Stikstof Molêre massa

Stikstof betrekking het op 15 groep (die ou klassifikasie - die belangrikste subgroep van die vyfde groep) van die 2de periode op 7 atoomgetal in die Periodieke Stelsel van elemente, en is gemerk met die stikstof N. Molêre massa is 14 kg / mol.

Stikstof as 'n eenvoudige stof is onder normale omstandighede 'n dihydric inerte gas nie sonder kleur, geen smaak, geen reuk. Hierdie gas bestaan deels die Aarde se atmosfeer. Die molekulêre gewig van stikstof is gelyk aan 28. Die term "stikstof" in Grieks beteken "lewelose".

In die natuur, is die gasmolekules saamgestel uit stabiele isotope, waarin die molêre massa van die stikstof is 14kg / mol (99,635%) en 15 kg / mol (0,365%). Buite die aarde se atmosfeer daar bevind word in die samestelling van gasse nebulae, in die son se atmosfeer, interstellêre ruimte op die planete Neptunus, Uranus, en so aan. Dit is die vierde in die sonnestelsel te versprei na die elemente soos waterstof, helium, suurstof. Kunsmatig vervaardigde radioaktiewe isotope, waarin die molêre massa van die stikstof - van 10 kg / mol en tot 13 kg / mol, en van 16 kg / mol tot 25 kg / mol. Hulle het almal behoort aan die kortstondige elemente. Die mees stabiele van die isotope waarin die molêre massa van die stikstof is 13 kg / mol, het 'n tien minute half-lewe.

Die biologiese rol van hierdie gas is groot, want dit is een van die basiese elemente waaruit nukleïensure bygevoeg, proteïene, nukleoproteïene, chlorofil, hemoglobien, en ander belangrike stowwe. Beide stabiele isotoop van stikstof, en die molêre massa is 14kg / mol en 15 kg / mol betrokke in stikstof metabolisme. Om hierdie rede, 'n enorme bedrag van vaste stikstof bevat lewende organismes, "dood" organiese en deeltjies van die oseane en seë. En verder, as gevolg van ontbinding en verrotting prosesse van organiese stikstofbevattende, stikstofbevattende organiese deposito is gevorm soos, bv nitrate.

Stikstof uit die atmosfeer in staat is om te bind en draai dit in verteerbare vorm, byvoorbeeld, ammonium verbindings, ongeveer 160 spesies van mikro-organismes, wat hoofsaaklik bestaan in 'n simbiotiese verhouding met 'n hoër plante, hulle te voorsien met stikstof kunsmis, en verder langs die voedselketting kry om herbivore en karnivore.

Onder laboratorium toestande, is stikstof verkry deur die reaksie van ammonium nitriet ontbinding. Die resultaat is 'n mengsel van gas met ammoniak, suurstof en stikstof-oksied (I). Sy suiwering deur verby die gevolglike mengsel deur 'n eerste swaelsuur oplossing, dan yster sulfaat (II), en dan oor warm koper. Nog 'n manier om dit in die laboratorium verkry uit wat oor die koperoksied (II) ammoniak, by 'n temperatuur van ongeveer 700 grade Celsius.

In industriële skaal stikstof behaal deur die lug oor die warm Coke, maar geen suiwer produk gevorm, en weer die mengsel, maar met edelgasse en koolstofdioksied, 'n sogenaamde "lug" of "regeneratiewe" gas. Dit is 'n rou materiaal vir chemiese sintese en brandstof. Ook van die "kragopwekker" stikstofgas verhaal kan word, vir hierdie opname is gedoen koolstofmonoksied. Die tweede metode van die vervaardiging van stikstof in die bedryf - fraksionele distillasie van vloeibare lug.

Daar is ook tegnieke soos gas skeiding membraan en adsorpsie. Ontvangs van atoom stikstof, dit is baie meer aktief as molekulêre, in staat is, byvoorbeeld, om te reageer onder normale omstandighede met fosfor, swael, arseen, metaal. Stikstofverbindings word wyd gebruik in die bedryf doen kunsmis, plofstof, medisyne, kleurstowwe en so aan. In die petrochemiese bedryf dit versoen, lyne, gaan hul werk onder druk. In die mynbou kompleks met sy hulp te skep binne die myn ontploffing-proof omgewing, bars hulle rotsformasies. In elektronika geblaas hulle gemeentes, waarin ongeldig geringste oksidasie deur suurstof in die lug.