Fisiese toestand van sout. Sout, Chemie

Meer as 10 miljoen organiese en meer as 500,000 anorganiese verbindings bekend aan aptekers vandag. Onder hulle is ingewikkeld in struktuur en eienskappe, wat gebruik word slegs in chemiese of mediese doeleindes. En daar is diegene wat nie moeilik om te vind en is baie algemeen in die alledaagse lewe. Maar nie minder belangrik en betekenisvol. Een van sulke stowwe betrekking het sout. In die huis is dit ook bekend as die voedsel en chemiese bedryf genoem natriumchloried of natriumchloried. haliet en soliede rots sout of sout - in die proses industrie is dit minerale wat dit behels in die natuur roep. Kom ons kyk na die toestand van samevoeging van sout, struktuur, eienskappe, produksie, gebruik en administrasie geskiedenis massaverbruik.

In sommige lande is daar sout?

Wat is die fisiese toestand van materie en hoe dit gebeur? Dit hang af van watter soort stof in vraag. Elke student ouer as 7 klas kan die toestand van samevoeging van sout noem, want dit is 'n stof wat in elke huis. Vandag, sonder moeilik vir die moderne mens om sy lewe te dink. Verder het die gemiddelde stand van sout duidelik met die blote oog - fyn of grof versprei vorm gereelde kubieke kristalle. Maar die ontbinding van die sout in water, ons sal dit kry in 'n ander staat van samevoeging - vloeistof. Dieselfde ding kry ons, as ons net smelt die kristalle teen hoë temperature. Die enigste voorwaarde wat nie tipies vir sout - dit is gasse. Maar onder sekere omstandighede kan jy dit kry as well.

Voorwaardes vir die verandering van die toestand van samevoeging

1. Om die sout in die vloeibare toestand te kry deur dit te smelt soliede kristalle van natuurlike oorsprong, is dit nodig om 'n temperatuur van 800 ° ^C. gebruik
2. Om die sout te omskep in 'n gastoestand gesmelt kristalle moet tot volle oorgang van die strukturele komponente in ione (Na ⁺ en CL ^-) tot kookpunt (ongeveer 1400 ^C) en kook gebring ^word.
3. Vaste toestand van samevoeging van sout - is sy natuurlike voorkoms in natuurlike omstandighede.

Hoekom is so 'n verskeidenheid van temperature tydens die hantering van die kristalle? Dit word verduidelik deur die kristalrooster struktuur.

kristalrooster

Dit verteenwoordig die korrekte aangesig gesentreer kubieke deursigtige kristalle. Elke hoek van die kubus (rooster punte) word afwisselend positief gelaaide Na ⁺ -ione en negatief gelaaide ione CL ^-. As gevolg van skerp verskil elektronegatiwiteite van atome tussen hulle so daar is 'n sterk elektrostatiese aantrekkingskrag wat vir sy streng voorwaardes vernietig moet toegepas word (hoë temperatuur, meganiese impak). Hierdie tipe rooster is bekend ioniese en dit is kenmerkend van alle alkali, alkaliese aarde en oorgangsmetale.

Dit is dus gemeenskaplike sout temperatuur (beide vir die smelt en vir kook) is so hoog. Dit is egter moontlik om nie net kristalle van kubieke vorm kry, maar piramidale (agt-, twaalfsnaar en icosahedral). Om dit te doen, net wat jy nodig het om die soutoplossing verdamping temperatuur aan te pas in 'n sekere manier. In elk geval, is die interne holte gevul met vloeibare kristalle, al is dit 'n oplossing van sout in water.

Die chemiese formule van natriumchloried is eenvoudig en basiese samestelling uitgedruk NaCl.

Die fisiese eienskappe van haliet

Fisiese eienskappe van natriumchloried kan beskryf word deur 'n paar punte:

• Soliede kristalle van wit, pienk, blou, pers, rooi. Kleur hang af van die teenwoordigheid van onsuiwerhede in die ontginning. Suiwer kristal wit stof.
• Oplosbaar in water in 'n verhouding van ongeveer 100/30 (in 100 g water 30 g sout). Goeie oplosbaarheid te danke aan die teenwoordigheid van water dipole geassosieer word rondom hom natrium en chloor ione, wat veroorsaak dat die vernietiging van die elektrostatiese aantrekkingskrag tussen hulle en gevolglik vernietiging van die kristalrooster.
• Smelt en kook by hoë temperature (800-1400 ° ^C).
• Dit het 'n flou aangename geur.
• Sout smaak.

Die chemiese eienskappe van natriumchloried

Soos enige gemiddelde-oplosbare sout, natriumchloried in staat is in interaksie met aan te gaan:

• Ander soute deur ruil reaksies (voorvereiste: 'n reaksie gas skeiding, neerslag of vorming malodissotsiiruemogo stof): NaCl + AgNO ₃ = NaNO ₃ + AgCl (wit curdy neerslag). Hierdie kwalitatiewe reaksie op die ioon CL ^-.
• Met metale, laat staan in EHRNM natrium: K + NaCl = KCL + Na.
• Dissosieer in waterige oplossing te gehidreer ione vry dipole water: NaCl _{(waterige p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. Die resultaat is 'n soutoplossing wat 'n sterk elektroliet.
• Dit is nie onderworpe aan hidrolise, soos die sout gevorm met 'n sterk suur en sterk basis.
• In die elektrolise (die elektriese stroom) ontbind om gratis produkte en natriumhidroksied (bytsoda) vorm: NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Waar in die natuur bevat natriumchloried?

Tans, 'n gemeenskaplike sout - 'n stof wat algemeen in die natuur aangetref. Hoewel dit nog altyd was, maar in die antieke tyd en die Middeleeue was dit beskou as 'n baie duur produk. Dit alles uit die feit dat hulle geweet het geen manier om sout ontginning van natuurlike bronne. En hierdie bronne in reserwes die wêreld se is so baie - haliet beskou byna onbeperkte natuurlike hulpbronne. Waar is die sout in die natuur aangetref?

1. See en oseane van sout water.
2. Sout mere.
3. Sout vere.
4. Grondwater.
5. Water riviermondings.

onttrekking van haliet

Onttrek en verwerking van sout het hul eie tegnologie as 'n ontgin stof dikwels ongeskik vir verbruik as gevolg van die hoë inhoud van onsuiwerhede. Gemyn rots sout in verskillende maniere, byvoorbeeld:

• deur ondergrondse mynbou;
• van die lae aan die onderkant van die sout damme;
• deur verdamping of vries uit die sout see of oseaan water;
• verdamping van grondwater.

Óf metode maak dit moontlik om kristalle van haliet verkry. Maar vir menslike gebruik, hulle het net 'n tipe van behandeling - maal. Na alles, byna niemand is met behulp van die huis vir dit om te kook groot kristal sout. Dikwels is dit 'in die skoongemaak van onsuiwerhede, gekneus byna in poeier vorm. Daar is ook menings van iodized sout, fluoried en so aan, nie net vir kos nie, maar ook tegniese doeleindes.

aansoek sout

Aansoeke en gebruik van natriumchloried is uitgebrei. Die belangrikste van hulle saam met die voorbeelde en die resultate word in Tabel.

Die verhaal van die alledaagse lewe

Sol verskyn op die tafels in elke huis is nie onmiddellik. Sodra dit was sy gewig in goud werd, en in die ware sin. In die agttiende eeu, 'n paar Narody Afriki verruil 'n handvol sout op 'n handvol van die goue sand. Later in Ethiopië sout wiggies was die standaard geldeenheid. In antieke Rome, was die militêre legioen selfs maandelikse salarisse gegee hierdie stof wat uiteindelik gelei het tot die benaming van hul soldate. Die kinders van arm mense van Afrika net gelek stukke klip tafelsout as 'n lekkerny. In Nederland is dit gebruik om misdadigers te straf vir marteling. Skuldig nie sout gee, en 'n man gesterf het in 'n kort tyd.

Vir die eerste keer te kies en te verteer voedsel in hierdie dinge, mense geleer in antieke tye. Dan is ontdek dat die sout in die plante. Daarom het hulle verbrand, en as is gebruik as 'n geurmiddels. Later in China geleer het om sout uit seewater verdamp, en begin die proses van die voorbereiding metodes om vinniger te beweeg.

In Rusland, onttrek sout van die mere (die mees bekende sout mere van Rusland tot dusver - Elton en Baskunchak). Dan kommersieel belangrik stowwe is baie skaars. Onttrek dit slegs 'n paar handelaars, wat dan teen buitensporige pryse verkoop. Bekostig om sout kon net die rykes en beroemdes mense. Met verloop van tyd, produksie en produksie is aangepas. verskillende metodes van ontginning en verwerking van staal gebruik, en vandag een van die mees algemene huishoudelike stowwe - sout. Chemie van hierdie verbinding, eienskappe en toepassing in medisyne en ander nywerhede geweet van ongeveer XVI-Sewentien eeue geword.

Studeer in 'n skool natuurlik

Die studie van die struktuur en die toestand van samevoeging, sowel as die chemiese eienskappe van sout begin by die skool, binne sodanige dissiplines soos chemie (Graad 8). Sout in 'n skool natuurlik bestudeer in al hul diversiteit in die natuur. Die leerlinge kry 'n begrip van die chemiese basis van empiriese formules, die basiese fisiese en chemiese eienskappe. Vir duidelikheid en gemak van die memorisering van formules en fisiese eienskappe van die skutblad handboek gewoonlik sout tafel wat 'n idee van hul oplosbaarheid in water gee. Daar kan jy inligting oor die oplosbaarheid van sure, alkalieë en basisse te vind.

'N Belangrike kenmerk is hul soute fusibility waarop berus hul produksie as in die natuur. Studente vind maklik hul pad in die oplossing van probleme op die smelt gedrag van sout. Tafel en grafiese beelde kan nie net sien smelt materiaal of vuurvaste, maar ook bepaal die geskatte smeltpunt en kookpunt. Tipies, hierdie tabelle ook gereël in handboeke ( "Chemie", Graad 8). Sout moet bestudeer in die konteks van sodanige wetenskappe as biologie en fisika. Daarom is die stel van die take vir die studente gebou op die integrasie van interdissiplinêre konneksies.