamping van die gevolglike pekel;
• mynbou in sout myne;
• verdamping van seewater of pekel sout mere (77% van die gewig van droë oorskot rekeninge vir natriumchloried);
• Gebruik byproduk van ontsouting van sout water.

Die chemiese eienskappe van natriumchloried

Die samestelling NaCl - is die gemiddelde sout gevorm met alkali en suur oplosbare. Natriumchloried - sterk elektroliet. Die aantrekkingskrag tussen die ione is so hoog dat dit net sterk polêre oplosmiddels kan vernietig. In water, ioon kristalrooster stof ontbind vrygestel katione en anione (Na ^+, Cl ^-). Hul teenwoordigheid is te danke aan geleiding, wat 'n natriumchloriedoplossing het. Die formule in hierdie geval is, asook om saak te droog geskryf - NaCl. Een kwalitatiewe reaksies op natrium katioon - vergeling brander vlam. Vir eksperimentele resultaat moet die netto draadlus bietjie soliede sout bel en voeg by die middelste deel van die vlam. Eienskappe sout anioon ook verband hou met funksie van wat bestaan in die kwalitatiewe reaksie op chloriedioon. Deur reaksie met silwernitraat in die oplossing 'n wit neerslag van silwerchloried (foto). Waterstofchloried sout verplaas vanaf sterker sure as soutsuur: 2NaCl + H ₂ SO ₄ = Na ₂ SO ₄ + 2HCl. Onder gewone omstandighede van natriumchloried nie hidrolise ondergaan.

Velde van toepassing van die rots sout

Natriumchloried verminder die temperatuur van smeltende ys, so in die winter op die paaie en sypaadjies met behulp van 'n mengsel van sout en sand. Dit absorbeer 'n groot bedrag van onsuiwerhede tydens die smelt besoedel riviere en strome. Road sout versnel die roes proses van die motor liggame om die bome langs geplant om paaie beskadig. In die chemiese bedryf, is natriumchloried gebruik as 'n rou materiaal vir 'n groot groep van chemikalieë:

• soutsuur;
• metaal natrium;
• gasagtige chloor;
• Bytsoda en ander verbindings.

Verder is sout gebruik in die vervaardiging van seep, kleurstowwe. As 'n voedsel preserveermiddel gebruik in inmaak, beit sampioene, vis en groente. Te bestry versteurings van die tiroïedklier in die bevolking van gemeenskaplike sout formule verryk deur die toevoeging van 'n veilige jodium verbindings, byvoorbeeld, KIO _3, KI, NaI. Soos bymiddels ondersteun tiroïedhormoon produksie, te voorkom siekte endemies goiter.

Die waarde van natriumchloried vir die menslike liggaam

Die formule van tafelsout, het die samestelling daarvan kardinale belang verkry vir menslike gesondheid. Natriumione is betrokke by die oordrag van senuwee-impulse. Die anione van chloor wat nodig is om soutsuur vervaardig in die maag. Maar ook 'n hoë inhoud van sout in die dieet kan lei tot hoë bloeddruk en verhoogde risiko vir hart en vaskulêre siektes. In medisyne, vir 'n groot bloedverlies in pasiënte toegedien met fisiologiese soutoplossing. Om dit te kry in een liter gedistilleerde water is opgelos 9 g van natriumchloried. Die menslike liggaam nodig het 'n deurlopende toevoer van die stof met die kos. Vertoon deur die sout isolasie en vel organe. Die gemiddelde inhoud van natriumchloried in die menslike liggaam is sowat 200 g per dag Europeërs verbruik sowat 2-6 gram van natriumchloried, in warm lande die bostaande figuur in verband met 'n hoë sweet.