VOORBEELD polêre kovalente binding. Kovalente binding polêre en nie-polêre

'N belangrike rol in die chemiese vlak van organisasie van die wêreld speel 'n metode van kommunikasie gestruktureer deeltjies, tussen verbindings. Die oorgrote aantal eenvoudige stowwe, naamlik metale is nie-polêre kovalente skakel tipe, behalwe vir die inerte gasse. Metale in suiwer vorm het veral kommunikasie metode wat besef deur sosialisering van vrye elektrone in die kristalrooster.

Al die komplekse stowwe (behalwe vir 'n paar organiese) is polêr kovalente chemiese bindings. Tipes en voorbeelde van hierdie verbindings word hieronder bespreek. In die tussentyd, weet die eienskappe van 'n atoom invloed op die kommunikasie polarisasie.

elektronegatiwiteit

Atome, en meer spesifiek sy kern (wat, soos ons dit ken, is positief gelaaide), het die vermoë om aan te trek en te behou die elektrondigtheid, in die besonder, die vorming van chemiese bindings. Hierdie eiendom is elektronegatiwiteit genoem. Die periodieke tabel sy waarde groei in periodes en die belangrikste elemente van die subgroepe. Elektronegatiwiteit waarde is nie altyd konstant en kan wissel, byvoorbeeld, die verandering van die tipe van verbastering, wat ingaan atoomorbitale.

Chemiese bindings, tipes en voorbeelde van wat hieronder gelys, en meer spesifiek, is die lokalisering of gedeeltelike verplasing van hierdie kontakte om een van die bindende deelnemers verduidelik deur die elektronegatiewe eienskap van 'n bepaalde element. Verplasing plaasvind om die atoom, wat is sterker.

Polêre kovalente binding

"Formule" polêre kovalente verbindings eenvoudig - twee atome van dieselfde aard is gekombineer in 'n elektronpaar hul valensie doppe. So 'n paar genoem 'n verdeelde want dit behoort aan beide partye ewe bindend. Dit is deur middel van sosialisering elektrondigtheid in die vorm van 'n paar elektrone, atome beweeg in 'n stabiele toestand, aangesien volledige hul buitenste elektron vlak, en "oktet" (of "doeblet" in die geval van 'n eenvoudige stof van waterstof H _2, hy s-orbitaal slegs vir voltooiing van wat moet twee elektrone) - 'n toestand van die eksterne vlak, waaraan al die atome, as dit ooreenstem met die vulling van die staat met minimum energie.

'N Voorbeeld van 'n nie-polêre kovalente binding is in die inorganics en, vreemd soos dit mag klink, maar ook in organiese chemie, ook. Hierdie tipe van verband is gemeenskaplik aan alle eenvoudige stowwe - anders as die edelgasse nie-metale, soos valensie vlak van die inerte gas atoom en het reeds voltooi octet van elektrone, en dus met 'n soortgelyke bindende self het geen betekenis vir hom, en nog minder energiek gunstig. In die nie-polariteit organiese materiaal gevind in 'n besondere struktuur van die molekule en is voorwaardelik.

Kovalente polêre binding

VOORBEELD polêre kovalente binding beperk tot 'n paar molekules van 'n eenvoudige stof, terwyl die verbindings van dipole in wat die elektrondigtheid word gedeeltelik verskuif na 'n meer elektronegatiewe element, - 'n oorweldigende meerderheid. Enige kombinasie van atome met verskillende elektronegatiwiteit waarde gee polêre binding. In die besonder, te danke aan die organiese materiaal - 'n polêre kovalente binding. Soms ioniese anorganiese oksiede is ook pool, en soute van sure en ioniese binding oorheers tipe.

As 'n uiterste geval van die polêre binding soms behandel en die ioniese tipe verbindings. As die elektronegatiwiteit van een van die elemente is aansienlik hoër as die ander, is 'n elektronpaar heeltemal verskuif van die kommunikasie-sentrum in verband staan. So is daar 'n verdeling in ione. Enigiemand wat tel 'n elektronpaar, is omskep in 'n anioon en ontvang 'n negatiewe lading, en die verlies van 'n elektron - is omskep in 'n katioon en positiewe geword.

Voorbeelde van anorganiese stowwe met 'n tipe binding nie-polêre

Stowwe met apolaire kovalente binding - is, byvoorbeeld, al die binêre gasmolekules: waterstof (H - H), suurstof (= O), stikstof (in sy molekuul 2 atome gekoppel trippelbinding (N ≡ N)); vloeistowwe en vaste stowwe: chloor (Cl - Cl), fluoro (F - F), Bromo (Br - Br), jodium (I - I). Ook komplekse stowwe wat bestaan uit atome van verskillende elemente, maar met dieselfde werklike waarde van elektronegatiwiteit, byvoorbeeld, fosfor hidried - PH _3.

Organiese en nie-polêre binding

Duidelik dat alle organiese materiaal kompleks. Die vraag is, hoe kan 'n nie-polêre binding in 'n komplekse saak daar wees? Die antwoord is eenvoudig, as 'n bietjie logiese denke. As die elektronegatiwiteit waardes verwant elemente effens verskil en nie skep 'n dipoolmoment in die mengsel, kan so 'n verband beskou word as nie-polêr. Dit is die situasie met koolstof en waterstof: alle C - H effekte in die organiese materiaal word beskou as nie-polêr wees.

VOORBEELD polêre kovalente binding - metaanmolekule, die eenvoudigste organiese verbinding. Dit bestaan uit 'n koolstofatoom wat volgens sy valensie, deur enkelbindings verbind tot vier waterstofatome. Trouens, die molekule is nie 'n dipool, want daar is geen koste lokalisering in iets en ten koste van die tetraëdriese struktuur. Die elektrondigtheid is eweredig versprei.

'N Voorbeeld van 'n nie-polêre kovalente binding is in meer komplekse organiese verbindings. Daar word besef ten koste van mesomere effek, dit wil sê, in ooreenstemming trek elektrondigtheid, wat vinnig geblus deur die koolstofketting. So, in die molekule hexachloorethaan band C - C polêre as gevolg van die trek uniform elektrondigtheid ses chlooratome.

Ander vorme van verbande

In bykomend tot 'n kovalente binding, wat, terloops, kan op die skenker-akseptor meganisme gedra, daar is ioniese, metaal en waterstofbindings. Kort eienskappe voorlaaste twee bo aangebied.

Waterstofbinding - is die elektrostatiese intermolekulêre wisselwerking, wat kan optree as daar 'n atoom in die molekule en enige ander van waterstof met ongedeelde elektronpare. Hierdie tipe binding is veel swakker as die ander, maar as gevolg van die feit dat die stof van hierdie boeie baie kan gevorm word, dra aansienlik tot die eienskappe van die mengsel.