Reëls, voorbeelde: Hoe om 'n chemiese vergelyking te maak. Opname chemiese reaksie

Kom ons praat oor hoe om 'n chemiese vergelyking te maak, want hulle is die basiese elemente van hierdie dissipline. Te danke aan die bewustheid van al die wette van interaksie van chemiese prosesse en middels wat kan beheer word deur hulle, om dit te gebruik in verskeie velde.

teoretiese eienskappe

Samestelling van chemiese vergelykings - 'n belangrike en noodsaaklike stap, gesien in die agste graad van sekondêre skole. Wat moet hierdie stadium voorafgaan? Voordat 'n onderwyser hul leerlinge oor hoe om 'n chemiese vergelyking te maak vertel, is dit belangrik om die studente vertroud te maak met die term "valensie" leer hulle om hierdie waarde van die metale en nie-metale te bepaal, met behulp van elemente van die periodieke tabel.

Voorbereiding van Formules vir valensie binêre

Ten einde te verstaan hoe om chemiese vergelyking van valensie maak om te begin om te leer hoe om die verbindings van formule maak, wat bestaan uit twee elemente, met behulp van valensie. Ons stel 'n algoritme te help cope met die taak. Byvoorbeeld, die behoefte om die formule van natrium oxide maak.

In die eerste plek is dit belangrik om in gedagte te hou dat die chemiese element wat in die titel van die laaste genoem word, in die formule in die eerste plek geplaas moet word. In hierdie geval, die eerste om aangeteken word in die formule natrium tweede suurstof. Onthou dat die binêre oksiede van die verbindings in wat moet die laaste (tweede) element wees suurstof verwys met 'n oksidasiegetal -2 (valensie van 2). Verder op die periodieke tabel wat nodig is om die valensie van elk van die twee elemente bepaal. Hiervoor gebruik ons sekere reëls.

Sedert natrium - metaal, wat van die hand gesit in die belangrikste subgroep van die groep 1, dit is die valensie van konstante grootte, dit is gelyk aan I.

Suurstof - 'n nie-metaal, soos in die oksied dit is die laaste, die valensie van die agt wat ons (groepnommer) aftrek 6 ( 'n groep waarin die suurstof), sien ons dat suurstof is gelyk aan die valensie van II bepaal.

Tussen sekere valensies vind die kleinste gemene veelvoud, verdeel dit dan deur die valensie van elk van die elemente te kry hul indekse. Skryf gereed formule Na ₂ O.

Instruksies op die samestelling van vergelyking

En nou praat meer oor hoe om 'n chemiese vergelyking te maak. Ons is van mening eers die teoretiese punte en dan voort te gaan na spesifieke voorbeelde. So, die samestelling van chemiese vergelykings impliseer 'n sekere plan van aksie.

• 1 stadium. Lees die voorgestelde opdrag, is dit nodig om te bepaal watter chemikalieë teenwoordig aan die linkerkant van die vergelyking is. Tussen die beginspan komponente geplaas teken "+".
• 2de fase. Na die gelyk teken is wat nodig is om die formule van die reaksie produk te maak. In die uitvoering van sulke optrede vereis teken algoritme formules van binêre verbindings, veral beskou ons.
• Derde fase. Ons gaan die aantal atome van elke element voor en na chemiese interaksie, indien nodig addisionele faktore te formules stel.

VOORBEELD verbrandingsreaksie

Probeer om te verstaan hoe om magnesium verbranding chemiese vergelyking te maak, met behulp van die algoritme. Die linkerkant van die vergelyking geskryf is in terme van magnesium en die hoeveelheid suurstof. Moenie vergeet van die feit dat suurstof is 'n diatomiese molekuul, so is dit nodig om die indeks 2. verskaf Wanneer die gelyk teken komponeer formule verkry na die reaksie produk. Hulle sal wees magnesiumoksied, waarin die magnesium eerste geskryf is en die tweede suurstoftoevoer in die formule. Verder, volgens die tabel van chemiese elemente definieer valensie. Magnesium geleë in groep 2 (hoof subgroep) het 'n konstante valensie II, het suurstof deur die aftrekking van 8-6 ook valensie II te verkry.

Mg + O ₂ = MgO: opname proses sal die vorm het.

Die vergelyking ooreenstem met die wet van behoud van massa stowwe, is dit nodig om die koëffisiënte reël. In die eerste plek gaan die hoeveelheid suurstof aan die reaksie, nadat die proses voltooi is. Want dit was 2 suurstofatome en net gevorm een, regs in die voorkant van formule magnesiumoksied wat nodig is om die koëffisiënt nommer 2. Ook voeg aanvaar magnesium atome voor en na die proses. Die reaksie van magnesium 2 draai dus aan die linkerkant in die voorkant van 'n eenvoudige stof van magnesium is ook nodig faktor 2.

Totale tipe reaksie: 2Mg + O ₂ = 2MgO.

VOORBEELD substitusiereaksie

Enige samevatting in Chemie beskryf die verskillende tipes interaksies.

In teenstelling met verbindings en vervanging aan die linkerkant en aan die regterkant van die vergelyking sal twee stowwe. Veronderstel jy wil 'n reaksie tussen sink en soutsuur te skryf. skryf algoritme gebruik te maak van standaard. In die eerste plek aan die linkerkant deur die skryf bedrag van sink en soutsuur, in die regterkant van formule make-up die reaksieprodukte verkry. Sedert in die galvaniese reeks van metale aan die sink beklemtoon is waterstof, in die proses dit verplaas uit die suur molekulêre waterstof, die vorming van sinkchloried. As gevolg hiervan, kry ons die volgende inskrywing: Zn + HCL = ZnCl ₂ + H _2.

Nou kyk ons na die aantal atome van elke element gelyk. Sedert die linkerkant was een chlooratoom, en dan reageer hulle was twee, moet voor soutsuur formule 'n faktor van 2 lewer.

As gevolg hiervan, kry ons die finale reaksievergelyking, wat ooreenstem met die bewaring massa wet stowwe: Zn + 2HCl = ZnCl ₂ + H _2.

gevolgtrekking

'N Tipiese uiteensetting van Chemie noodwendig verskeie chemiese transformasies bevat. Geen gedeelte van hierdie wetenskap is nie beperk tot 'n eenvoudige mondelinge beskrywing van transformasies, ontbinding prosesse, verdamping noodwendig al bevestig vergelykings. Spesifisiteit chemie is dat al die prosesse wat plaasvind tussen verskillende anorganiese of organiese stowwe, kan beskryf word deur chemiese simbole, tekens, koëffisiënte indekse.

Wat anders is anders as ander wetenskappe chemie? Chemiese vergelykings help nie net om die transformasie wat plaasvind te beskryf nie, maar ook om hulle kwantitatiewe berekening, waardeur jy laboratorium en industriële produksie van verskillende stowwe kan uit te voer nie.