Swaweldioksied. Formule, die verkryging van, chemiese eienskappe

Oksied swael (swaeldioksied, swaeldioksied, swaeldioksied) - is 'n kleurlose gas met 'n normaalweg skerp kenmerkende reuk (reuk soortgelyk aan 'n verligte wedstryde). Vloeibare onder druk teen kamertemperatuur. Swaeldioksied is oplosbaar in water, en daardeur onstabiele swaelsuur te vorm. Ook, is hierdie stof opgelos in swaelsuur en etanol. Dit is een van die belangrikste komponente van die samestelling van vulkaniese gas.

As bereid swaweldioksied

Voorbereiding SO2 - swaeldioksied - industriële metode bestaan in brandende swael of braai van sulfiede (piriet word hoofsaaklik gebruik).

4FeS2 (piriet) + 11O2 = 2Fe2O3 (ysteroksied) + 8SO2 (swaeldioksied).

In die laboratorium toestande, kan die swaweldioksied verkry word deur die optrede van 'n sterk sure hydrosulfites en sulfiete. So die gevolg swaeligsuur ontbind onmiddellik na water en swaweldioksied. Byvoorbeeld:

Na2SO3 (natrium sulfiet) + H2SO4 (swaelsuur) = Na2SO4 (natriumsulfaat) + H2SO3 (swaeligsuur).
H2SO3 (swaeligsuur) = H2O (water) + SO2 (swaeldioksied).

Die derde metode van die vervaardiging van swaweldioksied blootgestel word aan gekonsentreerde swaelsuur deur die verhitting van 'n minder aktiewe metale. Byvoorbeeld: Cu (koper) + 2H2SO4 (swaelsuur) = CuSO4 (kopersulfaat) + SO2 (swaeldioksied) + 2H2O (water).

Chemiese eienskappe van swaweldioksied

Die formule van swaweldioksied - SO3. Hierdie materiaal het betrekking op suuroksiede.

1. Die swaweldioksied los op in water, en daardeur swaweligsuur vorming. Onder normale omstandighede, hierdie reaksie omkeerbaar.

SO2 (swaeldioksied) + H2O (water) = H2SO3 (swaeligsuur).

2. alkalieë swaweldioksied vorming sulfiet. Byvoorbeeld: 2NaOH (Natriumhidroksied) + SO2 (swaeldioksied) = Na2SO3 (natrium sulfiet) + H2O (water).

3. Chemiese swael gas aktiwiteit is hoog genoeg. Die meeste uitgespreek vermindering eienskappe van swaweldioksied. In sulke reaksies die graad van swael oksidasie toeneem. Byvoorbeeld: 1) SO2 (swaeldioksied) + Br2 (broom) + 2H2O (water) = H2SO4 (swaelsuur) + 2HBr (waterstofbromied); 2) 2SO2 (swaeldioksied) + O2 (suurstof) = 2SO3 (sulfiet); 3) 5SO2 (swaeldioksied) + 2KMnO4 (kaliumpermanganaat) + 2H2O (water) = 2H2SO4 (swaelsuur) + 2MnSO4 (mangaansulfaat) + K2SO4 (kalium sulfaat).

Laaste reaksie - 'n voorbeeld van 'n hoë-gehalte reaksie op SO2 en SO3. Pers verkleuring voorkom oplossing).

4. In terme van die teenwoordigheid van 'n sterk vermindering van swaeldioksied kan oksiderende eienskappe toon. Byvoorbeeld, om te onttrek in die metallurgiese bedryf swael uit rookgassen, met behulp van hersamestelling van swaweldioksied met koolstofmonoksied (CO): SO2 (swaeldioksied) + 2CO (koolstofmonoksied) = 2CO2 (koolstofdioksied) + S (swael).

Ook oksidatiewe eienskappe van hierdie stof word gebruik om fosfornovaristoy ksiloty verkry: PH3 (fosfien) + SO2 (swaeldioksied) = H3PO2 (fosfornovaristaya suur) + S (swael).

Waar gebruik swaweldioksied

Oor die algemeen die swaweldioksied word gebruik om swaelsuur te produseer. Ook dit gebruik word as 'n preserveermiddel (E-220) in die vervaardiging van koeldrank (wyn en ander drank gemiddelde prys kategorie). As gevolg van die eiendom van hierdie gas aan 'n verskeidenheid van mikro-organismes dood te maak, berook hulle pakhuise en groente winkel. Daarbenewens is swaeldioksied gebruik vir bleiking wol, kant, strooi (die materiaal wat nie kan gebleik met chloor). In die laboratoriums van swaweldioksied word gebruik as die oplosmiddel en verskeie soute van swaeligsuur verkry.

fisiologiese effekte

Swaweldioksied het 'n sterk giftige eienskappe. Simptome van vergiftiging - 'n hoes, loopneus, heesheid, 'n eienaardige smaak in die mond, 'n sterk Tickle in die keel. Inaseming van swaeldioksied by hoë konsentrasies ontstaan sukkel om te sluk en verstik, toespraak wanorde, naarheid en braking kan akute pulmonêre edeem ontwikkel.

MPC van swaweldioksied:
- binnenshuis - 10 mg / m³;
- gemiddelde maksimum werk-in die lug - 0.05 mg / m³.

Sensitiwiteit vir swaweldioksied in individuele mense, plante en diere verskil. Byvoorbeeld, een van die mees bestand bome berk en eikebome, en die minste - spar en denne.