Die eerste verteenwoordiger van alkene - etileen. Die fisiese eienskappe, voorbereiding, gebruik van etileen

Bright verteenwoordiger onversadigde koolwaterstowwe - eteen (etileen). Fisiese eienskappe: kleurloos vlambare gas, plofbare mengsel met suurstof en lug. Die beduidende hoeveelhede van etileen uit petroleum verkry vir latere sintese van organiese stowwe (monohydric en dihydric alkohole, polimere, asynsuur en ander verbindings).

Homoloë reeks van etileen, sp ² verbastering

Koolwaterstowwe, soortgelyk in struktuur en eienskappe met eteen geroep alkene. Histories verskans n ander term vir hierdie groep - olefiene. Die algemene formule van C _n H _2n weerspieël die samestelling van die hele klas van stowwe. Oorsprong verteenwoordig - etileen, in die molekule wat koolstofatome te vorm nie drie maar net twee O-kommunikasie met waterstof. Alkene - onversadigde of onversadigde verbindings van formule C ₂ H _4. Gemeng in die vorm van energie en net 2 1 p en s-elektronwolk van 'n atoom koolstof, gevorm net drie O-verbinding. Hierdie toestand staan bekend as sp2-verbastering. Die vierde valensie van die in die molekule behou koolstof voorkom π-band. In die struktuurformule van die struktuur eienskap weerspieël. Maar simbole om verskillende tipes kommunikasie te dui in die diagramme gewoonlik gebruik dieselfde - strepies of kolletjies. etileen struktuur definieer sy interaksie met 'n aktiewe stowwe van verskillende klasse. Toetreding water en ander deeltjies voorkom as gevolg van ruptuur van onstabiele π-effekte. Bevry valensies versadig as gevolg van elektrone van suurstof, waterstof, halogene.

Etileen: fisiese eienskappe van materie

Eteen onder normale omstandighede (atmosferiese druk en 'n temperatuur van 18 ° C) - kleurlose gas. Dit het soet (noodsaaklik) reuk, dit oefen die inaseming narkotiese uitwerking op die mens. Stol by -169,5 ° C, smelt op dieselfde voorwaardes temperatuur. Kook eteen by -103,8 ° C. Ontsteek wanneer dit verhit word tot 540 ° C. Gas goed verlig, helder vlam met 'n lae roet. Etileen is opgelos in eter en asetoon, aansienlik minder - in water en alkohol. Afgeronde molêre massa stowwe - 28 g / mol. Die derde en vierde verteenwoordigers van die homoloë reeks van eteen - ook gasagtige stowwe. Die fisiese eienskappe van die vyfde en die volgende alkene is anders, hulle is vloeistowwe en vaste stowwe.

Voorbereiding en eienskappe van etileen

Duitse chemikus Iogan Beher per ongeluk gebruik alkohol in eksperimente met gekonsentreerde swaelsuur. So eteen is vir die eerste wat in die laboratorium (1680). In die middel van die XIX eeu AM Butlerov het die titel verbinding, etileen. Fisiese eienskappe en chemiese reaksies het ook al beskryf bekende Russiese chemikus. Butlerof voorgestelde struktuurformule weerspieël die struktuur van materie. Metodes vir die voorbereiding in die laboratorium:

1. Katalitiese hidrogenering van asetileen.
2. Dehidrohalogenering chloorethenen deur reaksie met 'n gekonsentreerde alkoholiese oplossing van 'n sterk basis (alkali) met verhitting.
3. Cleavage van watermolekules van ethyl alkohol (dehidrasie). Dit neem 'n reaksie in die teenwoordigheid van swaelsuur. Sy vergelyking: H2C-CH2-OH → H2C = CH2 + H2O

Die industriële produksie:

• verfyn - krake en pirolise van koolwaterstowwe;
• dehydrogenatieproces van etaan in die teenwoordigheid van 'n katalisator. H ₃ C-CH ₃ → H ₂ C = CH ₂ + H ₂

etileen struktuur verduidelik sy tipiese chemiese reaksies - toetreding deeltjies C atome, wat by die dubbelbinding:

1. Halogenering en gidrogalogenirovanie. Die produkte van hierdie reaksies is gehalogeneerde.
2. Die hidrogenasie (volop waterstof), die voorbereiding van etaan.
3. Oksidasie te diol van etileenglikol. Sy formule: OH-H2C-CH2-OH.
4. Polimerisasie volgens die skema: N (H2C = CH2) → N (-H2C-CH2-).

Gebiede van toepassing van etileen

Deur fraksionele distillasie van petroleum om groot volumes verkry etileen. Die fisiese eienskappe, struktuur en chemiese aard van die materiaal laat die gebruik daarvan in die produksie van etanol, gehalogeneerde alkohole, oksied, asynsuur en ander verbindings. Eteen - poliëtileen monomeer, en die begin van materiaal vir polistireen.

Dich Loor Ethaan wat voorberei is vir eteen en chloor, is 'n goeie oplosmiddel gebruik word in die produksie van polivinielchloried (PVC). Poliëtileen van lae en hoë druk geproduseer film, pyp, bak, polistireen - gevalle vir CD-ROM-aandrywer en ander besonderhede. PVC - is die basis van linoleum, reënjasse. In die landbou, eteen verwerkte groente voor oes te versnel rypwording.