Halogene - dit ... halogeenverbindings

Hier is die leser sal inligting vind op die halo, die chemiese elemente van die periodieke tabel D. I. Mendeleeva. Die inhoud van die artikel sal jou toelaat om vertroud te wees met hul chemiese en fisiese eienskappe geword, terwyl hy in die natuur, die metodes van toediening en ander.

algemene inligting

Halogene - al die elemente van die chemiese van die periodieke tabel wat in die sewentiende groep. Volgens 'n metode vir die klassifikasie van die stroma is al die elemente van die sewende groep, die hoof subgroepe.

Halogeen - is elemente in staat om te reageer met byna al die stowwe eenvoudige tipe behalwe 'n sekere bedrag van metale. Al hierdie is energie Oxidant, want onder die voorwaardes van die natuur, is geneig om te wees in 'n gemengde vorm met ander stowwe. Aanwyser halogene reaktiwiteit afneem met toename van hul ordinale nommers.

Halogene volgende elemente is: fluoor, chloor, broom, jodium, astaat en kunsmatig geskep tennesin.

Soos vroeër genoem, al die halogene - is oksiderende met duidelike eienskappe, behalwe almal van hulle is nie-metale. Eksterne energie vlak het sewe elektrone. Interaksie met metale lei tot die vorming van 'n ioniese binding en soute. Byna al die haliede behalwe fluoried, kan manifesteer as 'n reduseermiddel, die oksiderende graad hoogtepunt 7, maar dit vereis dat hulle met elemente wat 'n groter mate van elektronegatiwiteit.

funksies etimologie

In 1841, die Sweedse chemikus J. Berzelius voorgestel die bekendstelling van die term halogeen, met verwysing na hulle bekend ten tyde F, Br, I. egter tot die bekendstelling van die term in verband met die hele groep van elemente, in 1811, Duitse wetenskaplike en . Shveygger dieselfde woord genoem chloor term self vertaal uit die Griekse as "solerod".

Atoomstruktuur en die graad van oksidasie

Die opset van die buitenste elektron skil van atoom halogeen is: astaat - 6s ² 6p ⁵ jodo - 5'e 5p ^{2 5 2} 4p 4s Bromo ⁵ chloor - 3s 3p ^{5 2,} fluoro 2s ² 2p ^5.

Halogeen - die elemente wat op die buitenste elektron skil tipe sewe elektrone wat hulle in staat stel om "moeiteloos" heg elektron skil wat onvoldoende vir volledig is. Tipies, is die oksidasie graad gemanifesteer as -1. Cl, Br, I en At reageer met elemente met 'n hoër graad, begin om 'n positiewe oksidasietoestand graad 1, 3, 5 en 7 te wys. Fluoried het 'n konstante vlak van oksidatiewe -1.

verspreiding

As gevolg van hul hoë graad van reaktiwiteit van halogene is gewoonlik in die vorm van verbindings. Voorkoms in die aardkors verminder in ooreenstemming met toename in die atoomradius van F om I. astaat in kors aarde se glad gemeet in gram en tennessin kunsmatig geskep.

Haliede in die natuur aangetref meestal in die verbindings van haliede, en jodium kan ook die vorm van kalium of natrium jodaat neem. As gevolg van sy oplosbaarheid in water teenwoordig in die seewater en pekel van natuurlike oorsprong. Die F - spaarsamig verteenwoordiger van halogeen en meer dikwels in die rotse van sedimentêre tipe, en sy hoofbron - 'n kalsium fluoried.

Fisiese kwaliteitseienskappe

Halogene met mekaar kan baie anders wees, en hulle het die volgende fisiese eienskappe:

1. Fluoor (F2) - 'n gas van die lig geel kleur, het 'n skerp en irriterend reuk, en is nie onderworpe aan kompressie in normale omstandighede temperatuur. Die smeltpunt is -220 ° C en die kookpunt -188 ° C.
2. Chloor (Cl ₂₎ is 'n gas nie samedrukbare by kamertemperatuur, selfs wanneer onder druk, het 'n verstikkende, skerp reuk en 'n geel-groen kleur. Smelt begin by -101 ° C en kook by -34 ° C.
3. Broom (Br _2), - 'n vlugtige en swaar vloeistof met 'n bruin-bruin kleur en skerp stink reuk. Dit smelt by -7 ° C en kook by 58 ° C.
4. Jodium (I ₂₎ - 'n soliede tipe agent het 'n donker grys kleur, en dit is kenmerkend metaalglans, ruik baie skerp. Smelt proses begin wanneer die 113,5 ° C en kook by 184885 ° C.
5. Skaars halo - is astaat (Op _2), wat 'n stewige en het 'n blou-swart kleur met metaalglans. Die smeltpunt ooreenstem met ongeveer 244 ° C, kokende begin en nadat hulle 309 ° C.

Die chemiese aard van halogene

Halogeen - die elemente met 'n baie hoë oksidatiewe aktiwiteit wat verminder in die rigting van F om At. Fluoor, as die mees aktiewe verteenwoordiger van halogene, kan reageer met alle vorme van metale, sonder uitsondering van enige bekende. Die meeste metale verteenwoordigers toetrede tot die atmosfeer van fluoor ondergaan spontane ontbranding, dus hitte vry te stel in groot hoeveelhede.

Sonder onderwerp fluoor verwarming dit kan reageer met 'n baie van die nie-metale, soos H2, C, P, S, Si. Die tipe reaksie in hierdie geval is eksotermies en mag vergesel word deur 'n ontploffing. Verhit, F lei tot die res van die halogeen oksideer, en blootstelling aan bestraling, die element in staat is om en reageer met 'n swaar gasse inerte aard.

Wanneer interaksie met die komplekse tipe verbindings, fluoor is 'n hoogs energieke reaksie, bv oksiderende water, dit kan 'n ontploffing veroorsaak.

Die reaktiewe kan ook chloor wees, veral in die Vrystaat. aktiwiteitsvlak van minder as fluoor, maar dit is in staat om te reageer met byna al die eenvoudige stowwe, maar stikstof, suurstof, en edelgasse nie reageer met dit. Interaksie met waterstof, verhitting van die chloor of goeie beligting skep burnoprotekayuschuyu reaksie vergesel deur ontploffing.

Daarbenewens reaksies en vervanging kan Cl reageer met 'n baie komplekse-tipe stowwe. Kan verplaas Br en ek deur verhitting van 'n saamgestelde geskep deur hulle met 'n metaal of waterstof, en kan ook reageer met alkaliese stowwe.

Bromo chemies minder aktief as chloor of fluoor, maar nog steeds manifesteer duidelik. Dit is omdat die meeste van broom Br gebruik as die vloeistof, want in hierdie toestand die graad van aanvanklike konsentrasie by ander gelyke toestande hoër as Cl. Wyd gebruik in chemie, veral organiese. Dit kan ontbind word in H ₂ O en gedeeltelik reageer met dit.

Halogeen-jodo element vorm 'n eenvoudige stof I ₂ en in staat is om te reageer met H ₂ O, opgelos in die jodiedoplossings vorming komplekse anione. Die meerderheid van halogeen Ek verskil in die sin dat dit nie reageer met die meerderheid van die verteenwoordigers van nie-metale en stadig reageer met metale, in hierdie geval is dit nodig om te verhit is. Sedert die waterstof reageer net blootgestel aan intense hitte, en die reaksie is endotermies.

Skaars halogeen astaat (at) vertoon reaksie moontlikhede van minder jodium, maar kan reageer met metale. As gevolg van dissosiasie voorkom beide anione en katione.

aansoeke

Halogeenverbindings is wyd gebruik word deur 'n mens in 'n verskeidenheid van gebiede. Natuurlike krioliet (Na ₃ Alf ₆₎ word gebruik om Al berei. Broom en jodium so eenvoudig stowwe wat algemeen gebruik word farmaseutiese en chemiese maatskappye. In die vervaardiging van onderdele vir motors gebruik dikwels halogeen. Ligte - dit is een van daardie dele. Kwalitatief kies die materiaal vir hierdie deel van die masjien is baie belangrik, as die hoofligte verlig die pad in die nag, en 'n metode vir die opsporing van beide jy en ander motoriste. Een van die beste saamgestelde materiale te xenon hoofligte beskou skep. Halogeen nogtans effens minderwaardig in gehalte aan die inerte gas.

Goeie halo - is fluoor, 'n toevoeging wat algemeen gebruik word in die vervaardiging van tandepasta. Dit help om die voorkoms van tandheelkundige siektes te voorkom - tandbederf.

So 'n element-halogeen soos chloor (Cl), vind sy aansoek in die voorbereiding HCl, dikwels gebruik in die sintese van organiese stowwe soos plastiek, rubber, sintetiese vesel, kleurstowwe, en oplosmiddels en dies meer. D. En ook die chloor verbindings word gebruik as bleikmiddels vlas en katoen materiaal, papier, en as 'n middel van die beheer van bakterieë in drinkwater.

Waarskuwing! Giftige!

In die lig van die baie hoë reaktiwiteit van halogene tereg genoem giftig. Dit is baie duidelik die vermoë om die reaksie uitgespreek in fluoor aan te sluit. Halogene het 'n sterk en versmoor eiendomme in staat innemende weefsel interaksie.

Fluoried in pare en spuitbussen word beskou as een van die mees gevaarlike vorm van halogeen skadelik vir ander lewende wesens. Dit is te wyte aan die feit dat dit sleg is waargeneem deur reuk en voel net op die bereiking van 'n hoë konsentrasies.

'n opsomming van

Soos ons kan sien, die halogene is 'n baie belangrike deel van die periodieke tabel, hulle het baie eienskappe wat verskil in fisiese en chemiese eienskappe, atoomstruktuur, die graad van oksidasie en die vermoë om te reageer met metale en nie-metale. Die bedryf gebruik 'n verskeidenheid van wyse, wat wissel van bymiddels in persoonlike higiëne produkte en afwerking stowwe sintese van organiese chemie of bleikmiddels. Ten spyte van die feit dat een van die beste maniere om in stand te hou en te skep lig in die voertuig hooflig is xenon, halogeen, nogtans is dit nie minderwaardig en is ook wyd gebruik en het sy eie voordele.

Nou weet jy wat 'n stralekrans. Blokkiesraaisel met vrae oor hierdie stowwe vir julle dan nie meer 'n hindernis.