Kaliumchloraat

Heel dikwels is dit 'n stof genaamd kaliumchloraat sout, 'n chemikus by die naam van Frankryk - Berthollet, wat die kaliumchloraat, die formule van wat aangeteken as KClO3 geopen. Berthollet in hul eksperimente ontvang materiaal deur die optrede van chloor in alkaliese oplossing teen 'n hoë temperatuur tydens die reaksie. As gevolg van hierdie reaksie is verkry kaliumchloried, kaliumchloraat en drie watermolekules. As ons die formule van die stof te ontleed, moet aandag gee aan wat bertoletova sout baie ryk in suurstof.

Ekstern bertoletova sout is 'n kleurlose kristalle wat 'n digtheid van 2,32 gram per kubieke sentimeter het by 'n temperatuur 356oS begin smelt en by 400 ° C - ontbind. Die oplosbaarheid van die stof is 3,25 gram per honderd gram van 'n waterige oplossing by 'n temperatuur van 0 ° C. Met toename in temperatuur die oplosbaarheid van kaliumchloraat toeneem as well.

Met voldoende verwarming temperatuur is dit baie maklik om te "geskei" suurstofatome wat vertoon kan word deur so 'n vergelyking: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Tipies, vir kaliumchloraat is gereageer, waarin chloorgas onder gedwonge lugdruk word deur 'n hoë temperatuur oplossing van kalium - hidroksied of karbonaat.

Tydens die reaksie met hidroksiede, is chloor stroom gerig deur 'n 30% kaliumhidroksiedoplossing, en wanneer dit gebruik word as 'n filter karbonate sulke dade gekonsentreer tot 'n vlak van 45% kaliumkarbonaat oplossing.

Dit is belangrik dat tydens hierdie operasie die gevolglike kristalle stowwe nie verstop die gas wat paaie moet dus voorsien gebruik tydens alonzha reaksie.

Dan, kaliumchloraat, moet verkry in die vorm van kristalle word gefiltreer deur glas wol en goed droog. Dit moet vermy word in die gebruik van filter tegnologie papier materiaal omdat bertoletova sout kan reageer met die vesel vervat in die koerant, en veroorsaak 'n ontploffing.

Daar is baie maniere waarop jy kaliumchloraat sout kan kry. Ons beskryf 'n paar van hulle.

Vlag Fles Wurtz 5-10 gram permanganaat, en dan met behulp van 'n tregter wat voorheen nodig was om 'n fles met die oplossing, 'n sarsie van ongeveer 30-70 mm van gekonsentreerde soutsuur te voeg. Beter oor die algemeen doen drup, want op hierdie manier meer effektief gereguleer deur die tempo van vorming van chloor tydens die reaksie.

Kry kaliumchloraat deur elektrolise en kan. Vir hierdie doel 'n gekonsentreerde oplossing van gewone sout ontbind elektriese stroom. Hierdie reaksie is soos volg uitgevoer word. Dit neem 'n sekere bedrag van sout, die beste nie-iodized en growwe. Die gehalte van die gebruik deur die twee elektrodes van grafiet, glas, elektriese drade, 'n beker, 'n bodemlose sak Wurtz toerusting. Drade verbind tot die verlagingstransformator via 'n gelykrigter wat vat AC te DC. Elektrolise is uitgevoer op 'n oplossing temperatuur van 70-80 grade.

Die reaksie vorm kaliumchloried, wat baie meer oplosbaar in water as bertoletova sout. Daarom, nadat die loop van die reaksie, kaliumchloraat gedeponeer op die mure van die vaartuig en die kaliumchloried in water opgelos word.

By die uitvoering van verskeie eksperimente en reaksies met die stof wat nodig is om aandag te skenk aan die feit dat mengsels, veral met organiese materiaal - uiters plofbare, sowel as "sensitief" om te reageer op alle vorme van stoot, blootstelling aan hoë temperature. Een van die mees aktiewe stowwe wat reageer met die chloraat sout sluit swael, antimoon, gewone koolstof swart, rooi fosfor, selfs suiker en stysel.

'N Besondere gevaar is kalium perchloraat - Kalium perchloraat. Hierdie verbinding het 'n baie kragtige plofstof, so gebruik word as 'n "werkende medium" in granate, projektiele en myne. Wanneer verlengde periodes stoor, kan hierdie verbinding spontaan ontbrand.