Elke element in staat is om die vorming van 'n eenvoudige stof wat in die Vrystaat. In hierdie toestand, die beweging van atome is dieselfde, hulle is simmetries. In die komplekse stowwe die situasie is baie meer ingewikkeld. Die chemiese bindings in hierdie geval, asimmetriese, komplekse molekules in komplekse verbindings gevorm kovalente bindings.
Wat word bedoel met oksidasie
Daar is sulke verbindings waarin die elektrone oneweredig versprei as moontlik, dit wil sê tydens die vorming van komplekse stowwe valenselektrone beweeg van atoom tot atoom. Dit is hierdie ongelyke verspreiding van komplekse stowwe genoem oksidasie of oksidasie. Gevorm met die lading van 'n atoom in 'n molekuul bekend as die graad van oksidasie van die elemente. Afhangende van die aard van die elektronoordrag van een atoom te kan onderskei tussen 'n negatiewe of positiewe graad. In beide gevalle gegenereer die terugkeer besluit element atoom verskeie elektrone onderskeidelik positiewe en negatiewe oksidasietoestand chemiese elemente (E E + of -). Byvoorbeeld, een rekord K beteken die kalium atoom stuur een elektron. In enige organiese verbinding sentrale beset koolstofatome. Die valensie van die element stem ooreen met 4-m in enige verbinding, maar in verskillende koolstofverbindings die oksidasie graad sal anders wees, dit sal gelyk wees aan -2, 2, ± 4. Hierdie aard van verskillende valensie waardes en die graad van oksidasie waargeneem in byna enige gewrig.
Die bepaling van die graad van oksidasie
Om die vas te stel graad van oksidasie, is dit nodig om die fundamentele beginsels ken. Metale is nie in staat om 'n minus graad hê, maar daar is uitsonderings wanneer die metaal vorm 'n verbinding met die metaal. In die periodieke stelsel groep aantal atome ooreenstem met die hoogste moontlike oksidasietoestand: koolstof, suurstof, waterstof, en enige ander lid. Elektronegatiewe atoom met verplasing teenoor mekaar atoom elektrone ontvang 'n klag van -1, -2, ens twee elektrone Hierdie reël is nie van toepassing vir dieselfde atome. Byvoorbeeld, kommunikasie HH dit sal gelyk wees aan 0. Kommunikasie C-H wees = -1. Die graad van oksidasie van die koolstof in die C-D = + 2. Een en dieselfde waarde van die metale is die eerste en tweede groepe van die periodieke stelsel en fluoro (-1). Op hierdie vlak van waterstof in byna al die verbindings is 1 behalwe hidriede waarin dit is -1. Vir elemente met 'n nie-konstante mate, is dit moontlik om te bereken, om te weet die formule verbinding. Die basiese reël wat bepaal dat die bedrag van die grade in enige molekuul is 0.
'N Voorbeeld van die berekening van die graad van oksidasie
Oorweeg 'n berekening van die graad van oksidasie koolstof in Voorbeeld CH3CL verbinding. Neem basislyn data: die mate van waterstof is 1, y -1 chloor. Vir gerief, sal ons aanvaar x berekening van die graad van oksidasie van koolstof. Dan, vir CH3CL sal plaasvind vergelyking x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Die uitvoering van eenvoudige rekenkundige operasies, kan dit bepaal word dat die graad van oksidasie van koolstof sal wees 2. Op hierdie manier kan jy berekeninge te maak vir elke element in die kompleks saamgestelde.