Swael (lat swael.) - nie-metaal element. Die chemiese simbool S, die reeksnommer in die periodieke tabel - 16 Valence swael is gestig selfs voor die bestudering van die struktuur van die atoom. Die waarde daarvan word bepaal op grond van eienskappe plaasvervanger, trek of heg 'n aantal ander atome of groepe. Later, het die navorsers bevind 'n rol van negatief gelaaide deeltjies (elektrone) in die geval van 'n chemiese binding.
Valensie van swael: wat betrokke atome sy waarde beïnvloed?
Mees algemene chemiese element op aarde is aan die 16de plek. Dit kom in die vorm van heldergeel kristalle of poeier in rotse naby aktiewe en onaktiewe vulkane. Die bekendste natuurlike verbindings - sulfiede en sulfate.
Eienskappe van elemente en stowwe:
- Sterk metaal.
- Deur elektronegatiwiteit (EO) of die vermoë om elektrone swael opbrengste te lok net fluoor, suurstof, stikstof, chloor en broom.
- Dit reageer met metale en metale, eenvoudige en komplekse verbindings.
Die verskille in die eienskappe is afhanklik van die struktuur en toestand van die atoom, die verskil in die waardes van EO. Kom ons kyk wat kan wees in 'n valensie van swael verbindings. Hul chemiese gedrag is afhanklik van die struktuur van krag koeverte, die aantal en rangskikking van die buitenste elektrone in die atoom.
Hoekom valensie is anders?
Stabiele isotope is 'n natuurlike swael met massagetalle van 32 (mees algemene), 33, 34 en 36. Elkeen van hierdie atoom nukliede 16 bevat positief gelaaide protone. In die ruimte naby die kern beweeg met geweldige spoed van 16 elektrone. Hulle is oneindig klein, negatief gelaai. Minder aangetrokke tot die kern (losser) 6 eksterne deeltjies. Verskeie of almal van hulle is betrokke by die vorming van verskillende tipes chemiese binding. Volgens moderne konsepte valensie van swael word bepaal deur die aantal geskep algemene (binding) elektronpare. Gewoonlik illustrasies eksterne deeltjies wat deelneem aan die proses, verteenwoordig deur 'n punt om 'n chemiese simbool.
As 'n valensie hang af van die struktuur van die atoom?
Met die struktuur kan vlakke en subvlakke (s, p, d) die gebruik van die energie-diagram waaruit die valensie van swael is afhanklik formule wys. Twee teenoorgesteld gerig pyle simboliseer saam, een - ongepaarde elektrone. Die eksterne ruimte swael atoom orbitale vorm van deeltjies 6 en 8 is wat nodig is vir die stabiliteit van die oktetreël. Valensieskil opset weerspieël formule 3s23p4. Elektrone onvoltooide laag het 'n groot reserwe van energie, wat die onstabiele toestand van die atoom veroorsaak. Ten einde stabiliteit van die swael atoom te bereik vereis twee bykomende negatiewe deeltjies. Hulle kan verkry word tydens die vorming van kovalente bindings met ander elemente of as gevolg van die opname van twee vrye elektrone. In hierdie geval, swael is 'n valensie II (-). Dieselfde waarde kan verkry word met behulp van die formule: 8-2 = 6, waar 6 - is die groepnommer waarin die element.
Waar daar is verbindings waarin die valensie van swael is II (-)?
Element lok of heeltemal neem elektrone uit atome met 'n laer elektronegatiwiteit waarde volgens Pauling skaal. Valensie II (-) word in sulfiede van metale en metale. 'N uitgebreide groep van sulke verbindings gevind in die samestelling van gesteentes en minerale is van groot praktiese belang. Dit sluit in piriet (FeS), sfaleriet (ZnS), galeniet (PBS) het, en ander stowwe. yster sulfied kristalle het 'n lekker tan kleur en glans. "Fool's Gold" mineraal piriet is dikwels genoem. Vir metale uit hul erts gedra kalsinering of vermindering. Waterstofsulfied H2S het dieselfde elektroniese strukture, soos water. Die oorsprong van H2S:
- vrygestel word tydens die verval van proteïene (bv hoender eiers);
- Dit bars met vulkaniese gasse;
- Dit ophoop in natuurlike waters, olie;
- vrygestel in die ruimtes in die aarde se kors.
Hoekom is die formule valent swael oksied SO2?
Formule koolstofdioksied dui daarop dat een swael atoom in 'n molekuul gebind om twee suurstofatome, wat elkeen moet 2 tot die elektron octet. Die gevolglike band is van nature 'n polêre kovalente (EO meer suurstof). Die valensie van die swael in hierdie verbinding het 'n waarde van IV (+), want die swael atoom elektrone 4 verplaas na die twee suurstofatome. Die formule kan geskryf word as: S2O4, maar volgens die reëls moet verminder word deur 2. koolstofdioksied wanneer dit in water oplos vorm swaeligsuur ione is swak. Sy soute - sulfiet - sterk reduseermiddels. SO2 gas is 'n intermediêre in die produksie van swaelsuur.
Watter stowwe swael vertoon sy hoogste valensie?
Oksied of SO3 S2O6 - kleurlose vloeistof by temperature onder 17 ° C, dit verhard. In die samestelling van SO3 is die valensie van suurstof II (-), en VI (+) swael. Hoër oksied in water oplos en vorm 'n sterk dibasiese swaelsuur. Vir 'n groot rol in die produksie proses 'n stof genaamd "die brood van die chemiese bedryf." Belangrike rol in die ekonomie en medisyne behoort suur soute - sulfate. Gebruik gehidreer kalsium (gips), natrium (Glauber se sout), magnesium (Engels of bitter sout).
Die vorming van verskillende tipes chemiese binding mag deelneem 1, 2, 3, 4, 6, die buitenste elektrone. Ons noem die moontlike valensie swael, gegewe dat daar is skaars en onstabiele verbinding: Ek (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). 'N Tweede positiewe valensie element verkry monoksied SO. Die mees algemene waarde II (-), IV (+), VI (+) toon swael in die samestelling van die groep van stowwe wat industriële, landbou en mediese belang. Sy verbindings word gebruik in die vervaardiging van vuurwerke.
Die groot probleem is die inname van afval gasse, insluitend skadelik vir die mens en die omgewing van swael oksiede IV (+), VI (+ ) en waterstofsulfied. Gevestigde tegnologie vir die verwerking van hierdie afval gasse en hulle die verkryging van die swaelsuur sulfate. Vir hierdie doel, chemiese aanlegte opgerig naby staalfabrieke of in dieselfde gebied. As gevolg hiervan, die bedrag van besoedeling verminder, is daar minder "swaelsuur reën."