Vorming, Sekondêre onderwys en skole
Reaksie: voorbeelde en formule
ruil reaksie, vervanging, verbindings ontbinding word in die kursus kurrikulum. Ons analiseer eienskappe van elke tipe teenwoordig voorbeelde interaksies.
die definisie
Wat is die reaksie van verbinding, voorbeelde van wat in opvoedkundige instellings word beskou as die eerste stap van opleiding? Om mee te begin, ons daarop let dat die term "chemiese reaksie" in chemie word beskou as die tweede belangrikste.
In ons wêreld, die verband reaksie vind plaas elke minuut, wat vergelykings is bekend aan ons, maar ons is van hulle nie eens dink.
Byvoorbeeld, die voorbereiding van gaskoeldranke, die verbranding van hout - tipiese voorbeelde van die saamgestelde reaksies.
Hierdie proses behels die verkryging van produkte met 'n sekere kwalitatiewe en kwantitatiewe samestelling van die begin chemikalieë.
Tekens van chemiese reaksies
Enige proses, insluitend die chemiese reaksie van die saamgestelde vergesel deur sekere tekens:
- vrystelling van lig of hitte;
- verander in die kleur van die oplossing;
- keuse van 'n gasagtige stof;
- voorkoms eienaardige reuk;
- ontbinding of neerslag.
reaksiekondisies
Afhangende van die eienskappe van die kwalitatiewe en kwantitatiewe samestelling van die chemiese verbindings van die reaksie kan voortgaan op verskillende toestande.
Byvoorbeeld, die tipe interaksie 2ca + O 2 = 2CaO (ongebluste) opbrengs sonder verwarming, gevolg deur vrystelling van 'n aansienlike bedrag van hitte-energie.
Hoe om reaksie komponent verband? Vergelykings sulke prosesse behels die skryf van die linkerkant van die begin materiaal, en die regte kant is saamgestel uit die reaksie produk.
4Na + O 2 = 2Na 2 O
Sulke prosesse is inherent aan organiese stowwe. So, die kwalitatiewe reaksie op die onversadigdheid (die teenwoordigheid van verskeie effekte) is die vertrekpunt materiaal van oksidasie reaksie van kaliumpermanganaat.
Die verbranding van hout
Hierdie proses vind plaas volgens die vergelyking:
C + O 2 = CO 2
Dit is 'n tipiese reaksie van verbinding, voorbeelde van wat reeds hierbo gegee. Wat is die kern van hierdie proses? Deur reageer die hout met die suurstof in die lug, die vorming van koolstofdioksied molekules. Die proses gaan gepaard met die vorming van nuwe molekules van komplekse kommunikasie verband is 'n eksotermiese reaksie.
Kan die verband tussen komplekse stowwe reageer? Voorbeelde van interaksie met 'n eenvoudige stowwe is wat hierbo bespreek is, maar hierdie tipe kenmerk van komplekse stowwe. 'N Tipiese verpersoonliking van hierdie interaksie kan beskou word as die slaking reaksie.
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Hierdie proses word ook vergesel deur 'n beduidende bedrag van hitte-energie. Onder die spesifieke eienskappe van hierdie proses, let ons sy spontaneïteit.
klassifikasie
Volgens die samestelling van die begin materiaal en die reaksieprodukte van verbindings vrygestel reaksie, ontbinding, te vervang ruil. Oorweeg voorbeelde daarvan, saam met die definisie van sulke prosesse.
Vervanging van - 'n plaasvervanger deel atome eenvoudige stof komplekse mengsel.
Verband - 'n proses van die kombinasie van 'n paar eenvoudige of komplekse stowwe in een meer kompleks. Voorbeelde van hierdie prosesse kan die gevolg wees van anorganiese en organiese chemie.
2H 2 + O 2 = 2H 2 O
Hierdie proses vind plaas met die vrystelling van 'n aansienlike bedrag van hitte, sodat die ontploffing is moontlik.
C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6
Op verbygaande etileen deur die waterstof, daar is 'n verbreking van die dubbelbinding, die vorming van die limiet (versadigde) koolwaterstof.
Ontbinding - is dié chemiese reaksies wat meer stowwe met 'n eenvoudige kwalitatiewe en kwantitatiewe samestelling van 'n komplekse mengsel produseer.
Reaksies ioonuitruiling en - dit is prosesse wat kompleks tussen stowwe wat lei tot die uitruil van samestellende dele.
Daar is drie vloei voorwaardes van die proses: gas evolusie, neerslag, vorming malodissotsiiruemogo stof.
Hierdie reaksie staan bekend as verestering, as die finale reaksie produk is 'n ester. Proses voorwaardes in die voorwaartse rigting is die inleiding in die reaksiemengsel gekonsentreerde swaelsuur.
Die verdeling van die toestand van samevoeging van interaksie stowwe
Al die chemiese prosesse word geklassifiseer op grond van homogene en heterogene interoperabiliteit. In die eerste geval die begin materiaal en reaksie produkte is in 'n toestand van samevoeging en toegelaat vir die heterogene spesies verskillende toestand.
Byvoorbeeld, sal homogene proses die volgende reaksie wees:
H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (gas)
As heterogene reaksie kan kyk na die volgende scenario:
CaO (tv) + H 2 O (g) = Ca (OH) 2 (aq)
Van die verandering in die oksidasietoestand
Reaksie van 'n saamgestelde wie se formule is bo (water vorming van eenvoudige stowwe) gegee is 'n redoks proses. Die kern van die proses lê in die feit dat daar aanvaarding en terugkeer van elektrone.
Onder die verbindings van die reaksies is daar ook prosesse wat nie vergesel deur 'n verandering in oksidasietoestand, dit wil sê nie OVR:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Deur die aard van die vloei
Afhangende van of die proses kan voortgaan in die agteruit of die reaksie vind plaas in die teenoorgestelde rigting, in geïsoleer chemie onomkeerbaar en omkeerbare interaksie.
Byvoorbeeld, kwalitatiewe reaksie op organiese verbindings is onomkeerbaar, want dit lei tot die vorming van onoplosbare of gasagtige stof. 'N Voorbeeld van so 'n reaksie is die interaksie gehalte van die "silwer spieël", wat is 'n kwalitatiewe metode van bepaling in 'n mengsel van aldehiede.
Bykomende voorbeeldige belichaming van omkeerbare reaksies wat kan voortgaan in twee wedersyds teenoorgestelde rigtings, let op die verestering reaksie:
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
Op die gebruik van 'n katalisator
In sommige gevalle, moet 'n versneller (katalisator) gebruik word om chemiese proses gaan. 'N Voorbeeld is die interaksie van die katalitiese ontbinding proses van waterstofperoksied.
Funksies ontleding van OVR
Onder die kwessies wat die meeste lei tot probleme in skoolkinders is die plasing van koëffisiënte in die reaksie met behulp van 'n elektroniese metode. Om mee te begin, is daar sekere reëls waarvolgens ons die graad van oksidasie in die individuele elemente in elke stof kan bepaal.
Ongeag of eenvoudige of komplekse stof behandel word, die bedrag daarvan nul wees.
Die volgende stap is om die individuele chemiese stowwe of elemente wat die waarde van die graad van oksidasie verander kies. Hulle word afsonderlik ontslaan, wat die tekens "plus" of "minus" die aantal ontvang of skenk elektrone.
Tussen hierdie syfers is die kleinste getal wat wanneer gedeel deur die aantal elektrone ontvang, en cast sal bereid wees om heelgetalle.
Hierdie getalle is stereochemiese koëffisiënte, reël in vergelyking voorgestel proses. 'N belangrike stadium in die ontleding van die redoksreaksie is die bepaling van 'n oksidant en reduktant, en opname van die prosesse. As die reduseermiddel is gekies dié atome of ione, wat in die loop van sy interaksie verhoog graad van oksidasie, die oksidant, in teenstelling, vermindering van die kenmerkende parameter.
Dui daarop Is hierdie algoritme, 'n paar veranderinge Organiese Chemie? Reaksie van 'n saamgestelde vervanging ontbinding vloei om oksidasietoestande te verander, word beskou as 'n soortgelyke algoritme.
Daar is sekere funksies in die reëling van die grade van oksidasie van organiese verbindings, maar hulle som moet ook nul.
Afhangende van hoe dit verander die oksidasie, identifiseer verskeie tipes chemiese reaksies:
- disproporsionering - as gevolg van 'n verandering in oksidasietoestande van een en dieselfde element in die groter en kleiner kant;
- kontrproportsionirovanie - behels reageer die reduseermiddel en oksideermiddel, waarin samestelling dieselfde element, maar op verskillende oksidasie vlakke.
gevolgtrekking
As 'n klein slotte, ons daarop let dat die interaksie van stowwe met mekaar hulle voorkom verander, transformasies. Die chemiese reaksie is die omskakeling van een of meer reagense na produkte met verskillende kwalitatiewe en kwantitatiewe samestelling.
As kern transformasies waargeneem verandering in die samestelling van atoomkerne, in die geval van chemiese reaksies wat nie net daar is 'n herverdeling van kerne en elektrone, wat lei tot die voorkoms van nuwe verbindings.
Die prosesse kan vergesel word deur die vrystelling van lig, hitte, voorkoms van reuk, neerslag, vorming van gasagtige stowwe.
Daar is baie opsies vir klassifikasie van organiese en anorganiese interaksies op verskillende gronde. Onder die mees algemene vir hierdie verandering kan genoem word oksidasie, samevoeging staat, die omkeerbaarheid van die vloei, die meganisme van die proses, die gebruik van die katalisator (inhibeerder).
Chemiese reaksies is die basis nie net van industriële produksie nie, maar ook die fondament van die lewe. Sonder metaboliese prosesse wat plaasvind in lewende organismes waarvan die bestaan sou onmoontlik wees.
Similar articles
Trending Now