Redoksreaksies

Die woord "oksidasie" is oorspronklik bedoel om 'n spesifieke stof interaksie met suurstof om 'n oksied te vorm, soos suurstof is histories as die eerste oksidant erken. Deur oksiderende suurstof verbinding, en onder herstel verstaan - stuur dit terug. So die term "oksidasie - herstel" het 'n lang bedryf chemie. Redoksreaksies later kom deur sulke prosesse as gevolg van wat daar is 'n oordrag van elektrone van een atoom na 'n ander in ag geneem word, so hierdie kwartaal het 'n breër betekenis verkry. Byvoorbeeld, wanneer magnesium verbranding in suurstof: 2Mg + O2 → 2MgO elektronoordrag plaasvind vanaf magnesium na suurstof.

Redoksreaksies word gekenmerk deurdat hulle interaksie met reagense bekend oksidante en reduktante. Stowwe atome wat elektrone beskou reduseermiddels te skenk. Die chemiese verbindings waarvan die atome neem elektrone genoem oksidante. Die bostaande reaksie is 'n magnesium reduseermiddel self geoksideer, maw stuur 'n elektron. Suurstof verminder - neem 'n elektron en 'n oksideermiddel. Nog 'n voorbeeld: CuO + H2 → Cu + H2O. Wanneer verhit, die koperoksied in 'n waterstof stroom koperione aanvaar elektrone uit waterstof. As 'n oksideermiddel, is hulle verminder tot basiese koper. Waterstofatome skenk elektrone, as 'n reduseermiddel self geoksideer en waterstof.

So, die oksidasie en reduksie prosesse plaasvind gelyktydig: geoksideer vermindering en oksideermiddels verminder. Redoksreaksies word so genoem omdat daar 'n onlosmaaklike verband tussen die wedersydse prosesse. Dit is, indien daar atome wat elektrone skenk, wat altyd teenwoordig is en so is dat die elektrone te neem. Op dieselfde tyd as dié van die oksideermiddel en 'n reduseermiddel in die verandering van die graad van oksidasie. As gevolg van chemiese verbindings kan gevorm word met enige soort atome in molekules.

Die hooftipes redoksreaksies:

1. Intermolekulêre - oxidizable en herleibaar atome in die molekule van verskillende chemikalieë, byvoorbeeld: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (sink - reduktant waterstof katioon - oksidant).
2. Intramolekulêre - oxidizable en herleibaar atome in die molekule van dieselfde chemiese stof, byvoorbeeld: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (in 'n molekule van kaliumchloraat suurstof - reduktant chloor - oksidant).
3. Autoxidation-self-genesing of disproporsionering - dieselfde chemiese element in die reaksie is die reduseermiddel en oksideermiddel, byvoorbeeld: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( 'n stikstofatoom van salpeterigsuur is beide 'n reduseermiddel en oksideermiddel, die oksidasie produk - 'n salpetersuur suur, die vermindering produk - stikstofmonoksied).
4. Comproportionation reproportsionirovanie of - een en dieselfde element met 'n ander graad van oksidasie van die molekule, wat lei tot 'n enkele oksidasietoestand, byvoorbeeld: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redoksreaksies word aangebied in 'n algemene vorm of elektronies. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl: 'n Mens kan die voorbeeld van chemiese interaksie oorweeg. Hier is die ysteratoom is 'n oksideermiddel, want dit neem 'n elektron en veranderinge met die graad van oksidasie van 3-2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ioon swael reduseermiddel geoksideer, elektrone en stuur dit verander oksidasietoestand by -2 tot 0: s² - e → S °. elektron of ioon-elektron balans metodes word gebruik vir aanpassing van die stoïgiometriese koëffisiënte in die vergelyking.

Redoksreaksies is wydverspreid en van groot belang, aangesien hulle ten grondslag lê die verbranding prosesse van ontbinding verval, asemhaling, metabolisme, assimilering van koolstofdioksied plante, sowel as op ander biologiese prosesse. Ook, word dit gebruik in verskeie industrieë vir die vervaardiging van metale en nie-metale uit hul verbindings. Byvoorbeeld, dit is gebaseer op die voorbereiding van ammoniak, swaelsuur en salpetersuur sure, sommige boumateriaal, medisyne en baie ander belangrike produkte. Hulle word ook gebruik in analitiese chemie vir die bepaling van die verskillende chemiese verbindings.