Skenker-akseptor band: Voorbeelde van middels

Skenker-akseptor band, of koördineer band - 'n soort van kovalente binding. Identifiseer kenmerkende eienskappe van hierdie tipe kommunikasie, gee ons voorbeelde te demonstreer sy vorming.

kovalente binding

Om mee te begin, kies die kenmerkende eienskappe van die meeste van die kovalente chemiese binding.

Dit kan polêre en nie-polêre wees, afhangende van die posisie van die elektronpaar tussen atome. As daar 'n gedeeltelike verskuiwing van elektrondigtheid in die rigting van een van die atome voorkom polêre kovalente chemiese binding. 'N Soortgelyke verskynsel is moontlik met die vorming van die band tussen die nie-metale, met verskillende elektronegatiwiteit. Wanneer daar word opgewek, 'n beduidende verskuiwing van die elektronpaar in die rigting van 'n atoom met 'n hoë indeks van die EO. Wanneer vorming van die band tussen die nie-metale met dieselfde waarde van elektronegatiwiteit nie waargeneem verskuiwing elektronpaar, so 'n verbinding is bekend as 'n nie-polêre.

Voorbeelde hiervan is suurstof, waterstof, osoon en fosfor. Polar band is soutsuur, water, ammoniak.

Daar is 'n spesiale term, te danke aan wat gebruik kan word gekenmerk deur die aantal elektronpare gevorm tussen atome.

Gegewe dat vir die vorming van 'n verbinding vereis twee elektrone drie kommunikasie tussen die stikstofatome sal hê, dit wil sê die veelheid ooreenstem met drie. Skenker-akseptor band - is 'n spesiale geval van die polêre kovalente binding, maar dit word aanvaar intermolekulêre wisselwerking van stowwe.

Kenmerke van die meganisme

Om 'n konvensionele kovalente binding voldoende interaksie tussen twee elektrone (totale pare) te vorm. Skenker-akseptor band wat gevorm word deur chemiese deur 'n paar elektrone van die een kant (van 'n skenker), leë (gratis) op die baan van 'n ander atoom (ontvanger). In geval kovalente pool (nie-polêr) en kommunikasie met die skenker-akseptor interaksie van die elektrone uiteindelik algemeen geword.

Onderwys ammonium katioon

As dit is gevorm van die skenker-akseptor band? Voorbeelde van middels wat in die loop van die hoërskool chemie, beperkte ammonium katioon. Kom ons kyk na dit meer onderwys.

Stikstof, deel van die ammoniak molekule is in die vyfde groep (hoof subgroep) van die periodieke tabel. Op sy buitenste energievlak is vyf elektrone. In die vorming van ammoniak molekules in kovalente binding pool stikstof spandeer drie elektrone, sodat die elektronpaar, wat nie betrokke is in so 'n proses, bly ongebruikte.

Dit was sy wat hom die reg voor om die eienskappe van die skenker te oefen wanneer nader die ammoniak molekules met dipole van water gegee. In water by 'n waterstof katioon het hul eie elektron, so dit vertoon eienskappe akseptor.

Op die oomblik wanneer die ammoniak molekules is naby genoeg aan die waterstof protone van water, stikstof wolk wat bestaan uit twee elektrone draai in aantrekkingskrag waterstof katioon, dit algemene raak aan hulle. Die resultaat is die vorming van tetravalent verband tussen stikstof en waterstof, word aanvaar skenker-akseptor meganisme. Dit is wat 'n klassieke voorbeeld van die vorming van 'n band genaamd.

Onderwys oxonium katioon

In die skoolkurrikulum (basiese vlak) is nie oorweeg oxonium katione (hidroniumione), as protolitiese teorie van oplossings bestudeer net by die profiel vlak. Want daar is ook gebruik skenker-akseptor band, voorbeelde van sy vorming van nader te bekyk.

As skenker in hierdie geval sal optree as 'n watermolekuul, en vertoon die eienskappe van 'n protonontvanger. Beskou skenker-akseptor meganisme - dit staan bekend as die basis chemie van komplekse samestellings, en daarom verdien spesiale aandag. Hy verduidelik die essensie teorie elektrolitiese disintegrasie sure, soute, basisse, wanneer dit in water oplos vir katione en anione.

Wanneer so 'n kruising plaasvind as gevolg van deursypeling gebind elektrone in die buitenste skil van accessible atome. So 'n toename in die aantal elektrone in die buitenste doppe om een.

Die tweede vorming algoritme band

Daar is nog 'n meganisme waardeur gevorm n skenker-akseptor band. Voorbeelde van sulke interaksie is talle, in die besonder die vorming van metaal fluoriede. Daar is gebruik van 'n paar elektrone van een van die reagerende atome. As gevolg hiervan, een atoom voeg tot 'n maksimum bedrag van hul vel nie, maar as gevolg van deel, nie al agt elektrone, net 'n sekere deel van hulle te neem. Diegene elektrone wat nie betrokke is by, is gratis genoem, en met die hulp van ander en die skep van 'n skenker-akseptor band. Voorbeelde van sulke vorming variante skenker-akseptor band verband fluoriede van alkali en alkaliese aarde metale. Byvoorbeeld, op soortgelyke wyse voorberei natriumfluoried, kalium, kalsium.

Wat anders is verskillende skenker-akseptor band? Ons kan onderskei stabiele verbindings ontstaan as gevolg van soortgelyke meganismes van die vorming van chemiese verbindings. Byvoorbeeld, die ontbinding in water van waterstoffluoried, die verhouding tussen die ammoniak en aluminiumchloried, wat lei tot die vorming van komplekse verbindings.

gevolgtrekking

Gegewe die oppergesag van die skenker-akseptor interaksie, daarop te let dat die inerte gasse goed kan optree as aktiewe skenkers, aangesien die buitenste skil het 'n maksimum bedrag van elektrone. Eksperimenteel hierdie stelling ten volle bekragtig en geïdentifiseer oksiede inerte gasse word gevorm deur die skenker-akseptor interaksies.

Hierdie soort kovalente binding is van besondere belang in die mens se lewe. In bykomend tot die aktiewe deelname in sy lewe te danke aan die skenker-akseptor band kan kos van verskeie farmaseutiese voorbereidings te skep. Byvoorbeeld, die vorming meganisme wat hierbo bespreek met betrekking tot ammonium katioon vorming van ammoniak word algemeen gebruik in moderne medisyne.