Hidrolise konsep. Numeriese eienskappe van die proses: hidrolise konstante en die graad van hidrolise

Deur hidrolise van die soute is bedoel om die reaksie tussen watermolekules en molekules van opgeloste soute. As gevolg van so 'n reaksie gevorm word Klein-gedissosieerde verbinding. Die proses kan plaasvind nie net met soute, maar in die geval van die teenwoordigheid in die water van ander opgeloste stowwe - koolhidrate, proteïene, vette, of esters. Numeries, die reaksie van twee hoeveelhede gebruik word - die graad van hidrolise (β) en soute hidrolise konstante (K [i]).

Die reaksie word gewoonlik waargeneem verandering in die aanvanklike oplossing suur. In plaas van die organiese oplosmiddel (water) gebruik kan word 'n oplosmiddel van 'n ander soort. Maar in hierdie geval die reaksie tussen die oplosmiddel en sout geroep solvolysis.

Dit is belangrik om te weet dat wat betrokke is in die hidrolise van slegs daardie soute wat afgelei van die komponente van swak basisse en sure. Soute afgelei van sterk sure en basisse, is die hidrolise reaksie nie blootgestel.

Ten einde die proses vloei geheel kenmerk, gebruik 'n spesiale definisie - graad van hidrolise (β). Die graad van hidrolise bepaal die relatiewe grootte van die konsentrasie van molekules wat hidroliseer (C [hidrouliese]) na die oorspronklike (bron) het 'n konsentrasie van opgeloste sout (C [ref.]). Wiskundig hierdie uitgedruk kan word deur die volgende vergelyking: β = C [hidrouliese] / C [ref.].

Die omvang van reaksie hang af van drie faktore:

- die aard van die ione waaruit die sout;

- die sout konsentrasie van ione;

- oplossing temperatuur.

Die graad van hidrolise is geneig om te verhoog met afname van die dissosiasiekonstante van die swak suur of basis, sowel as die vermindering van die graad van soutkonsentrasie en toename in temperatuur.

Die reaksie kan voorkom by aansienlike mate net in verdunde oplossings. Daarom, as die waarde van C [H20] het 'n ongeveer konstante waarde, dan word dit moontlik om die afgeleide waarde K [i] (of hidrolise konstante) te bereken. Afhangende van die relatiewe eienskappe van sure en basisse waaruit soute gevorm kan hidrolise voorkom deur een van drie skemas, en dus 'n konstante sout hidrolise is anders bereken.

Hidrolise van soute wat afgelei dele van 'n sterk suur en 'n swak basis (ook bekend as proses - deur katioon hidrolise)

hidrolise konstante word bepaal deur die volgende formule te gebruik: K [i] = K [W] / K [die basis], waar K [W] - die gevolg van die ioon produk van water (C [H] + C [OH (-)]).

Van die hidrolise konstante uitdrukking dit kan gesien word dat 'n afname in die basis te dwing 'n toename in die waardes van die konstantes van hidrolise en dus die graad van hidrolise. Op sy beurt het die graad van hidrolise is geneig om te verhoog met dalende basis krag en die graad van konsentrasie van soute in oplossing. Toenemende reaksie temperatuur verhoog ook hidrolise konstantes en hoër waardes van die graad van hidrolise.

Hidrolise van soute wat afgeleides van 'n sterk basis en 'n swak suur (ook bekend proses - hidrolise van die anioon)

Hidrolise konstante word bereken deur die volgende formule te gebruik: K [i] = K [W] / K [suur] waar die waarde K [suur] - is die dissosiasiekonstante vir die swak suur.

Hidrolise van soute wat afgeleides van 'n swak basis en 'n swak suur ( 'n ander naam - hidrolise van katione en anione)

In hierdie geval, sal die hidrolise konstante waardes bepaal dissosiasiekonstante van swak basis en swak suur. Dit word bereken deur die volgende formule te gebruik: K [i] = K [W] / K [suur] * K [die basis].

wat beteken hidrolise

Die reaksies wat in die hidrolise proses is wyd gebruik word in die moderne industriële prosesse. Byvoorbeeld, is so 'n reaksie wat gebruik word om water teen skadelike mengsels te suiwer en grof versprei kolloïdale reeks. Vir hierdie doel spesiale neerslag van hidroksiede van yster en aluminium, verkry deur die hidrolise van ferri sulfate, ferrichloried en aluminium sulfaat.

Hidrolise - is 'n belangrike deel van die proses van vertering van lewende organismes op aarde. Die meeste van die energie wat nodig is vir die bestaan van die organisme, is gestoor as adenosientrifosfaat (ATP). Isolasie van die energie vind plaas deur 'n proses wat die hidrolise van ATP.