Formule boor suur chemie

Hierdie artikel fokus op boor suur, wat algemeen gebruik word in verskeie velde van die aktiwiteit en is bekend om byna almal. Formule boor suur is uiters maklik om te stoor. Die artikel sal oorweeg word 'n algemene kenmerkende eienskappe en boor suur, en sy toepassingsveld om in die natuur.

Wat is boor suur

Formule boor suur chemie bekend aan baie. Dit is eerder swak in vergelyking met die "kollegas." Dit is aktief gebruik word vir chemiese eksperimente in skole. Formule boor suur - H ₃ Bo _3.

Boorsuur - 'n kristallyne poeier, wat is kleurloos en reukloos. Molekules trikliniese gelaagde rooster verbind deur waterstofbindings en vorm plat lae. So gebou molekule en boor suur.

Die huidige materiaal het eienskappe ligte suur - swak oplosbaar in water. Een eienskap is dat die eiendom van suur H ₃ Bo ₃ aangeheg toetreding anioon van die hidroksielgroep. In ander sure waargeneem vermoë om af te verdeel H + proton.

In die vorming van waterstof boor B (HSO _{4) 3,} wat baie slaboustoychiv, kan boor suur eerder swak tekens amfoteriese wees. As die mengsel blootgestel aan hitte stres, boor suur in staat is om die ontbinding van die metaaloksiede, wat lei tot die vorming van soute. Ons formule vir die mengsel in die teenwoordigheid van swaelsuur in gekonsentreerde vorm, kan esters te vorm:

Deur die loop van die proses van neutralisasie met alkalieë in water oplossings, orthoborates bevat (BO _{3) 3,} is nie gevorm. Hierdie verskynsel word verklaar deur die feit dat hulle byna heeltemal tydens neutralisasie gehidroliseer as gevolg van uitermate klein hoeveelheid van konstantes [B (OH ₃₎ -. As gevolg van hierdie reaksie in oplossing begin om soute polibornoy suur, bv metaborates, tetraborates en ander vorm:

As die alkali teenwoordig in oormaat, kan hulle gaan in metaborates:

En tetra- en metaborates kan hidrolise, maar in vergelyking met orthoborate 'n mindere mate van geneigdheid.

Boorsuur in die natuur

Boorsuur wat chemiese formule H ₃ Bo _3, in die natuur dikwels gevind in 'n aansienlik Vrystaat - 'n mineraal sassoline. Verder, hierdie suur deel van die warm water van feitlik elke natuurlike bron. Nogal 'n groot bedrag van H ₃ Bo ₃ vervat in ondergrondse minerale water wat baie nuttig vir die gesondheid is.

Die gebruik van H3Bo3 man

Soos hierbo bespreek, is boor suur formule bekend byna almal. Dit is te danke aan 'n redelik wye verskeidenheid van die gebruik daarvan in die alledaagse lewe, kernfisici, juweliers, elektrisiëns, dokters en gewone burgers - al gebruik boor suur. Dit word gebruik as 'n antiseptiese en brandvertrager. Boorsuur beskerm hout, voeg dit by die land van kunsmis.

Chemiese Comp gebruik as 'n neutron absorbeerder in 'n kernreaktor in medisyne H ₃ Bo ₃ oplossing bestaande uit twee persent stof word gebruik as 'n antiseptiese vir vel ontsmetting oppervlak.

Fotograwe gebruik dit as fyn tipe ontwikkelaar. Met dit skep 'n suur omgewing vir die fixeerbad.

Toorkuns boor suur word gebruik as 'n band tydens oond voering.

In die alledaagse lewe mense gebruik dit om insekte te beheer.

Suur word algemeen gebruik in skoonheidsmiddels vir die versorging van die probleem vel.

In die voedselindustrie dit staan bekend as boor suur toevoeging E284, en op sy basis laboratoriums berei bufferoplossings.

Formule H3Bo3 boor suur word gebruik in die vervaardiging van keramiek, glas, glas vesel en vesel.

'N pluraliteit van gekombineerde voorbereidings van ATX D08AD een van die komponente is boor suur.

Juweliers gebruik dit tydens gassweis allooie, wat goud in te sluit, as 'n basis flyusof soldering.

Doen boor suur is gevaarlik?

Boorsuur is nie gevaarlik en kan net vir roekelose gebruik benadeel. Letale konsentrasie in die liggaam van die kind is 4-5 g, en in die liggaam van 'n volwassene is ongeveer 15-20 g H ₃ Sedert Bo ₃ nie uitgeskei word lank genoeg tyd, dit kan geleidelik ophoop tot dodelike dosisse by gereelde en gereelde onbehoorlik aansoek.

Ten slotte kan ons sê dat H ₃ Bo ₃ is 'n noodsaaklike bestanddeel in die menslike lewe en aktiwiteit.