Karboksielsuur

Chemiese organiese verbinding, wie se molekules het ten minste een karboksielgroep in sy struktuur (dit in lyn karboniel - funksionele groep van aldehiede en ketone, en hidroksiel - alkohol funksionele groep) ontvang algemene naam - karboksielsuur. Formule hulle kan voorgestel word as R-COOH, waar R is 'n monovalente koolwaterstof funksionele groep. Enige karboksielsuur, in teenstelling met die meeste anorganiese sure, swak en onvolledig geskei in ione.

As die eenvoudigste voorbeelde is miere (metaan) H-COOH suur. Die naam verwys na die geskiedenis van die eerste van sy ontvangs in 1670 van rooi miere Engels natuurkundige John Ray. Die karboksielsuur om twee of meer karboksielgroep groepe sal dibasiese genoem (dicarboxylic), tribasiese (of tri) en so aan. Die eenvoudigste voorbeeld is oksaalsuur en sy formule C2H2O4, in die molekule wat twee karboksielgroep groepe bevat. As shestiosnovnoy mellitic (geksakarbonovuyu) suur, sy formule C12H6O12 kan lei. Die molekule bevat ses karboksielgroep groepe vervang in 'n benseenring waterstofatome.

Organiese sure gewoonlik in die natuur aangetref. Byvoorbeeld, geksakarbonovaya suur vervat in heuning klippe gevind in lignites).

Daar is baie belangrik natuurlike verbindings in hierdie klas. Dit sluit in sitroensuur C6H8O7 (verteenwoordig verskeie voedsel bymiddels E330-E333), wat oorspronklik verkry vanaf die onryp suurlemoensap in 1784 deur die Sweedse apteker K. Scheele. Wynsteensuur C4H6O6 is 'n additief E334). Dit karboksielsuur is wyd versprei in die natuur. Dit is vervat in die vars sap van baie vrugte.

As ons kyk na 'n homoloë reeks van organiese verbindings, in dit is daar gereelde veranderinge in eienskappe met toenemende molekulêre gewig. Die eienskappe van elke verbinding is afhanklik van die struktuur van die molekule, dit wil sê, in baie opsigte definieer hul isomerie karboksielsure. Die eerste verteenwoordigers van die homoloë reeks gevorm uit mieresuur, insluitend asynsuur en propionzuur, verwys na 'n vloeistof. Hulle word gekenmerk deur 'n skerp reuk en is geredelik oplosbaar in water. Hoe hoër verteenwoordigers is vaste stowwe wat nie in water oplos.

Chemiese eienskappe van karboksielsure word hoofsaaklik bepaal deur die invloed van die karbonielgroep van 'n hidroksielgroep. Daarom, hierdie verbindings, in teenstelling met die alkohole, het 'n uitgesproke suur karakter.

Byvoorbeeld, in waterige oplossings, kan hulle distansieer in ione, wat bewys dat die vloeistof kleur na die toevoeging van lakmoes rooi. Dit dui op die teenwoordigheid van waterstof katione. Dit wil sê, die medium van hul waterige oplossings is suur (pH van minder as 7).

Wanneer interaksie met metale of basisse in staat vorming karboksielsuur soute: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2Mg + H2 ↑.

Organiese sure betree ook in chemiese reaksies met karbonate, verplaas koolsuur: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2Mg + H2O + CO2 ↑.

Hulle geredelik reageer met ammoniak om soute te vorm: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.

Die suureienskappe is versterk wanneer organiese sure teenwoordig in die radikale met 'n substituent negatiewe induktiewe effek is. Byvoorbeeld, die optrede van chloor in asynsuur is geleidelik vervang een waterstofatoom van chlooratome en ontvang chloroacetic suur, dichloroacetic suur, en dan Trichloroacetaat suur, is daar 'n skerp toename in hul suureienskappe.

Enige karboksielsuur kan verkry word op verskeie maniere. Die mees algemene is die metode wat gebaseer is op die reaksie van oksidasie. As die aanvanklike aanklag van reaktante alkohole of aldehiede. Nog 'n metode van die vervaardiging van organiese sure is die hidrolise van nitriles vloei deur die verhitting van hulle met verwaterde minerale sure.