Swaweldioksied

Swael oksied (IV) het 'n naam, ook amptelik gebruik in die chemiese wetenskap - swaeldioksied, benewens, is hierdie stof ook genoem swaeldioksied of swaweldioksied. Swael oksied (IV) onder normale omstandighede - dit gas sonder kleur, met 'n eienaardige onaangename reuk, wat herinner aan die reuk van 'n wedstryd teen die tyd van ontsteking.

Die gas word vloeibare deur die verhoging van die druk, kan die temperatuur nie verskil van 'n gewone kamer. Die stof is oplosbaar in water tot onstabiele swaeligsuur gee. Die graad van wateroplosbaarheid van swaweldioksied is by 'n temperatuur van 20 C 11,5 gram agent per 100 gram van water. Interessant genoeg, wanneer die temperatuur styg, die vlak van oplosbaarheid van die verbinding afneem. Behalwe water, swaeldioksied is oplosbaar in etanol en swaelsuur. In die natuur, swaeldioksied, wie se formule is SO2, is een van die elemente waaruit vulkaniese gas.

Die industriële produksie van swaweldioksied gebaseer op die direkte verbranding van swael kan ook bereid wees om deur 'n vuur die gas sulfiede, veral soos piriet.

Swaweldioksied verkry en laboratorium metodes. Vir hierdie reaksie op die gevolge van sulfiete sterk sure is uitgevoer. As die basiese stof wat gebruik word in laboratoriums en hydrosulfites. So 'n reaksie word gegee deur die vergelyking: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Die gevolg van die reaksie soos gesien vanaf die vergelyking, 'n swaeligsuur, wat as gevolg van sy onstabiliteit dadelik ontbind om swaeldioksied en water.

Minder materiaal gebruik word vir 'n metode in wat 'n impak op die minder aktiewe metale met verdunde swaelsuur, waarin die reaksie moet voortgaan deur die verhitting van die werkende oplossing.

Groot chemiese eienskappe van hierdie swaweldioksied.

Swaweldioksied geabsorbeer in die ultraviolet gebied van die spektrum. Dit word geklassifiseer as 'n suur oksied. Soos reeds opgemerk, die swaweldioksied is oplosbaar in water in 'n omkeerbare chemiese reaksie.

By die bekendstelling van gas in die reaksie met alkali geproduseer sulfiete in die algemeen, as om die reaktiwiteit van hierdie gas kenmerk, moet dit erken dit is baie hoog. Tydens reaksies mees algemeen geopenbaar reduserende eienskappe van die stof, en die vlak van swael oksidasie tydens die reaksie, word hoër.

Oksidasie eienskappe van swaweldioksied manifesteer tydens reaksies vergesel deur 'n sterk reduktante. Byvoorbeeld, in die industriële sektor vir die produksie van swael gebruik metode verdraai by sy herstel koolstof oksied (II).

Swael oksied (IV) in die chemiese bedryf hoofsaaklik gebruik word om swaelsuur te produseer. In die algemeen, die toepassing daarvan is baie breed en dubbelsinnig. Die feit dat swaweldioksied is giftig. Deur inaseming kan kry vergiftiging simptome is seer keel, loopneus, hoes. Inaseming swaweldioksied skade bring die meer as wat dit was bo die konsentrasie van die stof. Teen 'n hoë konsentrasies kan ernstige gevolge voorkom, tot versmoring, spraak versteurings en longedeem.

Swael oksied (IV) word gebruik in die voedselindustrie, in die besonder dit teenwoordig in slaboalkogolnyh drank as 'n preserveermiddel is. In die tekstielbedryf dit gebruik word as 'n samestellende element van middel vir bleiking 'n verskeidenheid van materiale wat nie kan gebleik chloor verbindings.

In die industriële en akademiese laboratoriums swael oksied (IV) tree op as 'n oplosmiddel onontbeerlik, maar in hierdie geval is dit moet onthou word dat in die gas kan onsuiwerhede van water en SO3 bevat, wat mogtst invloed op die suiwerheid en die korrekte loop van die reaksie in die teenwoordigheid van silika. Daarom, in hierdie gevalle die gas is gesuiwer deur dit deur 'n filter met gekonsentreerde H2SO4, altyd in 'n geslote houer.

As gevolg van uitgebreide gebruik swaweldioksied tree op as een van die belangrikste bestanddele besoedel die atmosfeer. Veral gevaarlik uitstoot as gevolg van die verbranding van ons gewone energie - steenkool, aardgas en olie. As 'n reël, die meerderheid van nadelige gevolge is deur presipitasie, as gevolg van reënwater - die eindproduk teenwoordig in 'n aerosol vorm is.

Op die oomblik is die hoogste konsentrasie van hierdie gas gevier in die noordelike halfrond, veral op die Verenigde State van Amerika, die Oekraïne, Wes-Europa en in die westelike streke van Rusland.