Sulfiede en hydrosulfides. Hydrosulfide en ammonium sulfied

Deur sulfiede sluit organiese en anorganiese chemiese verbindings, is 'n swael-atoom in sy molekule tesame met 'n paar metale of nie-metale. Vir anorganiese sulfiede tipiese verbindings is waterstofsulfied (H2S), wat deel uitmaak van die klas van sure en ammonium sulfied (formule (NH4) 2S), wat deel uitmaak van die klas van soute. Ook sulfides van metale en metale c algemene formule KxSy (waar K - is 'n metaal of nie-metaal katioon, en S - suur waterstofsulfied oorblyfsel, x en y - bedrag van metaal katione en anione van die suur moiety in die molekule, onderskeidelik), verwys na die klas van soute. Byvoorbeeld, yster sulfied (II) FeS. Organiese sulfiede - 'n chemiese stof, 'n swael-atoom in hul molekule wat verband hou met koolwaterstof radikale. Dit mercaptides (thioethers) van die algemene formule RSR, en R en R '- koolwaterstof radikale.

Alle chemiese verbindings waarvan die molekules bevat 'n metaalatoom, en atome van 'n paar nie-metale (boor B, fosfor P, silikon Si, arseen As), gekoppel aan die swael atoom (S) met 'n graad van oksidasie gelyk aan minus 2, oor die algemeen beskou as soute H2S waterstofsulfied . Anorganiese sulfiede (behalwe H2S), bv sulfied, ammonium sulfied of boor, is veronderstel om 'n gemiddelde soute wees, aangesien beide van die waterstofsulfied suur waterstofatome is vervang deur ander katione. As die waterstofsulfied in die suur, net een atoom word vervang deur katione (wat tipies is vir alkaliese aarde en alkalie-metaal), sal die sout gevorm word suur sout. Voorbeelde van anorganiese hydrosulfides (bisulfide anders) kan wees verbindings soos ammonium hydrosulfide (NH4HS Formule) of natrium hydrosulfide (NaHS). In hydrosulfides molekules, in teenstelling met sulfied, of 'n suur anioon oorskot HS-. Organiese hydrosulfide sluit Mercaptanen (tiole en thioalcohols) van die algemene formule RSH, waar R - koolwaterstof radikale. Mercaptides en Mercaptanen word gekenmerk deur uitgebreide naam, sodat hulle nodig het bykomende oorweging.

Die meeste sulfiede het helder kleur. In water goed net oplosbare ammonium sulfied en sulfiede van alkalimetale. Prakties onoplosbaar in water, oorblywende metaal sulfiede. Sedert die sulfiede is waterstofsulfied soute van swak sure, kan hul water-oplosbare verteenwoordigers word gehidroliseer. Vir sulfiede wat gevorm word deur metale met 'n hoë oksidasietoestand of, indien hul hidroksiede is swak basisse (bv Cr2S3, Al2S3, ens), hidrolise dikwels opbrengs onomkeerbaar. Sulfiede is sag reduseermiddels, reageer met atmosferiese suurstof by hoë temperature te soute, waarin die swael atoom het 'n hoër graad van oksidasie, soos sulfate en swaeldioksied te vorm. ammonium sulfied gebruik in fotografie, in die tekstielbedryf. Sulfiede gebruik as halfgeleier materiale, fosfors, in medisyne, in die landbou.

Die sulfiede kan geproduseer word deur verskillende metodes. Ammonium sulfied (bekend as 'n ander naam van hierdie sout - diammonium sulfied) is bereid om deur te reageer waterstofsulfied met 'n oormaat van ammoniak: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Meer bestand suur sout van waterstofsulfied is yster sulfied FeS, wat net kan ontbind word deur verhitting in vacuo om dit te bekom (dit is een van die vele bekende metodes) deur 'n onomkeerbare reaksie met swawel yster: Fe + S → FeS.

Molekulêre gewig van ammonium sulfied en 68,14. .. E m Bruto-formule van die Hill stelsel kan geskryf word as: H8N2S. In voorkoms lyk sout kleurlose kristalle. Ammonium sulfied by 20 ° C is geredelik oplosbaar in water. Oplosbare in etanol. Dit higroskopiese stof in staat te absorbeer vog. In die Vrystaat is nie verkry ammonium sulfied. Sedert die (NH4) 2S sout is onstabiel, dan is sy waterige oplossings is naby en waterstofsulfied dus in wese bestaan uit 'n mengsel van NH3 en NH4HS, en waterige oplossings van (NH4) 2S is 'n kleurlose vloeistof met 'n reuk van ammoniak en waterstofsulfied. Die reaksie oplossing alkalies met 'n pH tot 9.3. Die kristalle van die soliede sout is onmoontlik om te onderskei, selfs in 'n sterk afkoeling van die oplossing. As gevolg van oksidasie deur atmosferiese suurstof en die vorming van polysulfides, ammonium sulfied oplossing vinnig draai geel. Daarom sulfied oplossing moet gestoor word in 'n fles gevul tot die prop en dig geseël.

Die molekulêre gewig is ammonium hydrosulfide en 51,11. .. E m Bruto-formule van die Hill stelsel kan geskryf word as: H5NS. Sout in voorkoms is 'n kleurlose Gewone kristalle. Die digtheid van sout gelyk aan 0,89 g / cm3. Smeltpunt 120 ° C (onder druk). By kamertemperatuur die verdamping en sublimasie van die reagens dampe. Hierdie verbinding is wisselvallig teen kamertemperatuur. Die stof is geredelik oplosbaar in etielalkohol en koue water, warm water of warm met min split. Reaksies waterige alkali. In die lug in staat ammonium hydrosulfide geoksideer, so dit uit die kleurlose oplossing wanneer vinnig gestoor word geel as gevolg van die vorming van polysulfides. Ammonium hydrosulfide kan direk voorberei deur te reageer ammoniak met waterstofsulfied in diëtiel (swael) of deur 'lug by 0 ° C in 'n ammoniakoplossing van oortollige waterstofsulfied deur die reaksievergelyking: NH3 + H2S → NH4HS.