Die graad van oksidasie - wat is die waarde? Hoe om die omvang van oksidasie van die elemente bepaal?

So 'n skoolvak soos chemie veroorsaak talle probleme in die meerderheid van vandag se studente, baie min mense kan die graad van oksidasie in die verbindings te bepaal. Die grootste probleem in skoolkinders wat anorganiese chemie, dit is, 'n laerskool leerlinge (8-9 grade) te bestudeer. Voorwerp misverstand lei tot skoolkinders na die onderwerp hou nie.

Onderwysers toe te ken 'n aantal redes vir hierdie "hekel" leerlinge in sekondêre en hoërskoolleerlinge in chemie: die onwilligheid om die komplekse chemiese terme te verstaan, onvermoë om algoritmes te gebruik vir 'n spesifieke proses, die wiskundige kennis van die probleem. Die Ministerie van Onderwys gemaak is groot veranderinge in die inhoud van die vak. Daarbenewens het die "cut" en die aantal ure vir die onderrig van chemie. Dit nadelig geraak die gehalte van kennis oor die onderwerp, 'n afname van belangstelling in die studie van die dissipline.

Wat onderwerpe chemie natuurlik gee studente die moeilikste?

Onder die nuwe program in die loop van dissipline "Chemie" basiese skool sluit verskeie belangrike onderwerpe: periodieke tabel van elemente D. I. Mendeleeva, anorganiese stowwe klasse, ioonuitruiling. Hardste skrapers definisie gegee oksidasietoestand oksiede.

plasing reëls

In die eerste plek studente moet bewus wees dat twee-element oksiede is komplekse verbindings, waarin die samestelling ingesluit suurstof. 'N Voorvereiste binêre verbinding wat deel uitmaak van die klas van oksiede is suurstof tweede plek in 'n gegewe verbinding.

Bereken soos indeks in enige gegewe klas van formules is verkry slegs indien die student 'n spesifieke algoritme.

Algoritme vir suuroksiede

Om mee te begin, ons daarop let dat die graad van oksidasie is 'n numeriese uitdrukking van die valensie van die elemente. Suuroksiede gevorm nie-metale of metale met 'n valensie van 4-7, 'n tweede vereis in sulke oksiede is suurstof.

Die suurstof valensie oksiede altyd ooreenstem met twee, kan dit wees bepaal volgens elemente van die periodieke tabel D. I. Mendeleeva. Dit is 'n tipiese nie-metaal as suurstof, terwyl in Groep 6 van die periodieke tabel van die belangrikste subgroep, aanvaar twee elektrone, ten einde sy buitenste energievlak volledig te voltooi. Nie-metale in die suurstof verbindings toon dikwels die hoogste valensie wat ooreenstem met die aantal van die groep self. Dit is belangrik om te herinner dat die graad van oksidasie van die chemiese elemente is 'n aanduiding aanvaarding van 'n positiewe (negatiewe) nommer.

Metaal staan aan die begin van 'n formule het 'n positiewe oksidasietoestand. Nie-metaaloksiede in die suurstof-stal, sy refraktiewe -2. Ten einde die akkuraatheid van die aanpassing van die waardes in suur oksiede te verifieer het al die nommers wat jy sit op die indekse van die spesifieke element vermeerder. Die berekeninge word beskou as geldig indien die somtotaal van al die voor- en nadele van die set 0 grade verkry word.

Voorbereiding van twee-element formules

Die graad van oksidasie van atoom elemente het 'n kans om te skep en aan te teken 'n mengsel van twee elemente. Wanneer die skep van 'n formule vir die begin van beide simbole naby voorgeskryf, sorgvuldig tweede suurstof gee. Op die top van elk van die aangeteken punte voorgeskryf waarde van die grade van oksidasie, dan gevind tussen die getalle is die getal wat sal wees sonder enige eweredig deelbaar deur beide getalle. Die aanwyser moet individueel gedeel deur die numeriese waarde van die graad van oksidasie te indekse vir die eerste en tweede komponente van die twee-element materiaal te bekom. Hoër oksidasietoestand is numeries gelyk aan die waarde hoër valensie tipiese nie-metaal is identies aan die groepnommer, waarin die PS is 'n nie-metaal.

Die algoritme optredes numeriese waardes in die basiese oksiede

Sulke verbindings word beskou as tipiese metaaloksiede. Hulle is in al die verbindings het 'n koers van die oksidasietoestand van nie meer as een of twee. Ten einde te verstaan wat sal die graad van oksidasie van die metaal wees, is dit moontlik om voordeel te trek uit die periodieke stelsel. In metale die belangrikste subgroepe van die eerste groep, hierdie opsie is altyd konstant, dit is soortgelyk aan die groepnommer, dit is een.

Metale belangrikste subgroep van die tweede groep is ook gekenmerk deur 'n stabiele oksidasietoestand 2 numeries. Die graad van oksidasie in die bedrag van oksiede in die lig van hul indekse (getalle) moet gee nul, omdat die chemiese word beskou as 'n neutrale molekuul, sonder 'n klag deeltjie.

Die belyning van oksidasie in die suurstofbevattende sure

Sure is kompleks stof wat bestaan uit een of meer waterstofatome wat geassosieer word met 'n paar suur oorskot. Gegee dat die graad van oksidasie is 'n numeriese teikens vir hul berekening vereis 'n paar wiskunde vaardighede. So 'n aanwyser om waterstof (proton) altyd stabiel in sure, is 1. Verder is dit moontlik is om die graad van oksidasie van die negatiewe suurstofioon dui, is dit ook 'n stabiele, -2.

Eers nadat hierdie stappe, is dit moontlik om die graad van oksidasie van die sentrale komponent van die formule te bereken. As 'n spesifieke monster oorweeg elemente bepaling van die graad van oksidasie in swaelsuur, H2SO4. Gegee dat in die molekule van die komplekse stof bevat twee waterstof proton, 4 suurstofatome, 'n uitdrukking van die vorm + 2 + X-8 = 0 te verkry ons. Ten einde op te som gevorm nul, y is die graad van swael oksidasie 6

Die belyning van oksidasie in die soute

Soute komplekse verbindings wat bestaan uit metaalione en een of meer anione. Metodes van die bepaling van die graad van oksidasie van elk van die komponente in die kompleks sout is dieselfde as in die suurstofbevattende sure. Gegee dat die graad van oksidasie van elemente - 'n digitale aanwyser, is dit belangrik om die graad van oksidasie van die metaal te dui.

As die metaal vorm die sout is in die belangrikste subgroep, sy oksidasietoestand is stabiel, wat ooreenstem met die groepnommer is positief. As die sout bevat 'n metaal soos subgroepe PS uitstal verskillende valensies bepaal die valensie van die metaal kan wees op die suur oorskot. Wanneer die graad van oksidasie van die metaal wat geïnstalleer moet word, sit die graad van oksidasie van suurstof (-2), gevolg deur die berekening van die graad van oksidasie van die sentrale liggaam deur gebruik te maak van die chemiese vergelyking.

As 'n voorbeeld, kyk na die definisie van oksidasietoestande vir die elemente in die natriumnitraat (normale sout). NaNO3. Sol belangrikste subgroep van die groep 1 metaal gevorm word, dus, die graad van oksidasie van natrium is 1. Op suurstof in nitraat oksidasietoestand van -2. Om die numeriese waarde van die oksidasie bepaal gelykstaande + 1 + X-6 = 0. Die oplossing van hierdie vergelyking, kry ons dat X 5 moet wees, dit is die graad van oksidasie van stikstof.

Sleutelterme in die IAD

Daar is spesiale voorwaardes wat nodig is om die studente vir die oksidasie en reduksie proses leer.

Die graad van die oksidasie is sy vermoë om direk heg aan homself elektrone (om verskillende gee) van 'n paar van die ione of atome.

Die oksidant word beskou as neutrale atome of ione tydens die chemiese reaksie self sluit aan elektrone.

Die reduseermiddel sal ongelaaide atome of ione wat in die proses van chemiese interaksie verloor hul eie elektrone.

Die oksidasie proses verteenwoordig as elektron impak.

Herstel is wat verband hou met die aanvaarding van bykomende elektrone ongelaaide atoom of ioon.

Redoks proses word gekenmerk deur die reaksie, in die loop waarvan die graad van oksidasie van 'n atoom noodwendig verander. Hierdie definisie kan ons om te verstaan hoe dit moontlik is om vas te stel of die reaksie van ISI.

OVR parsing reëls

Die gebruik van hierdie algoritme, kan die koëffisiënte gereël word in enige chemiese reaksie.

1. Eerstens moet jy plaas in elke chemiese oksidasietoestand. Let daarop dat 'n eenvoudige saak oksidasietoestand van nul, want daar is geen uitset (verbinding) van negatiewe deeltjies. Terme van die plasing van oksidasie in binêre en drie-element verbindings is ondersoek deur ons hierbo.

2. Dan is dit nodig om die atome of ione, wat plaasgevind het tydens die omskakeling te identifiseer, oksidasie verander.

3. Aangeteken vanaf die linkerkant van die vergelyking is geïsoleerde atome of ione, wat hul graad van oksidasie verander. Dit is noodsaaklik vir die balansstaat. Oor die vereiste om hul waarde te dui elemente.

4. Verdere skriftelike dié atome of ione wat gevorm word tydens die reaksie, 'n + teken dui die aantal elektrone aanvaar atoom, - die aantal cast negatiewe deeltjies. As die proses van interaksie verminder oksidasietoestand. Dit beteken dat elektrone atoom (ioon) geneem is. Wanneer die graad van oksidasie atoom (ioon) om elektrone skenk tydens die reaksie.

5. Die kleinste getal geneem om te verdeel die eerste, dan gooi tydens elektrone verkry koëffisiënte. Punt getalle is die vereiste stereochemiese faktore.

6. Bepaal oksidant, reduktant, prosesse wat plaasvind tydens die reaksie.

7. Die finale stap sal die aanpassing van die stereochemiese faktore in hierdie reaksie wees.

   byvoorbeeld OVR

Kom ons kyk na 'n praktiese toepassing van die algoritme in 'n bepaalde chemiese reaksie.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Ons bereken die hele eenvoudige en komplekse stowwe.

Sedert Fe en Cu is eenvoudig stowwe, hul oksidasietoestand is 0. In CuSO4, die Cu + 2, dan 2 suurstof, swael en by 6. In FeSO4: Fe 2, dus, vir 'n O 2, calc S 6.

Is nou op soek na die elemente wat kan verander die syfers, in ons situasie, hulle sal van Fe en Cu wees.

Sedert die waarde na die reaksie in die ysteratoom was 2, is 2 elektron gegee in die reaksie. Koper hul indekse verander na 0-2, gevolglik die koper het 2 elektrone. Nou definieer ons die aantal elektrone ontvang, en gietyster atoom en kupri katioon. Tydens die omskakeling geneem katioon twee elektrone kupri dieselfde elektron gegee ysteratoom.

In hierdie proses nie relevant tot die minimum gemene veelvoud te bepaal, as geneem en gegee tydens die omskakeling gelyke aantal elektrone. Stereochemiese faktore sal ook voldoen aan een. In die reaksie van die reduseermiddel sal eienskappe van yster uit te stal, terwyl dit geoksideer. Katioon divalente koper is verminder tot suiwer koper in die reaksie het dit die hoogste graad van oksidasie.

aansoekproses

Formule graad van oksidasie moet bekend wees aan elke skoolseun 8-9 klas, as hierdie kwessie is ingesluit in die werk OGE. Enige prosesse wat plaasvind met oksiderende, die vermindering van simptome, speel 'n belangrike rol in ons lewens. Hulle is onontbeerlik metaboliese prosesse in die menslike liggaam.