Vir meer inligting oor hoe om 'n baie materiaal te vind moet elke student weet

skool chemie kursus is 'n inleidende gids tot die komplekse wetenskap. Van die begin af, is studente probeer om uit te vind hoe om die ontwerp uitdagings op te los. Veronderstel dat by die eerste fase, hulle het min praktiese gebruik, maar as die student geleer, byvoorbeeld, hoe om uit te vind 'n baie ongereageerde stowwe, mag dit goed daarop aanspraak maak dat 'n ernstige prestasie wees.

Dink aan 'n eenvoudige voorbeeld van die probleem, op grond waarvan jy kan leer hoe om meer komplekse op te los. Aanvaar dat vir die volledige verbranding van koolstofmonoksied (II) jy het 11,2 liter. Hoeveel gram CO2 jy in staat wees om te kry?

1. vorm die reaksievergelyking.

CO + O2 = CO2

2. gelyk suurstof. Daar is sekere reëls wat in die meeste gevalle kan jy help. Begin om die koëffisiënte van 'n stof te reël, die aantal wat is vreemd atome. In hierdie geval, suurstof in die molekule CO. Om dit te sit faktor 2. Aangesien die linker gevorm twee koolstofatome, en reg - een, en dan te lewer CO2 2. So, ons kry:

2CO + O2 = 2CO2

Soos jy kan sien, die links en regs kante van die vier suurstofatome. Koolstof is ook gestoor word in die weegskaal. Gevolglik het ons gelyk reg.

3. Volgende, moet jy die bedrag van O2 vind. Bepaling van die molekulêre massa vir studente te omslagtig en moeilik om te onthou, so gebruik ons 'n ander metode. Onthou dat daar 'n molêre bedrag wat gelyk is aan 22,4 l / mol is. Wat jy nodig het om uit te vind hoeveel mol (n) in die reaksie aangegaan :. N = V / V m In ons geval, n = 0,5 mol.

4. Stel nou 'n verhouding. Die hoeveelheid suurstof wat in reaksie half N (CO2) aangegaan. Dit volg uit die feit dat 0,5 mol / mol 1 = x / 2. 'N Eenvoudige verhouding van die twee waardes het gehelp om die regte vergelyking maak. Wanneer ons vind x = 1, kan ons 'n antwoord kry op die vraag van hoe om die massa te vind.

5. Waar om te begin sal 'n ander formule onthou: m = M * n. Die laaste veranderlike gevind, maar wat om te doen met M? Molêre massa - is eksperimenteel vasgestel met betrekking tot waterstof. Dit word aangedui deur die letter M. Nou weet ons dat m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 Dit is het die antwoord. Soos jy kan sien, is daar niks moeilik.

Hierdie taak is baie maklik op 'n verskeidenheid van ander. Maar die belangrikste ding - om te verstaan hoe om die massa te vind. Stel jou voor 'n molekule van 'n stof. Dit is lank reeds bekend dat die mol bestaan uit 6 * 10 ^ 23 molekules. Terselfdertyd in die periodieke tabel element is daar geïnstalleer gewig per 1 mol. Soms is dit nodig om die molêre massa van die stof te bereken. Veronderstel M (H20) = 18 gram / mol. Dit is, 'n waterstof-molekule het M = 1 gram / mol. Maar die water bevat twee atome van H. Moet ook nie vergeet van die teenwoordigheid van suurstof, wat ons 'n bykomende 16 gram gee. 'N opsomming van, kry ons 18 gram / mol.

Die massa berekening teoretiese sal daarna wees van praktiese gebruik. Veral vir studente wat verwag 'n chemiese werkswinkel. Moenie bang wees nie van die woord wees, as jy studeer in 'n nie-kern skool. Maar as chemie - jou profiel onderwerp, dit is beter om nie te basiese konsepte uit te voer. So, nou weet jy hoe om die massa te vind. Onthou dat in chemie is baie belangrik om konsekwent en bedagsame man wat nie net weet sommige algoritmes, maar ook weet hoe om dit te gebruik nie.