Grondbeginsels van Chemie: eienskappe, toepassings en die verkryging van stikstof

Stikstof is een van die mees algemene elemente in die wêreld - in 'n atmosfeer van die inhoud 78% oorskry. Die bestaan van so 'n groot hoeveelheid stikstof in gesê Vrystaat van sy traagheid en moeilike interaksie met ander elemente tydens normale omstandighede.

In die gebonde toestand, kan hierdie stof gevind word in organiese en anorganiese materie. Wat verband hou met die koolstof en suurstof, stikstof gestoor in die plant en dier proteïen.

Op sigself is die naam "stikstof" geskep deur Lavoisier, wat in die loop van verskeie eksperimente die teenwoordigheid in die atmosfeer van 'n paar inerte stof gevestig. Wetenskaplike gevind dat stof lewelose - Griekse «azote».

Die stikstofsiklus

Hoewel stikstof traagheid, wat natuurlik voorkom prosesse sy permanente vasstelling of binding. Byvoorbeeld, in die wortels van peulplante versamel spesiale bakterieë wat stikstof op te los, die verwerking van dit in nitrate.

In hierdie gas atmosfeer word geoksideer tydens weerlig ontslag. Dan stikstofoksiede opgelos in neerslag, die vorming van suur is salpetersuur en nitrous. Met die sneeu, reën, mis, stikstof in die grond, waar die transformasie in nitrate of nitriete. Die verskillende plante gebruik om proteïen te bou. Diere eet plante en groente-proteïen is verwerk in dier. By ontbinding van plant en dier dood, nadat al stikstofverbindings in hul liggame is omskep in ammoniak. Die bakterieë om sy eenvoudigste elemente vernietig, weer beklemtoon met suiwer stikstof en waterstof. Dit gebeur stikstofsiklus of 'n stikstofsiklus in die natuur.

Chemiese eienskappe van stikstof

Die belangrikste eiendom is in normale omstandighede - is traagheid, dit wil sê, minimum reaktiwiteit. Die stikstofatoom kan 'n verband na 'n ander stikstofatoom, wat baie ongewoon vir die chemiese elemente (met die uitsondering van net silikon en koolstof) vorm.

Wanneer verhit, die element reageer met die meeste metale. In hierdie vorm ioniese, kovalente of intermediêre nitrides met negatiewe lading stikstof ione.

In die reaksie met waterstof, stikstof vorms stabiel genoeg verbindings - azotovodorody wat vaagweg koolwaterstowwe lyk. Onder sulke stowwe insluit ammoniak, hidrasien en hydrazoic suur.

Voorbereiding en toepassing van stikstof

Verbindings van hierdie stof speel 'n belangrike rol in die industrie en landbou. 'N Metode van die vervaardiging van stikstof in die vorm van 'n chemiese element is afhanklik van die verlangde graad van suiwerheid. Die meeste stikstof nodig vir ammoniak produksie, maar is toegelaat om 'n klein inhoud van edelgasse.

Voorbereiding van atmosferiese stikstof

Dit is een van die mees ekonomiese metodes waarop die gesuiwerde lug vloeibare deur verkoeling agter en uitbreiding. Die gevolglike lug fraksie vloeistof gedistilleer oor stadig die verhoging van die temperatuur. Wanneer hierdie proses vir die eerste keer toegeken edelgasse, en dan stikstof. Dit bly net vloeibare suurstof.

Soos om 'n klomp van stikstof maak dit moontlik om miljoene ton van die stof te produseer elke jaar. Stikstof hoofsaaklik gebruik word vir die daaropvolgende produksie van ammoniak wat op sy beurt dien as 'n rou materiaal vir industriële en landbou-stikstof verbindings.

Suiwer stikstof atmosfeer kan ook wanneer dit nodig is om 'n volledige afwesigheid van suurstof gebruik.

Voorbereiding stikstof in 'n laboratorium

In klein hoeveelhede, is die gas wat deur oksiderende ammoniak of ammoniumione. In die besonder, kan die ammoniumioon word geoksideer tot ioon nitriete.

Voorbereiding stikstof tydens ontbinding

Aziede ontbind wanneer dit verhit word, ontbind in ammoniak koperoksied, is nitrate ontbind deur reaksie met ureum of sulfamic suur - stikstof gevorm word deur al hierdie reaksies.