Wet van konstante samestelling: formulering voorbeelde, die waarde

Een en dieselfde mengsel het 'n konstante samestelling, ongeag van die plek en metode van monster voorbereiding. Dit is die gevolgtrekking een van die eerste is gebore om die stigter van die moderne chemie, Franse wetenskaplike Antoine de Lavoisier. Hy was in staat om die samestelling van die water, lug en bepaal organiese materiaal, het geglo dat die deeltjies is deel van die stowwe in sekere verhoudings. Later, het 'n ander apteek uit Frankryk JL Proust die wet van konstante samestelling geformuleer. Beide navorsers het 'n baie moeite gedoen om hul idees te verdedig in 'n dispuut met die wetenskaplikes.

Standpunte oor die struktuur van materie aan die begin van die agttiende en XIX eeue,

Chemiese elemente, verbinding met mekaar in verskillende verhoudings tot 'n pluraliteit van stowwe te vorm. Elkeen van hierdie word gekenmerk deur 'n sekere stel van atome en hul massa-verhouding. Maar voor die einde van die agttiende eeu, het gedink baie wetenskaplikes anders. Die probleem vir hulle was die wanfunksionering van kwantitatiewe tegnieke. Daarbenewens het die posisie van die atoom-molekulêre uitsig op daardie tydstip was wankelrig, oorheers die phlogiston teorie - die mitiese element. Die vestiging van die kwantitatiewe samestelling van materie het 'n beduidende bydrae:

• A. de Lavoisier;
• MV Lomonosov;
• Zh L. Prust.
• D. Dalton.

Zh. L. Prusta meriete lê in die feit dat hy verbeter kwantitatiewe metodes Lavoisier, hulle streng gevolg. Die wetenskaplike het voorgestel dat die wet van definitiewe proporsies, die behoud van elemente van die verhoudings in die verband patrone. Werk in hierdie rigting Proust begin aan die einde van die agttiende eeu, maar die erkenning van sy werk ontvang net in 1808. Dzhon Dalton ongeveer dieselfde tyd het die konsep van atome en massas van hierdie deeltjies, veelvuldige verhoudings.

Biografie Zh. L. Prusta

Die wetenskaplike wat die wet van konstante samestelling voorgestelde, gebore op 26 September, 1754 in die weste van Frankryk. Pa Zhozefa Lui was 'n apteker in Angers. Hy en sy seun gewoond aan eksperimente met chemiese stowwe. Die jong man het sy studies voortgesit in Parys, waar hy met Lavoisier en sy wetenskaplike idees. In 1776, Proust gepubliseer sy eerste ernstige werk in die veld van chemie. Van 1799-1806 het hy die hoof laboratorium wetenskaplike in Madrid. Frankryk Proust teruggekeer in 1806. Na 'n kort verblyf in Parys, Zhozef Lui het na hul huise. In die jaar is 1808-1816 sy werk erken in die studie van die samestelling van stowwe, insluitend glukose. In 1817 het hy afgetree het en geleef het alleen tot sy dood (1826). Proust was een van die grootste geleerdes van sy tyd, 'n ridder van die Legioen van Eer, 'n lid van die Royal Academy of Sciences van Napels.

Wet van konstante samestelling. voorbeelde

Zh. L. Prust geopen glukose, bekend vir die briljante oorwinning in die wetenskaplike omstredenheid met Berthollet landgenoot, die oorsaak van wat was die wet van konstante samestelling. Die bewoording voorgestel Proust, sê dat wanneer 'n paar elemente vorm 'n chemies suiwer monster, is dit saamgestel uit dieselfde atome. Verhouding van hulle massas en ook standhoudende aard. voorbeelde:

1. Natriumchloried (NaCl) word voorberei deur te reageer soutsuur met natriumhidroksied. Die tweede metode - Behandeling van soutsuur met natriumkarbonaat. Die twee verskillende chemiese reaksies te verkry saamgestelde wie se formule is NaCl. Beide in die eerste en in die tweede geval, die materiaal bevat 39,33% natrium en 60,66% chloor.
2. Suurstof (chemiese simbool O) in die vorming van 'n watermolekule bind om dieselfde hoeveelheid waterstof (H). As waterstof reageer met 1,11 g van 8,89 g suurstof, wat gevorm word 10 g van water (H ₂ O). Toenemende bedrae van een van die stowwe lei tot dieselfde resultaat. Nie gereageer atome van die element, wat het in oormaat. Die massa van water in hierdie eksperiment is dieselfde - 10 g, samestelling weerspieël sy molekulêre formule H ₂ O.

Betekenis van die ontdekking van definitiewe proporsies

Aan die begin van die XIX eeu in teoretiese chemie 'n wet goedgekeur wat verbind agente te beskryf hul verhouding. Ons bestudeer die kwalitatiewe en kwantitatiewe eienskappe van baie wetenskaplikes wat universele formulering voorgestel. Die fundamentele idees was M. V. Lomonosova oor die behoud van massa in chemiese reaksies. Gestig wet van definitiewe afmetings en van groot belang vir die wetenskap en praktyk JL Proust se. Op grond van hierdie verhouding formule word op rekord geplaas net water in die vorm van H ₂ O, en die samestelling van die swaelsuur - H ₂ SO _4. Maar die wet van Proust is nie so omvattend soos die leer van Lomonosov. Daarom is dit die bewoording duidelik ná die ontdekking van isotope. Sogenaamde atome van dieselfde element met 'n ander massa. Die verhouding van die deeltjies in die samestelling van die monster is konstant, maar slegs onder die voorwaarde van konstante isotopiese samestelling. Byvoorbeeld, die massa samestelling van waterstof en suurstof in 'n konvensionele en swaar water verskil. Die tweede vloeistof bestaan uit 'n isotoop van waterstof - deuterium. die swaar gewig van die water meer as gewoonlik.

Moderne sienings oor die samestelling van die stof

In ooreenstemming met die formulering verhouding deur gewig Proust atome wat 'n sekere stof is permanent, onafhanklik van die metode van die verkryging van die monster. Aan die begin van die studie twintigste eeu was metaalallooie ontdek verbindings met 'n veranderlike samestelling. In hierdie geval, kan die gewig van 'n eenheid van 'n chemiese element ooreenstem met verskillende gewig van 'n ander element. Byvoorbeeld, in verbindings van tallium en bismut per eenheid massa van die eerste rekening 1,2-1,8 gewig eenhede van die tweede element. Sulke voorbeelde kan gevind word onder die inter verbindings, oksiede, swaelverbindings, stikstof, koolstof, waterstof en metale. Gevolglik is die wette deur Proust en Dalton, ten volle geldig net vir stowwe wat 'n molekulêre struktuur het ontdek. Dit sluit baie sure, oksiede, hidriede. Kwalitatiewe en kwantitatiewe struktuur van hierdie verbindings is konstant. Byvoorbeeld, die samestelling van water in die atmosfeer, oseane, gletsers en lewende organismes weerspieël die formule H ₂ O.