Kaliumpermanganaat: groot chemiese eienskappe en reaksie

Kaliumpermanganaat in Latyns genoem Kalii permanganas. Die wêreld is net 'n kaliumpermanganaat - kaliumsout in die reaksie van mangaan suur. Letters KMnO. Kontak met organiese vorms van proteïen - albuminates, liggaam sensasies in hierdie reaksie is verby brandende sensasie, brei, plaaslike irritasie, terwyl hulle 'n helende effek en deodorant eiendom en teenmiddel.

Kaliumpermanganaat is opgestel deur elektrochemiese oksidasie van mangaanverbindings of deur die verandering van hul verhouding. Hier is 'n paar reaksies op kaliumpermanganaat, is wyd gebruik word in die industrie en farmakologie:

2MnO2 3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.

Hier, soos ons sien, mangaan, geoksideer word gereageer met chloor en kaliumsoute van molekules. Die tweede bank reaksie is wyd gebruik word in die bedryf, aangesien dit endotermies kaliumpermanganaat deur die elektrolise van die konsentraat.

Die fisiese eienskappe van kaliumpermanganaat

In die wetenskap van hierdie verbinding staan ook bekend as kaliumpermanganaat, wat is 'n korrel kristalle en ortorombiese vorm van donker pers kleur. Die kaliumpermanganaat kristalle vorm ontbind op verwarming temperatuur van 240 ° C en bo, die vorming van suurstof evolusie. Dit word bewys deur die volgende reaksie:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Die stof digtheid 2,703 g / cc. kubus molêre massa van kaliumpermanganaat - 158,03 g / mol. Die oplosbaarheid van verbindings in water hang af van die konsentrasie en die water temperatuur (data wat in Tabel 1).

Tabel 1. Oplosbaarheid van kaliumpermanganaat by verskillende temperature

Afhangende van die bedrag van die kristalle by die water gevoeg van verskillende temperatuur, sal elke oplossing 'n kleur het - van swak, bleek magenta teen 'n lae konsentrasie om 'n pers-violet - op vrye voet. Ander oplosmiddels kaliumpermanganaat kristalle uitsteek asetoon, ammoniak en methanol.

Chemiese eienskappe van kaliumpermanganaat

Stof "kaliumpermanganaat" is 'n redelik sterk oksideermiddel. Afhangende van die pH van die medium dit dien op verskillende tipes van stowwe wat verminder aan mangaan in vergelyking verbindings van verskillende grade van oksidasie. Byvoorbeeld, in 'n suur omgewing - II, in 'n alkaliese - om VI, in 'n neutrale medium, onderskeidelik - tot IV.

Aangrensende om te konsentreer swaelsuur, kaliumpermanganaat, chemiese eienskappe wat aandui oksidasie veroorsaak 'n plofbare reaksie, en stel suurstof wanneer dit verhit word - Hierdie metode algemeen gebruik word O2 produksie in die bedryf.

Die gebruik van kaliumpermanganaat

In moderne laboratorium produksie van kaliumpermanganaat versprei in organiese sintese as die oksidant. Die alkaliese oplossing is effektief in die skoonmaak en ontvetten agent. Gewilde en veelsydige toepassing van 0.1% oplossing in medisyne in die behandeling van brandwonde, spoel, ontsmetting, afleiding gifstowwe. Sommige apteke moenie toelaat dat hierdie dinge nie, want die einde van die Ministerie, is dit geklassifiseer 'n gevaar ontploffing. Maar jy kan kaliumpermanganaat kry in tuinmaak winkels waar dit verkoop word as 'n kunsmis.