Die teorie van elektrolitiese dissosiasie. 'N Eenvoudige verduideliking van ingewikkelde prosesse

Met die term "elektrolitiese dissosiasie" wetenskaplikes werk van die laat negentiende eeu. Sy voorkoms, is ons verplig deur die Sweedse chemikus Arrhenius. Werk op die probleem van elektroliet in die 1884-1887 jaar, het hy hom aan die verskynsel van ionisasie beskryf in oplossings en in die vorming van smelt. Die meganisme van hierdie verskynsel dit is besluit om die ontbinding van die molekules verduidelik in ione, elemente met positiewe of negatiewe lading.

Die teorie van elektrolitiese dissosiasie verduidelik die geleiding van 'n paar oplossings. Byvoorbeeld, om kaliumchloried is kenmerkend van hierdie sout splitsing van molekules vir kaliumioon 'n klag by 'n teken KCl «plus" (katioon) en 'n chloor ion, 'n klag by 'n teken "minus" (anioon). Soutsuur HCl verdeel in 'n katioon (waterstofioon) en 'n anioon (chloriedioon), 'n oplossing van natriumhidroksied NaHO lei tot natriumioon en 'n anioon as hidroksiedioon. Die belangrikste bepalings van die teorie van elektrolitiese dissosiasie beskryf die gedrag van ione in oplossing. Volgens hierdie teorie, hulle heel vrylik kan beweeg binne die oplossing, en selfs 'n klein druppel van die oplossing word ondersteun deur 'n eenvormige verspreiding van teenoorgesteld gelaaide elektriese ladings.

Die teorie van die vorming van elektrolitiese dissosiasie van elektroliete in waterige oplossings soos volg verduidelik. Die voorkoms van gratis ione dui die vernietiging van die kristalrooster materiaal. Hierdie proses word deur die ontbinding van die stof in water word beïnvloed deur die impak van polêre oplosmiddel molekules (in ons voorbeeld beskou ons water). Sodat hulle in staat is om te verminder die krag van elektrostatiese aantrekkingskrag tussen die ione in die kristalrooster webwerwe, is as gevolg ione oorgedra word na die vrye beweging van die oplossing. Die gratis ione betree die omgewing van die polêre watermolekule. Dit dop vorms rondom hulle, die teorie van elektrolitiese dissotsiatsiinazyvaet gehidreer.

Maar die teorie van elektrolitiese dissosiasie Arrhenius verduidelik die vorming van elektroliete nie net in oplossings. Die kristalrooster kan vernietig word onder die invloed van temperatuur. Verhitting van die kristal, kry ons die effek van intense ossillasies van die ione in die rooster webwerwe, geleidelik lei tot die vernietiging van die kristal en die opkoms van smelt heeltemal uit ione.

Terug te keer na die oplossings wat oorweeg moet word aparte eiendom van 'n stof, wat ons 'n oplosmiddel noem. Die mees prominente verteenwoordiger van hierdie familie is water. Die belangrikste kenmerk is die teenwoordigheid van dipool molekules, dit wil sê wanneer die een kant van die molekule positief gelaai en die ander negatief. Die watermolekuul ten volle aan hierdie vereistes voldoen nie, maar die water is nie die enigste oplosmiddel.

Die proses kan elektrolitiese dissosiasie en nie-waterige polêre oplosmiddels, byvoorbeeld, vloeistof veroorsaak swaweldioksied, vloeibare ammoniak, en dies meer. Dit is egter water wat hoof ruimte beslaan in hierdie reeks as gevolg van sy eiendom van die verswakking van (ontbind) die elektrostatiese aantrekkingskrag en vernietig die kristallyne rooster verskyn veral helder. Daarom praat oor oplossings, ons bedoel dit is 'n waterige vloeistof.

'N Deeglike studie van die eienskappe van elektroliete toegelaat om te skuif na die konsep van mag en die graad van dissosiasie. Onder die graad van dissosiasie van elektroliet bedoel die verhouding van gedissosieerde molekules om hul totale getal. Potensiaal elektroliete, hierdie koëffisiënt wissel van nul tot een, en die graad van dissosiasie, wat gelyk is aan nul is, dui daarop dat ons te doen het met 'n nie-elektroliete. Op die styging in die graad van dissosiasie van 'n positiewe uitwerking verhoging van die temperatuur van die oplossing.

Elektroliete krag bepaal die graad van dissosiasie, het 'n konstante konsentrasie en temperatuur. Sterk elektroliete het 'n mate van dissosiasie, eenheid nader. Dit is goed oplosbare soute, alkalieë, sure.

Die teorie van elektrolitiese dissosiasie dit moontlik om 'n wye verskeidenheid van verskynsels, wat bestudeer word in die raamwerk van fisika, chemie, fisiologie van plante en diere, teoretiese elektrochemie verduidelik.