Klassifikasie van chemiese reaksies

'N Chemiese reaksie is die proses van transformasie van stowwe, waartydens daar 'n verandering in hul struktuur of samestelling. As gevolg van hierdie proses is 'n oorgang begin materiaal of reagense in die finale produkte. Vandag vorm n baie duidelike klassifikasie van chemiese reaksies.

Beskrywing reaksies met behulp van vergelykings. Tekens van chemiese reaksies

Daar is verskeie klassifikasies, elk van wat in ag een of meer funksies word geneem. Byvoorbeeld, kan chemiese reaksies word geskei deur aandag te skenk aan:

• die hoeveelheid en samestelling van die reaktante en finale produkte;
• staat van samevoeging van die aanvanklike en finale stowwe (gas, vloeistof, vaste vorm);
• aantal fases;
• aard van die deeltjies wat oorgedra word tydens die reaksie (ion, elektron);
• termiese effek;
• om te vloei in die teenoorgestelde rigting reaksie.

Dit sal opgemerk word dat chemiese reaksies gewoonlik geskryf met behulp van formules en vergelykings. Die linkerkant van die vergelyking beskryf die samestelling van die reaktante en die aard van hul interaksie, en die regte kant kan jy die finale produk sien. Nog 'n baie belangrike punt - die aantal atome van elke element in die regter en linker kant moet gelyk wees. Slegs op hierdie manier is dit waargeneem word die wet van behoud van massa.

Soos reeds genoem, is daar baie klassifikasies. Dit sal bespreek die mees algemeen gebruik word.

Klassifikasie van chemiese reaksies op die samestelling, die getal van die aanvanklike en finale produkte

Reaksies van Saamgestelde; hulle sal meer stowwe wat kombineer om 'n meer komplekse stof te vorm. In die meeste gevalle, is hierdie reaksie vergesel deur vrystelling van hitte.

Ontbindingsreaksies: die aanvanklike reaktant is 'n komplekse mengsel wat deel in die proses van ineenstorting ietwat eenvoudiger stowwe. Sulke reaksies kan beide redoks wees en optree sonder om die valensie.

Substitusiereaksies - verteenwoordig interaksies tussen komplekse en eenvoudige stof. In die proses van die vervanging van enige atoom van 'n mengsel. Skematies kan die reaksie word uitgedruk as:

A = AB + BC + C

metatesis - 'n proses waartydens die twee reaktant feeds uitgeruil tussen die samestellende dele. Byvoorbeeld:

AB + CD = AD + CB

oordrag reaksies - word gekenmerk deur die oordrag van 'n atoom of groep atome van een stof na 'n ander.

Klassifikasie van chemiese reaksies: omkeerbare en onomkeerbare prosesse

Nog 'n belangrike kenmerk van die reaksie - dit is 'n geleentheid om die proses om te keer.

Sogenaamde omkeerbare sulke reaksie produkte wat kan kommunikeer met mekaar, die vorming van dieselfde beginspan materiaal. Tipies, moet hierdie funksie noodwendig verskyn in die vergelyking. In hierdie geval, die links en regs deel van die vergelyking sit twee opponerende pyle.

Wanneer 'n onomkeerbare chemiese reaksie produkte dit is nie in staat om te reageer met mekaar - ten minste onder normale omstandighede.

Klassifikasie van die chemiese reaksies op die termiese effek

Termochemiese reaksie is verdeel in twee hoofgroepe:

• eksotermiese proses, waartydens daar is warmteafvoer (energie);
• endotermiese prosesse, wat eksterne energie absorpsie vereis.

Klassifikasie van chemiese reaksies op die aantal fases en fase featured

Soos reeds genoem, die toestand van samevoeging van die stowwe is ook van groot belang vir die volle prestasie van chemiese reaksies. Op grond hiervan gewoonlik onderskei word:

• reaksie gas;
• reaksies in oplossing;
• chemiese prosesse tussen vastestowwe.

Maar die aanvanklike en finale produkte nie altyd verwys na enige een staat van samevoeging. Daarom, reaksies en word geklassifiseer op grond van die aantal fases:

• enkelfase of homogene reaksies - prosesse waarvan die produkte is in dieselfde toestand (in die meeste gevalle, hierdie reaksie plaasvind óf in die gasfase of in oplossing);
• heterogene reaksie (multi) - reaktante en finale produkte kan wees in verskillende state van samevoeging.