Die swak basis en 'n sterk suur soute deur hidrolise

Om te verstaan hoe die opbrengs soute hidrolise in hul waterige oplossings, om die definisie van die huidige proses begin.

Definisie en veral hidrolise

Hierdie proses behels die chemiese effek van water ione met sout ione gevorm as gevolg van 'n swak basis (of suur) en die reaksie medium veranderinge. Enige sout kan voorgestel word as die produk van die chemiese interaksie tussen die basis en die suur. Afhangende van wat hul krag het 'n aantal variante van die proses vloei.

tipes hidrolise

In chemie beskou drie soorte reaksie tussen die katione en sout water. Elke proses is uit met 'n verandering in pH gedra, dus dit is veronderstel om te gebruik vir die bepaling van die waterstof indeks van verskillende spesies aanwyser. Byvoorbeeld, die suur medium gebruik pers lakmoes vir alkaliese fenolftaleïen is geskik. Analiseer meer hidrolise eienskappe van elke beliggaming. Sterk en swak basisse kan bepaal word deur die oplosbaarheid van die tafel, en suur krag waargeneem deur die tafel.

Hidrolise van die katioon

As 'n voorbeeld van so 'n sout Oorweeg ferrichloried (2). yster hidroksied (2) - 'n swak basis en soutsuur is sterk. Tydens die reaksie met water (hidrolise) gevorm word van 'n basiese sout (ferri hydroxychloride 2) en gevorm soutsuur. Dit wil voorkom in die oplossing suur, om die moontlike gebruik van blou lakmoes (pH van minder as 7) bepaal. So gaan hy deur hidrolise van die katioon, as die swak basis gebruik.

Nog 'n voorbeeld vir die hidrolise beskryf geval. Ons is van mening sout magnesiumchloried. Magnesiumhidroksied - is 'n swak basis en soutsuur - sterk. In die proses van interaksie met watermolekules magnesiumchloried is omskep in 'n basiese sout (hydroxychloride). Magnesiumhidroksied, wie se formule is oor die algemeen verteenwoordig as M (OH) _2, effens oplosbaar in water, maar gee 'n sterk soutsuuroplossing, 'n suur omgewing.

Die hidrolise van die anioon

'N Verdere verpersoonliking word gekenmerk deur die hidrolise van die sout wat gevorm word deur 'n sterk basis (alkali) en die swak suur. As 'n voorbeeld vir hierdie geval ons kyk na die natriumkarbonaat.

Dit sout het 'n sterk natrium base, en 'n swak koolsuur. Interaksie met watermolekules opbrengs met die vorming van 'n suur sout - natriumkarbonaat, dit wil sê deur hidrolise is 'n anioon. Verder is dit gevorm in 'n oplossing van natriumhidroksied, wat 'n oplossing van 'n alkaliese omgewing gee.

Nog 'n voorbeeld in hierdie geval. Kalium sulfiet - 'n sout wat gevorm word deur 'n sterk basis - kaliumhidroksied, en swakker swaeligsuur. In die proses van interaksie met water (vir hidrolise) gevorm word kalium hydrogensulfite (suur sout) en kaliumhidroksied (alkali). Die medium in die oplossing alkalies is, kan dit bevestig met behulp van 'n fenolftaleïen.

volledige hidrolise

Die sout van die swak suur en swak basis ondergaan volledige hidrolise. Probeer om uit te vind wat sy funksie, en watter produkte word gevorm as gevolg van die chemiese reaksie.

Sy ontleding van die hidrolise van 'n swak basis en 'n swak suur in Voorbeeld sulfied aluminium. Dit gevorm aluminiumhidroksied sout, wat 'n swak basis en 'n swak suur, waterstofsulfied. Deur reaksie met water waargeneem volledige hidrolise, wat lei tot die vorming waterstofsulfied gas, sowel as aluminiumhidroksied neerslag. Sulke interaksie plaasvind en vir katioon en anioon dus so hidrolise word volledig beskou.

Ook in die voorbeeldige interaksies van hierdie tipe met sout water kan lei magnesium sulfied. As deel van die sout is magnesiumhidroksied, dit formule - Mg (OH) 2. Dit is 'n swak basis, onoplosbaar in water. Daarbenewens is daar hydrosulphuric suur, wat swak is in magnesium sulfied. Deur reaksie met water plaasvind volledige hidrolise (vir katioon en anioon), om 'n magnesiumhidroksied neerslag en waterstofsulfied vrygestel in die vorm van gas te vorm.

As ons kyk na die hidrolise van die sout wat gevorm word met 'n sterk suur en sterk basis, moet daarop gelet word dat dit nie lek nie. Die medium in die oplossings van soute soos chloried, natriumnitraat, kalium, bly neutraal.

gevolgtrekking

Sterk en swak basisse, suur soute wat gevorm word, beïnvloed die resultaat van die hidrolise reaksie medium in die oplossing. Sulke prosesse word wyd versprei in die natuur.

Hidrolise is veral belangrik in die chemiese transformasie van die aarde se kors. Dit bevat metaal sulfiede, effens oplosbaar in water. As hulle hidrolise voorkom vorming van waterstofsulfied, sy uitlatings tydens die vulkaniese aktiwiteit op die oppervlak van die aarde.

Silikaatgesteentes in die oorgang hidroksiede, wat veroorsaak dat geleidelike vernietiging van die rots. Byvoorbeeld, soos 'n mineraal malachiet, dit is die produk van hidrolise koper karbonate.

neem intensiewe hidrolise proses ook plek in die oseane. Waterstof karbonate van magnesium en kalsium, wat uit water geneem, het 'n effens alkaliese medium. Onder sulke omstandighede, neem 'n uitstekende proses van fotosintese plaas in mariene plante, is mariene organismes intensief ontwikkel.

Die olie het onsuiwerhede van water en kalsium en magnesium soute. Tydens die verhitting van olie, dit is hul interaksie met waterdamp. Gedurende die hidrolise, is waterstofchloried gevorm, wat, op reaksie met die metaal toerusting vernietiging plaasvind.