Oplosbaarheid - wat is dit?

Chemie - 'n interessante en eerder komplekse wetenskap. Die terme en begrippe kom ons in die alledaagse lewe, en nie altyd intuïtief, wat dit beteken en wat is die betekenis daarvan. Een van hierdie konsepte is die oplosbaarheid. Hierdie term word algemeen gebruik in die teorie van oplossings, en in die alledaagse lewe ons gekonfronteer word met die gebruik daarvan omdat omring deur hierdie selfde oplossings. Maar dit is belangrik om nie soseer die gebruik van die term, as diegene fisiese verskynsels wat dit verteenwoordig. Maar voordat jy na die grootste deel van ons storie, vinnig vorentoe in die negentiende eeu, toe Svante Arrhenius en Wilhelm Ostwald die geformuleerde teorie van elektrolitiese dissosiasie.

storie

Dit begin studie van oplossings en oplosbaarheid van die fisiese teorie van dissosiasie. Dit is die maklikste om te verstaan, maar is te primitief en slegs 'n gedeelte van die punte saam te val met die werklikheid. Die kern van hierdie teorie is dat die opgeloste stof toetrede tot die oplossing ontbind in gelaaide deeltjies genoem ione. Hierdie deeltjies en bepaal die chemiese eienskappe van die oplossing en 'n paar van sy fisiese eienskappe, insluitend geleiding en 'n kookpunt, smeltpunt en kristallisasie.

Maar 'n meer komplekse teorieë wat die stelsel oorweeg as 'n oplossing, waarin deeltjies met mekaar en vorm 'n sogenaamde solvates - ione omring deur dipole. Dipool - is oor die algemeen 'n neutrale molekule, wat teenoorgesteld gelaaide pale. Dipool is gewoonlik 'n oplosmiddel molekule. Sodra in oplossing, die opgeloste stof los op in ione en dipole is aangetrokke tot die teenoorgestelde gelaaide ione, een met betrekking tot hulle einde, en ander ione - onderskeidelik ander teenoorgesteld gelaaide met betrekking tot die einde van dit. Aldus verkry solvates en - molekules skede met ander neutrale molekule.

Kom ons praat 'n bietjie oor die essensie van die teorieë hulself, en kyk na hulle nou.

teorie van oplossings

Die vorming van sulke deeltjies kan verklaar word deur baie verskynsels wat nie beskryf kan word met behulp van die klassieke teorie van oplossings. Byvoorbeeld, die reaksiewarmte ontbind. Uit die oogpunt van die Arrhenius-teorie, is dit moeilik om te sê waarom by ontbinding van een stof in 'n ander hitte geabsorbeer kan word en vrygestel. Ja, daar is 'n verwoesting van die kristalrooster en dus die energie bestee en die oplossing is nie afgekoel of wat vrygestel is deur die verval as gevolg van die oortollige energie van chemiese bindings. Maar om te verduidelik is dit onmoontlik, want hy onverstaanbaar mislukking meganisme uit die oogpunt van die klassieke teorie bly. As teorie toegepas chemiese oplossing, is dit duidelik dat die oplosmiddel molekules in die holtes vaswig roosters, vernietig sy binnekant, as "omheining" ione uitmekaar solvate dop.

In die volgende afdeling sal ons kyk na wat die oplosbaarheid en alles wat verband hou met hierdie oënskynlik eenvoudige en intuïtief waarde.

Die konsep van oplosbaarheid

Intuïtief duidelik dat die oplosbaarheid wys hoe goed 'n stof opgelos in 'n gegewe oplosmiddel. Maar die aard van die opgeloste stof wat ons weet is gewoonlik baie klein. Hoekom, byvoorbeeld, kryt is nie oplosbaar in water en sout - op die teendeel? Alle materie is in die krag van die bande binne die molekuul. As die bande is sterk, dit is as gevolg van hierdie, kan hierdie deeltjies nie distansieer in ione en sodoende die kristal te vernietig. So bly hy onoplosbare.

Oplosbaarheid - is 'n kwantitatiewe eienskap van die toon wat fraksie van die opgeloste stof is in die vorm van solvated deeltjies. Die waarde daarvan hang af van die aard van die opgeloste stof en oplosmiddel. Oplosbaarheid in water vir verskillende stowwe is anders, afhangende van die bande tussen atome in die molekule. Stowwe met kovalente bindings het 'n baie lae oplosbaarheid, terwyl met ioniese - die hoogste.

Maar dit is nie altyd moontlik om dit wat die waarde van die oplosbaarheid van 'n groot en wat is klein verstaan. Daarom sal die volgende afdeling bespreek wat die oplosbaarheid van verskillende stowwe in water.

vergelyking

In die natuur is daar 'n baie vloeibare oplosmiddels. Meer meer bestaan alternatiewe stowwe wat as die jongste op die bereiking van sekere voorwaardes, kan dien soos 'n sekere staat van samevoeging. Dit is duidelik dat indien data in te samel oor oplosbaarheid in mekaar elke paar "die opgeloste stof - oplosmiddel" is nie genoeg vir alle ewigheid, want dit blyk 'n groot aantal van kombinasies. Daarom is dit gebeur dat op die planeet universele oplosmiddel en die standaard is water. Ons het dit gedoen omdat dit is die mees algemeen op Aarde.

So, die tafel van wateroplosbaarheid vir baie honderde duisende van stowwe is opgestel. Ons het al gesien, maar in 'n kort en verstaanbare vorm. Die selle van die tafel is geskrywe letters aanwysing van oplosbare stof wat onoplosbaar is of effens oplosbaar. Maar daar is 'n meer gespesialiseerde tafel vir diegene wat die chemie ernstig verstaan. Daar presiese numeriese waarde aangedui oplosbaarheid in gram per liter van die oplossing.

Kom ons draai na die teorie van so 'n ding soos oplosbaarheid.

oplosbaarheid chemie

Hoe is die proses van self op te los, het ons reeds in die vorige afdelings bespreek. Maar hier is hoe, byvoorbeeld, om dit alles te skryf in die vorm van 'n reaksie? Alles is nie so eenvoudig nie. Byvoorbeeld, deur die ontbinding van die suur reaksie plaasvind waterstofioon interaksie met water tot hidroniumioon, H ₃ O ⁺ te ^vorm. So, vir die HCl reaksievergelyking sal wees:

HCl + H ₂ O = H ₃ O ^{+ +} Cl ^-

Oplosbaarheid van soute, afhangende van hul struktuur, soos bepaal deur die chemiese reaksie. finale vorm is afhanklik van die sout struktuur en verbande binne die molekuul.

Ons uitgepluis het hoe om grafies te teken die oplosbaarheid van soute in water. Nou is die tyd om praktiese gebruik gekom het.

aansoek

As jy daardie gevalle waar hierdie waarde noodsaaklik lys, is nie genoeg vir 'n eeu. Indirek, deur gebruik te maak van dit wat jy kan die ander waardes wat baie belangrik vir die studie van enige oplossing is bereken. Daarsonder kan ons nie die presiese konsentrasie van die stof weet, sy aktiwiteite is nie in staat om vas te stel of die dwelm sal genees of 'n persoon dood te maak (selfs die water is onveilig in groot hoeveelhede te leef).

In bykomend tot die chemiese bedryf en wetenskaplike doeleindes, begrip van die oplosbaarheid is nodig selfs in die huis. Soms is dit gewens om te produseer, sê, 'n verzadigde oplossing van 'n stof. Byvoorbeeld, is dit nodig om die sout kristalle vir huiswerk kind te produseer. Wetende dat die oplosbaarheid van die sout in die water, kan ons maklik bepaal hoeveel dit nodig is in 'n vaartuig te vul, dit begin neerslag en vorm kristalle van 'n oorvloed.

Voor die sluiting van ons kort uitstappie in die chemie, kom ons praat oor 'n paar konsepte wat verband hou met die oplosbaarheid.

Wat anders is interessant?

Na ons mening, as jy hierdie afdeling bereik het, het jy waarskynlik reeds geweet dat die oplosbaarheid - is nie net 'n vreemde chemiese hoeveelhede. Dit is die grondslag vir die ander hoeveelhede. Onder hulle is: die konsentrasie, aktiwiteit, dissosiasiekonstante, pH. En dit is nie 'n volledige lys. Jy het waarskynlik gehoor ten minste een van hierdie woorde. Sonder hierdie kennis, die aard van die oplossings, die studie van wat begin met die ontbinding, kan ons nie indink moderne chemie en fisika. Wat beteken fisika? Soms fisika ook besig met oplossings, te meet hul geleiding, en gebruik hulle ander eienskappe om jou behoeftes te pas.

gevolgtrekking

In hierdie artikel, ons ontmoeting met die chemiese begrippe soos oplosbaarheid. Dit moet redelik bruikbare inligting gewees het, as die meeste van ons kan skaars dink die diep kern van die teorie van oplossings, met geen begeerte om hulself te verdiep in detail in sy studie. In elk geval is dit baie nuttig om jou brein te lei, iets nuuts te leer. Na 'n leeftyd 'n man moet "bestudeer, studie en weer bestudeer."