Etanoësuur. Fisiese eienskappe, voorbereiding en gebruik

Etanoësuur ( 'n ander naam - asynsuur) - is 'n organiese stof wat 'n baie basiese swakker karboksielsuur. Die afgeleide van hierdie suur is asetate genoem. Deur middel van hierdie stof kan verkry etanoësuur metiel ester: etanal = + etanoësuur metiel ester.
Fisiese eienskappe etanoësuur

1. etanoësuur (formule - CH3COOH) is 'n vloeistof sonder kleur en geur en 'n onaangename suur smaak.
2. higroskopiese. Oneindig oplosbaar in water.
3. etanoësuur mengbare met die meeste oplosmiddels. Dit is goed oplosbaar gasse en anorganiese verbindings soos HI (waterstofjodied), HF (waterstoffluoried), HBr (waterstofbromied), HCl (soutsuur) en vele ander.
4. Daar is as liniêre en sikliese dimere.
5. Die diëlektriese konstante van 6.1.
6. ontsteking temperatuur in lug is 454 grade.
7. etanoësuur vorms azeotropes met koolstoftetrachloried, benseen, sikloheksaan, tolueen, heptaan, XYLENE, trichloorethyleen, o-xileen, p-xileen en bromoforom.

Etanoësuur kan verkry word op verskeie maniere:

1. Deur oksiderende asetaldehied met suurstof uit die lug. Hierdie proses is slegs moontlik in die teenwoordigheid van 'n katalisator - mangaan asetaat by 'n temperatuur van 50-60 grade. Die reaksie is soos volg:

2CH3CHO (asetaldehied) + O2 (suurstof) = 2CH3COOH (etanoësuur)

2. Die oksidatiewe metodes gebruik industrie. Voorheen vir etanoësuur oksidasie van butaan is gebruik en asetaldehied.

Atsetilaldegid geoksideer net in die teenwoordigheid van mangaan asetaat by hoë druk en temperatuur. Die opbrengs van etanoësuur was oor vyf en negentig persent.

2CH3CHO + O2 = 2CH3COOH

N-butaan is geoksideer by 'n temperatuur van 150-200 grade. Wanneer hierdie kobalt asetaat dien as 'n katalisator.

2C4H10 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O

Maar as gevolg van die beduidende styging in oliepryse, beide van hierdie metodes is nutteloos en was gou verdring deur meer doeltreffende proses vir die karbonilering van metanol.

3. Die katalitiese karbonilering van metanol - 'n belangrike metode vir die sintese etanoësuur. Dit kom voorwaardelike vergelyking:

CH3OH + CO = CH3COOH

4. Daar is ook biochemiese produksie metode wat die vermoë van mikro-organismes om etanol oksideer gebruik. Hierdie proses staan bekend asynsuur fermentasie. Wanneer dit gebruik word as 'n rou materiaal waterige ester etielalkohol of etanolosoderzhaschie vloeistof (gegiste sap). Hierdie multi-stap komplekse proses. Dit kan beskryf word deur die volgende vergelyking:
CH3CH2OH (eter alkohol) + O2 (suurstof) = CH3COOH (etanoësuur) + H2O
aansoek

- etanoësuur waterige oplossings gebruik in die voedselindustrie, die kombuis en bewaring;

- etanoësuur gebruik word om geur stowwe en dwelms (asetoon, asetiel) te skep;

- gebruik in die kleur en druk;

- as 'n reaksie medium vir die oksidasie van sommige organiese stowwe (waterstofperoksied oksidasie van sulfiede);

- sedert etanoësuur pare het 'n onaangename skerp reuk, kan dit gebruik word in plaas van ammoniak.